2021-2022學(xué)年青海省西寧市大通縣高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．2020年12月，全國能源工作會議在北京召開。下列關(guān)于能源說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．我的煤炭儲量十分豐富，人類可以無窮無盡地開發(fā)

  B．在能源的開發(fā)和利用中必須同時考慮對環(huán)境的影響

  C．天然氣是一種高效清潔的能源

  D．煤、石油和天然氣的化學(xué)能歸根到底來自太陽能
  組卷：15引用：2難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)間的反應(yīng)，其能量變化符合如圖的是（　?。?br />

  A．氫氣的燃燒

  B．灼熱的炭粉與二氧化碳反應(yīng)

  C．鈉與水反應(yīng)

  D．氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)
  組卷：42引用：2難度：0.7

  解析

• 3．已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則正確的關(guān)系是（　　）

  A． 4 5 v（NH3）=v（O2）	B． 4 5 v（O2）=v（H2O）
  C． 2 3 v（NH3）=v（H2O）	D． 4 5 v（O2）=v（NO）
  組卷：22引用：1難度：0.7

  解析

• 4．鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陽離子（　?。?/h2>

  A．移向Zn極，陰離子移向Cu極

  B．移向Cu極，陰離子移向Zn極

  C．和陰離子都移向Zn極

  D．和陰離子都移向Cu極
  組卷：103引用：10難度：0.9

  解析

• 5．甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H⁺）之比為（　?。?/h2>

  A．10：1

  B．1：10

  C．2：1

  D．1：2
  組卷：326引用：19難度：0.9

  解析

• 6．下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（　　）

  A．鋅銅原電池中銅是正極

  B．在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極

  C．用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極

  D．用電解法精煉粗銅時純銅作陽極
  組卷：191引用：12難度：0.9

  解析

二、非選擇題：本題共4大題，共52分。

• 19．CH₃COONa和Na₂CO₃都可用作醫(yī)藥媒染劑、緩沖劑等。
  （1）一定溫度下，向1L0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固體，則溶液中

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  ?

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

   

  （填“增大”“不變”或“減小”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：

   

  。
  （2）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na₂CO₃含量較高時，pH可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因：

   

  。加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （3）常溫下在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO₂因逸出未畫出）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
  ①在同一溶液中，H₂CO₃、

  HCO

  -

  3

  、

  CO

  2

  -

  3

   

  （填“能”或“不能”）大量共存。
  ②當(dāng)pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為

   

  。
  組卷：11引用：3難度：0.6

  解析

• 20．如圖中C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）A極為電源

   

  極（填“正”或“負(fù)”）。
  （2）甲裝置中C電極的現(xiàn)象是

   

  。
  （3）乙裝置中的陰極產(chǎn)物為

   

  ，乙裝置中電解總反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）裝置丙用于鐵上鍍鋅，G應(yīng)該是

   

  （填名稱），電鍍液的成分是

   

  。
  （5）已知氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的微粒，則裝置丁中的現(xiàn)象是

   

  。
  組卷：62引用：3難度：0.5

  解析