2021-2022學(xué)年福建省福州二中高二（上）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案共48分）
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1．氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源，是各國(guó)研究的熱點(diǎn)之一。氫能開發(fā)的首要問(wèn)題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認(rèn)為可行的是（ ）
組卷：14引用：2難度：0.9 -
2．某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：35引用：11難度：0.9 -
3．下列有關(guān)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：80引用：9難度：0.7 -
4．下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
組卷：86引用：14難度：0.9 -
5．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，2mol X和3mol Y進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)12s達(dá)到平衡，生成0.6molZ。下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：4引用：6難度：0.5 -
6．Zn與足量鹽酸反應(yīng)：反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況如圖所示，下列關(guān)于反應(yīng)速率變化的原因分析正確的是（ ）組卷：22引用：1難度：0.6
二.填空題（共52分）
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19．含氮的化合物廣泛存在于自然界，是一類非常重要的化合物，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）在一定條件下：2N2（g）+6H2O（g）═4NH3（g）+3O2（g）。已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表，則該反應(yīng)的△H=kJ/mol。
（2）在恒容密閉容器中充入2molNO2與1molO2發(fā)生反應(yīng)如下：4NO2（g）+O2（g）?2N2O5（g）。化學(xué)鍵 N≡N H-O N-H O=O E/（kJ/mol） 946 463 391 496
①已知在不同溫度下測(cè)得N2O3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是。
②下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是。
A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容，再充入2molNO2和1molO2，再次達(dá)到平衡時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）研究氮的氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
a：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g） K1
b：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g） K2
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=（用K1、K2表示）。
②為研究不用條件反應(yīng)b的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時(shí)反應(yīng)b達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L?min），則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α1=；其他條件不變，反應(yīng)b在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2α1（填“＞”“＜”或“=”）
（4）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氧氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5
400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為。當(dāng)測(cè)得NH3、N2和H2物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol 時(shí)，2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的v（N2）正v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）。組卷：21引用：2難度：0.4 -
20．（1）用石墨電極電解一定量的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①。電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
①a電極是極，其中SO42-移向極（填a或b）。
②電解過(guò)程中，b電極的電極反應(yīng)式：。
③電解過(guò)程中，a電極表面現(xiàn)象：。
④從P到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。
（2）燃料電池一般指采用H2、CH4等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
①負(fù)極上的電極反應(yīng)為。
②消耗5.6L （標(biāo)準(zhǔn)狀況下） O2時(shí)，有mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
③開始放電時(shí)，正極附近溶液的氫氧根離子濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）組卷：35引用：1難度：0.5