2022-2023學(xué)年北京166中高三（上）期中化學(xué)試卷

一、在下列各題的4個選項中，只有1個選項符合題意．（每小題3分，共42分）

• 1．我國在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實驗室中首次實現(xiàn)從二氧化碳到淀粉（）的全合成。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．淀粉的分子式為C6H12O6

  B．由CO2等物質(zhì)合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成

  C．玉米等農(nóng)作物通過光合作用能將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉

  D．該成就能為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段
  組卷：106引用：5難度：0.6

  解析

• 2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

  B．與鈉和水的反應(yīng)相比，鈹與水反應(yīng)更容易

  C．與H2S的分解溫度相比，H2O的分解溫度更高

  D．判斷非金屬性Cl＞S，可通過向Na2S溶液通入Cl2的實驗證實
  組卷：47引用：4難度：0.7

  解析

• 3．對濃度均為0.1mol/L的①Na₂CO₃溶液、②NaHCO₃溶液，下列分析不正確的是（　　）

  A．①、②中的離子種類相同

  B．通過焰色試驗?zāi)軈^(qū)別①、②

  C．兩種溶液的c（OH-）大?。孩伲劲?/label>

  D．①、②均有c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
  組卷：208引用：7難度：0.7

  解析

• 4．向密閉容器中充入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）ΔH＞0，達到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成：?。?HI→H₂+2I?ΔH₁ⅱ．2I?→I₂ΔH₂。下列分析不正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH1＞0、ΔH2＜0

  B．n（HI）+2n（I2）=1mol

  C．恒溫時，縮小體積，氣體顏色變深，是上述平衡向正反應(yīng)方向移動導(dǎo)致的

  D．恒容時，升高溫度，氣體顏色加深，同時電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移
  組卷：18引用：5難度：0.5

  解析

• 5．下列方程式不能準確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（　?。?/h2>

  A．向碘的CCl4溶液加入濃KI溶液，振蕩，下層顏色變淺：I2+I-?I3-

  B．用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO32-（aq）?CaCO3（s）+SO42-（aq）

  C．銅溶于濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

  D．向Al（OH）3濁液中滴加NaOH溶液，濁液變清：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 6．下列指定微粒數(shù)目一定相等的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的H2O與 2 1 H2O所含的原子數(shù)

  B．等物質(zhì)的量的C2H6與C3H6中所含的碳原子數(shù)

  C．等體積等濃度的Na2SO3與（NH4）2SO3溶液中所含的SO32-數(shù)

  D．等物質(zhì)的量的CH3CH2OH與CH3OCH3所含的共價鍵數(shù)
  組卷：18引用：3難度：0.6

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．某粗銅精煉得到的陽極泥主要成分為：Cu、Se、Ag₂Se等，從中提取Se的工藝流程如圖：
  
  已知：
  

  化學(xué)式	Ag2Se	AgCl
  Ksp（常溫）	2.0×10-64	1.8×10-10

  （1）酸浸過程，通入稀硫酸和空氣的目的是

   

  。
  （2）“氯化”過程中發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
  ①Se轉(zhuǎn)化為H₂SeO₃，反應(yīng)方程式為

   

  。
  ②Ag₂Se轉(zhuǎn)化為AgCl,從化學(xué)平衡的角度解釋原因

   

  。
  （3）①“還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②Cl₂、SO₂、H₂SeO₃氧化性由強到弱的順序為

   

  。
  （4）滴定法測定CuSO₄溶液的濃度，其基本原理為：
  第一步：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂
  第二步：2S₂

  O

  2

  -

  3

  （無色）+I₂=S₄

  O

  2

  -

  6

  （無色）+2I^-
  ①由此可知滴定所用的指示劑為

   

  。
  ②若CuSO₄溶液體積為25mL，滴定至終點時消耗cmol/LNa₂S₂O₃溶液VmL，則CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L。
  ③若使用的KI溶液過量，對滴定結(jié)果有無影響并簡述理由

   

  。
  組卷：14引用：3難度：0.3

  解析

• 19．在處理NO廢氣的過程中，催化劑[Co（NH₃）₆]²⁺會逐漸失活變?yōu)閇Co（NH₃）₆]³⁺。某小組為解決這一問題，實驗研究

  +

  2

  C

  o

  和

  +

  3

  C

  o

  之間的相互轉(zhuǎn)化。
  資料：i.K_sp[Co（OH）₂]=5.9×10^-15、K_sp[Co（OH）₃]=1.6×10^-44
  ii.Co²⁺+6NH₃?Co（NH₃）₆]²⁺；K₁=1.3×10⁵
  Co³⁺+6NH₃?[Co（NH₃）₆]³⁺；K₂=2×10³⁵
  ii.[Co（NH₃）₆]²⁺和[Co（NH）₆]³⁺在酸性條件下均能生成

  NH

  +

  4

  
  （1）探究

  +

  2

  C

  o

  的還原性
  實驗Ⅰ粉紅色的CoCl₂溶液或CoSO₄溶液在空氣中久置，無明顯變化。
  實驗Ⅱ向0.1mol/LCoCl₂溶液中滴入2滴酸性KMnO₄溶液，無明顯變化。
  實驗Ⅲ按如圖裝置進行實驗，觀察到電壓表指針偏轉(zhuǎn)。
  
  ①甲同學(xué)根據(jù)實驗Ⅰ得出結(jié)論：Co²⁺可以被酸性KMnO₄溶液氧化。乙同學(xué)補充實驗Ⅲ，

   

   （補全實驗操作及現(xiàn)象），否定了該觀點。
  ②探究堿性條件下

  +

  2

  C

  o

  的還原性，進行實驗。
  
  ii中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

   

  。
  ③根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋還原性Co（OH）₂＞Co²⁺：Co²⁺-e^-=Co³⁺在堿性條件下，OH^-與Co²⁺、Co³⁺反應(yīng)，使c（Co²⁺）和c（Co³⁺）均降低，但

   

  降低的程度更大，還原劑的還原性增強。
  （2）探究Co的氧化性
  ①根據(jù)實驗Ⅱ和Ⅳ推測氧化性：Co³⁺＞Cl₂，設(shè)計實驗證明：向V中得到的棕褐色沉淀中，

   

   （ 補全實驗操作及現(xiàn)象），反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  ②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加H₂SO₄溶液，加入催化劑，產(chǎn)生無色氣泡，該氣體是

   

  。
  （3）催化劑[Co（NH₃）₆]²⁺的失活與再生
  ①結(jié)合數(shù)據(jù)解釋[Co（NH）₆]²⁺能被氧化為[Co（NH₃）₆]³⁺而失活的原因：

   

  。
  ②根據(jù)以上實驗，設(shè)計物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖實現(xiàn)[Co（NH₃）₆]²⁺的再生：

   

  。
  實例：Co

  C

  l

  2

  CoCl₂

  N

  a

  OH

  Co（OH）₂
  組卷：111引用：2難度：0.2

  解析