2022-2023學(xué)年江蘇省南京師大附中高一（上）期中化學(xué)試卷

一、單項選擇題（本題包括20小題，共50分。每小題只有一個選項符合題意）

• 1．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．黑火藥中只含有一種單質(zhì)

  B．爆炸時吸收熱量

  C．反應(yīng)中S作氧化劑

  D．反應(yīng)為置換反應(yīng)
  組卷：27引用：1難度：0.7

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• 2．體操運動員比賽前為了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末（碳酸鎂），以下有關(guān)碳酸鎂的說法中正確的是（　?。?br />①含有3種元素    ②易溶于水     ③屬于氧化物     ④屬于鹽

  A．①④

  B．②④

  C．①③

  D．②③
  組卷：22引用：2難度：0.9

  解析

• 3．若在月壤樣品中分離出一種只含一種元素的物質(zhì)，則該物質(zhì)不可能為（　?。?/h2>

  A．單質(zhì)

  B．純凈物

  C．化合物

  D．混合物
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 4．重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是種受熱易分解的鹽，下列各組對重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷，可能符合事實的是（　?。?br />①CrO₃+NH₃+H₂O
  ②Cr₂O₃+NH₃+H₂O
  ③CrO₃+N₂+H₂O
  ④Cr₂O₃+N₂+H₂O

  A．①②

  B．①④

  C．①③

  D．②③
  組卷：59引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列有關(guān)FeCl₃溶液、Fe（OH）₃膠體和Fe（OH）₃沉淀的說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．用過濾的方法可以除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3

  B．Fe（OH）3膠體和Fe（OH）3沉淀中粒子的大小相同

  C．用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

  D．將FeCl3溶液中滴入NaOH溶液中，制備Fe（OH）3膠體
  組卷：323引用：5難度：0.7

  解析

• 6．在含有大量的OH^-、K⁺、Cl^-的溶液中，還可能大量共存的離子是（　?。?/h2>

  A．H+

  B．CO32-

  C．Fe3+

  D．Mg2+
  組卷：30引用：3難度：0.7

  解析

• 7．下列反應(yīng)能用Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓表示的是（　?。?/h2>

  A．Ca（OH）2溶液中通入CO2

  B．CaCl2溶液和BaCO3混合

  C．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合

  D．石灰乳和Na2CO3溶液混合
  組卷：20引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

  B．過氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+2H2O=4OH-+O2↑

  C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3-+NH4+

  D．氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
  組卷：35引用：1難度：0.7

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二、非選擇題：共5題，共50分

• 24．高鐵酸鹽（其中Fe元素顯+6價）具有極強的氧化性，可作水處理劑。
  （1）低溫下，在Na₂FeO₄溶液中加入KOH濃溶液可析出K₂FeO₄。寫出上述得到K₂FeO₄的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）Na₂FeO₄可通過多種方法得到。
  ①Na₂FeO₄可通過Fe（NO₃）₃溶液與NaClO溶液在堿性條件下反應(yīng)制備（NaClO被還原為NaCl），此反應(yīng)的離子方程式為

   

  ；Na₂FeO₄可用于氧化去除高氯（含高濃度Cl-）廢水中的有機物。將Na₂FeO₄溶液酸化時，F(xiàn)eO₄^2-迅速分解而轉(zhuǎn)化為Fe³⁺并放出O₂。酸性溶液中FeO₄^2-的氧化性大于Cl₂的氧化性。FeO₄^2-處理高氯廢水中的有機物需在堿性條件下進行，其原因是

   

  ；
  ②將過氧化鈉和硫酸亞鐵依次投入反應(yīng)釜中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6Na₂O₂+2FeSO₄=2Na₂FeO₄+2Na₂SO₄+2Na₂O+O₂↑。反應(yīng)中的還原劑為

   

  ，每生成1molNa₂FeO₄轉(zhuǎn)移

   

  mole^-。
  組卷：40引用：1難度：0.7

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• 25．高純度LiMn₂O₄（Li元素的化合價為+1價，O元素的化合價為-2價）是鋰電池重要的正極材料。
  （1）工業(yè)上有一種制取高純度LiMn₂O₄的方法如下：
  ①由硫酸錳與K₂S₂O₈溶液常溫下混合一周，慢慢得到球形二氧化錳（MnO₂）、硫酸鉀和硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

   

  。
  ②過濾、干燥得到球形二氧化錳，再與氫氧化鋰750℃共熱5小時得到LiMn₂O₄、H₂O和一種氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）氫氧化鋰容易與二氧化碳反應(yīng)，工業(yè)上常用碳酸鋰代替。把分析純碳酸鋰與球形二氧化錳兩種粉末，按物質(zhì)的量1：4混合均勻加熱。
  ①升溫到515℃時，開始有CO₂產(chǎn)生，同時生成固體Li₂O，比預(yù)計碳酸鋰的分解溫度（723℃）低得多，可能的原因是

   

  。
  ②升溫到566℃時，MnO₂分解產(chǎn)生O₂，O₂的物質(zhì)的量恰好與CO₂的物質(zhì)的量相等，同時得到固體X，固體X的化學(xué)式是

   

  。
  ③升溫到720℃時，Li₂O、X反應(yīng)，固體質(zhì)量逐漸增加，當(dāng)質(zhì)量不再增加時，得到高純度的LiMn₂O₄。
  組卷：14引用：1難度：0.7

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