2020-2021學(xué)年河北省張家口一中普實(shí)班高二（上）月考化學(xué)試卷（10月份）
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）
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1．下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：253引用：11難度：0.9 -
2．下列防止進(jìn)入腐蝕的做法中，不可行的是（ ?。?/h2>
組卷：17引用：4難度：0.5 -
3．在水中加入下列物質(zhì)，能促進(jìn)水的電離的是（ ）
組卷：10引用：2難度：0.9 -
4．在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：748引用：83難度：0.9 -
5．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是（ ?。?/h2>
組卷：39引用：7難度：0.9 -
6．某實(shí)驗(yàn)小組學(xué)生用50mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算反應(yīng)熱。下列說(shuō)法不正確的是（ ）組卷：44引用：5難度：0.7 -
7．在相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ?。?/h2>
組卷：82引用：6難度：0.5
二、簡(jiǎn)答題。
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22．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：
回答下列問(wèn)題：化學(xué)式 CH3COOH H2CO3 HClO 電離平衡常數(shù) 1.8×10-5 K14.3×10-7
K25.6×10-113.0×10-8
（1）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是；（填編號(hào)）
a.CO32- b.ClO- c.CH3COO- d.HCO3-；
（2）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是
a.CO32-+CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c.CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（3）用蒸餾水稀釋0.10mol?L-1的醋酸，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是
A．c（CH3COOH）c（H+）
B．c（CH3COO-）c（CH3COOH）
C．c（H+）Kw
D．c（H+）c（OH-）
（4）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過(guò)程pH變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）組卷：63引用：7難度：0.5 -
23．如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。
根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）通入氧氣的電極為（填“正極”或“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為。
（2）鐵電極為（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為。
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間，硫酸銅溶液濃度將（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的分子數(shù)為；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為。
（5）利用如圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為。
（6）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上。該工藝的相關(guān)物質(zhì)運(yùn)輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示（其中的電極未標(biāo)出，所用的離子膜都只允許陽(yáng)離子通過(guò)）。
分析圖可知，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)?。組卷：57引用：2難度：0.5