2022-2023學年江西省南昌市等5地高一（下）期末化學試卷

一、單選題

• 1．我國積極啟動“藍天工程”和“綠水工程”，是保護生態(tài)環(huán)境、提高全體人民生活質(zhì)量的重要舉措。下列措施不利于以上工程實施的是（　?。?/h2>

  A．在燃煤中添加生石灰

  B．在燃油汽車上安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化器

  C．將廢舊電池分類回收，深埋處理

  D．工業(yè)廢水排放前要“脫硝”、“除磷”，防止水體富營養(yǎng)化
  組卷：20引用：5難度：0.6

  解析

• 2．2023年4月22日，中國海軍舉行海軍成立紀念日艦艇開放日活動，下列開放日展示的物品不涉及有機高分子材料的是（　?。?/h2>

  A．直8直升機駕駛艙前的硅酸鹽玻璃

  B．防毒面具上的橡膠軟殼

  C．由功能纖維制成的防護服

  D．由滌綸布制成的國旗
  組卷：46引用：4難度：0.5

  解析

• 3．工業(yè)制乙醇的反應為CH₂=CH₂+H₂O

  催化劑

  △

  CH₃CH₂OH，下列有關(guān)說法正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O的電子式：

  B．CH2=CH2分子中僅含有極性鍵

  C．中子數(shù)為8的碳原子： 6 14 C

  D．乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化屬于化學變化且能量變化符合圖示變化的是（　　）

  A．2Cl→Cl2	B．NaOH（s）溶解
  C．煅燒石灰石	D．乙醇燃燒
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．焓變單位kJ?mol-1，是指1 mol物質(zhì)參加反應時的能量變化

  B．當反應放熱時△H＞0，反應吸熱時△H＜0

  C．一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，△H為“-”

  D．一個化學反應中，當生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，△H為“+”
  組卷：142引用：8難度：0.9

  解析

• 6．目前國際空間站處理CO₂廢氣涉及的反應為CO₂+4H₂

  釕催化劑

  CH₄+2H₂O，下列關(guān)于該反應的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．釕催化劑能加快該反應的速率

  B．升高溫度能加快該反應的速率

  C．達到平衡時，CO2能100%轉(zhuǎn)化為CH4

  D．達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）＞0
  組卷：38引用：1難度：0.7

  解析

• 18．有機化合物在生活中的用途十分廣泛。如：糖類、油脂、蛋白質(zhì)為人類生命活動提供能量；石油、天然氣為人類生存提供能源；C₄H₁₀或C₃H₈用作普通打火機的燃料；聚乙烯用于制備食品包裝袋；聚氯乙烯用于制備大棚塑料薄膜；75%乙醇用作消毒劑；CCl₄、CH₃COOCH₂CH₃用作洗滌溶劑?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）糖類中葡萄糖屬于單糖，其分子中含有的官能團名稱為

   

  。
  （2）下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是

   

  （填字母）。
  A．都是高分子化合物
  B．都能發(fā)生水解
  C．分子中的組成元素相同
  D．都能發(fā)生氧化反應
  （3）C₄H₁₀與C₃H₈互為

   

  （填“同系物”或“同分異構(gòu)體”）。
  （4）聚氯乙烯的單體的結(jié)構(gòu)簡式為

   

  。
  （5）寫出符合下列條件的CH₃COOCH₂CH₃的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

   

  。
  ①能與NaHCO₃溶液反應產(chǎn)生氣體；
  ②含有2個甲基。
  （6）乙醇催化氧化生成乙醛，寫出該反應的化學方程式：

   

  。
  （7）以CH₃CH₂OH為原料經(jīng)過如圖路線可合成丙酸乙酯（CH₃CH₂COOCH₂CH₃）。請將方框內(nèi)的路線補充完整：

   

  。
  
  已知：①CH₂=CH₂

  HCN

  催化劑

  CH₃CH₂CN；
  ②R-CN

  H

  2

  O

  ，

  H

  +

  △

  R-COOH（R表示烴基）。
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 19．化石燃料的綜合利用既能減少污染，又能提高資源利用率?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）煤的氣化是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料，其中重要的一步反應是高溫下焦炭與水蒸氣反應制備水煤氣（CO、H₂），該反應的化學方程式為

   

  。
  （2）合成氨工業(yè)是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一步。合成氨反應過程中的能量變化如圖所示，則該反應為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  
  （3）實驗室模擬工業(yè)合成氨，向2L恒容密閉容器內(nèi)充入1molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應。若經(jīng)過5min后，測得容器內(nèi)NH₃的物質(zhì)的量為1mol,則這段時間內(nèi)，v（N₂）=

   

  ，N₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，此時容器內(nèi)H₂的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （4）天然氣的主要成分是CH₄。在酸性介質(zhì)中，利用反應CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O可設計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖所示（其中質(zhì)子交換膜只允許H⁺通過），通入b氣體的電極名稱為

   

  ，通入a氣體的電極反應式為

   

  。
  
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析