2020-2021學(xué)年廣東省汕頭市金山中學(xué)高一（下）期中化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/26 15:0:2
一、單選題（共16道題，每道題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）
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1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：13引用：2難度：0.8 -
2．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)的是（ ?。?/h2>
組卷：18引用：3難度：0.8 -
3．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際，下列各說法中正確的是（ ?。?/h2>
組卷：11引用：3難度：0.6 -
4．科學(xué)家已獲得了氣態(tài)N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體形（如圖所示）。已知斷裂1molN-N鍵吸收193kJ能量，斷裂1molN≡N鍵吸收946kJ能量，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：91引用：6難度：0.5 -
5．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ?。?/h2>
組卷：166引用：6難度：0.8 -
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：66引用：2難度：0.3
二、填空題（共4道大題，共52分）
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19．實(shí)驗(yàn)室利用Cl2和SO2反應(yīng)合成硫酰氯（SO2Cl2），并對(duì)H2SO3和HClO的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行探究。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生大量HCl白霧，100℃以上分解生成SO2和Cl2。實(shí)驗(yàn)室合成SO2Cl2的原理：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l），且反應(yīng)會(huì)放出大量的熱。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出甲裝置中制備SO2的化學(xué)方程式。
（2）戊裝置上方分液漏斗中最好選用下列試劑（填選項(xiàng)）。
a.蒸餾水
b.飽和食鹽水
c.濃氫氧化鈉溶液
d.6.0mol/L鹽酸
（3）裝置乙和丁盛放的試劑均是。
（4）裝置丙放置在冰水浴中的原因是。
（5）SO2Cl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（6）選用下面的裝置探究酸性：H2SO3＞HClO，溶液均足量，其連接順序?yàn)锳→。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。
組卷：52引用：3難度：0.6 -
20．硫酸銅在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產(chǎn)膽礬的流程如下：
已知生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
（1）寫出浸出時(shí)銅與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 開始沉淀 4.2 6.5 1.5 完全沉淀 6.7 9.7 3.7 。
（2）取樣檢驗(yàn)是為了確認(rèn)Fe3+是否除凈，檢驗(yàn)試劑是（填化學(xué)式）。
（3）試劑b是，濾渣c(diǎn)是（均填化學(xué)式）。
（4）氣體a可以被循環(huán)利用，用化學(xué)方程式表示氣體a被循環(huán)利用的原理為：2NO+O2=2NO2、。
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，寫出硫酸銅受熱分解的化學(xué)方程式：。
（6）已知濃硫酸能吸收SO3，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別測(cè)定生成的SO2、SO3氣體的質(zhì)量和O2氣體的體積。請(qǐng)說明此設(shè)計(jì)不合理之處。
組卷：11引用：1難度：0.6