2015-2016學(xué)年寧夏吳忠中學(xué)高二（下）開學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/24 9:30:6
一、選擇題（每小題2分，共30小題，每題只有一個選項正確）
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1．外圍電子排布式為3d104s1的元素在周期表中應(yīng)位于（ ）
組卷：15引用：5難度：0.9 -
2．下列溶液加熱蒸干后，不能析出原溶質(zhì)固體的是（ ?。?/h2>
組卷：15引用：1難度：0.9 -
3．已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；
H2（g）+12I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（ ?。?/h2>12組卷：233引用：8難度：0.9 -
4．下列分子中含有兩個π鍵的組合是（ ?。?br />①H2O ②CO2 ③H-C≡N ④NH3 ⑤N2 ⑥CH4．
組卷：67引用：2難度：0.9 -
5．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：49引用：2難度：0.9 -
6．下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負性最大的原子是（ ?。?/h2>
組卷：117引用：34難度：0.9 -
7．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是（ ）
組卷：9引用：3難度：0.7 -
8．在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：69引用：2難度：0.7 -
9．如圖裝置進行實驗，關(guān)于此裝置，下列的敘述正確的是（ ?。?/h2>組卷：40引用：3難度：0.7 -
10．在第二周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序正確的是（ ?。?/h2>
組卷：57引用：9難度：0.9 -
11．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：3引用：1難度：0.7 -
12．相同溫度、相同濃度的下列電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別是（ ?。?br />
組卷：21引用：1難度：0.7
二、填空題（共6小題，共40分）
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35．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué) 依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，可采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
①稱量綠礬樣品30.4g,配成100mL待測溶液
②取10.0mL待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸
③將0.1mol?L-1的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至8.00mL處
④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數(shù)18.00mL（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．請回答下列問題：
（1）滴定時用（填右圖的“甲”或“乙”）滴定管盛裝KMnO4標準溶液；
（2）滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由；
（3）本實驗達到終點的標志是；
（4）樣品中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為；
（5）誤差分析（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）
①開始實驗時酸式滴定管尖嘴處有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
②若滴定前仰視滴定管刻度讀數(shù)時，則會使滴定結(jié)果．組卷：14引用：1難度：0.5 -
36．已知：（A）Cu2+，F(xiàn)e2+在pH為4～5的條件下不水解而Fe3+卻幾乎全部水解；（B）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H2O．用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌，充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)測定溶液的pH是3．
②向濾液中加入雙氧水，攪拌．
③向②中加入過量純CuO，微熱，攪拌，此時測定溶液的pH為4，過濾．
④把③所得濾液濃縮．
填空：
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是；
（2）③中過濾后濾渣的成分是；
（3）①③中如何用pH試紙測定溶液的pH值：；
（4）直接加熱溶液，蒸干（選填“能”或“不能”）得到氯化銅晶體（CuCl2?2H2O），原因是．組卷：12引用：1難度：0.5