2022-2023學(xué)年上海市市西中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（每題2分，每題只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）
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1．下列各組物質(zhì)，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（ ）
組卷：23引用：1難度：0.6 -
2．化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)知識(shí)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：9引用：1難度：0.6 -
3．對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的微粒是（ ?。?/h2>
組卷：38引用：1難度：0.7 -
4．室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10mol?L-1，該溶液的溶質(zhì)不可能是（ ）
組卷：138引用：3難度：0.8 -
5．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液來(lái)滴定待測(cè)NaOH溶液，下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏低的是（ ?。?/h2>
組卷：65引用：1難度：0.7 -
6．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1=4.2×10-7mol?L-1和Ka2=5.6×10-11mol?L-1，HClO的電離平衡常數(shù)：Ka=4.7×10-8mol?L-1。在反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入（ ）
組卷：63引用：3難度：0.6 -
7．鹽類的水解在科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：49引用：1難度：0.7 -
8．將兩份濃度均為0.1mol?L-1的氨水分別稀釋2倍、溫度升高2℃，得到P、Q兩份溶液，下列關(guān)于P、Q的比較正確的是（ ）
組卷：29引用：1難度：0.6 -
9．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?br />
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> A 測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和CH3COOH溶液的pH 證明CH3COOH為弱酸 B 用已知濃度的鹽酸滴定混有NaCl的NaOH溶液（用甲基橙作指示劑） 滴定其中NaOH的量 C 向0?1mol?L-1的NaHCO3溶液中滴加幾滴甲基橙 證明NaHCO3溶液呈堿性 D 用玻璃棒蘸取少量稀硫酸滴在一小片pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 測(cè)定稀硫酸的大約pH值 組卷：36引用：1難度：0.6
二、填空題（60分）
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26．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法有次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。
已知：K2FeO4的溶解度遠(yuǎn)小于Na2FeO4。
（1）完成“氧化”過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeCl3+NaOH+NaClO═Na2FeO4+NaCl+。
（2）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）K2FeO4是重要的水處理劑，它可以殺菌消毒，這是利用了K2FeO4的（填“氧化性”或“還原性”），殺菌消毒后還可以凈水，凈水的原理是（用離子方程式表示）。組卷：27引用：1難度：0.6 -
27．燃料電池可以將燃料的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，能量利用率高。
（1）堿性燃料電池（AFC）是最早進(jìn)入實(shí)用階段的燃料電池之一，也是最早用于車輛的燃料電池，以KOH、NaOH溶液之類的強(qiáng)堿性溶液為電解質(zhì)溶液。其優(yōu)點(diǎn)為性能可靠，具有較高的效率。甲烷堿性燃料電池正極的電極反應(yīng)式為。
（2）某燃料電池主要構(gòu)成要素如圖所示，
電流方向?yàn)?；
電池工作時(shí)，X為；
a電極的反應(yīng)式為；
b電極的反應(yīng)式為。組卷：66引用：1難度：0.6