2022-2023學年黑龍江省實驗中學高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（共20小題，1﹣10題每題2分，11﹣20題每題3分，共50分。每題只有一個選項符合題意。）

• 1．化學促進了科技進步和社會發(fā)展。下列敘述中沒有涉及化學變化的是（　　）

  A．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑

  B．北京冬奧會場館使用CO2跨臨界直冷制冰

  C．科學家成功將CO2轉(zhuǎn)化為淀粉或葡萄糖

  D．加入明礬后泥水變澄清
  組卷：0引用：1難度：0.8

  解析

• 2．在下列各說法中，正確的是（　?。?/h2>

  A．應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)，提高能源的利用效率，有利于減少霧霾

  B．化學反應(yīng)中生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

  C．1molH2SO4與1molBa（OH）2完全反應(yīng)時放出的熱量為114.6kJ

  D．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學鍵所需要的能量時，該反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 3．在下列變化中，體系的熵減小的是（　?。?/h2>

  A．硝酸銨溶于水	B．固體碘升華
  C．冰融化成水	D．乙烯聚合為聚乙烯
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 4．下列說法中有明顯錯誤的是（　?。?/h2>

  A．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞

  B．對有氣體參加的化學反應(yīng)，增大壓強，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

  C．升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

  D．加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而增大化學反應(yīng)速率
  組卷：37引用：2難度：0.7

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• 5．在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.6kJ/mol,經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率為：v（H₂）=0.30mol/（L?s），則2s末NH₃的濃度為（　　）

  A．0.30mol?L-1	B．0.40mol?L-1
  C．0.45mol?L-1	D．0.55mol?L-1
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析

• 6．在CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-形成的平衡中，要使CH₃COOH的電離程度及c（H⁺）都增大，可采取的措施是（　?。?/h2>

  A．通入HCl	B．加少量NaOH固體
  C．升溫	D．加水
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 7．25℃時，HF的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

  A．HF能與水以任意比例互溶

  B．0.1mol/LHF溶液的pH值約為3

  C．HF與SiO2發(fā)生反應(yīng)

  D．10mL1mol/LHF恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)
  組卷：0引用：1難度：0.7

  解析

• 8．下列實驗基本操作正確的是（　?。?/h2>

  A．用堿式滴定管量取0.10 mol?L-1的Na2CO3溶液22.10 mL

  B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

  C．用廣泛pH試紙測某 溶液PH=3.6

  D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上，測其pH
  組卷：23引用：3難度：0.9

  解析

二、填空題（共50分）

• 23．食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑，國家標準規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以測定食醋中醋酸的濃度。某白醋的醋酸濃度測定過程如圖所示：
  
  完成下列填空：
  （1）量取20.00mL待測液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴

   

  作指示劑，用0.1000mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖中的

   

  （填字母）。
  
  （2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

   

  ；滴定達到終點的標志是

   

  。
  （3）某同學一共進行了四次實驗，以下是他的實驗數(shù)據(jù)記錄表。
  

  實驗次數(shù)	稀釋后白醋體積（mL）	標準NaOH溶液
  		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
  1	20.00	1.05	21.45
  2	20.00	1.05	24.45
  3	20.00	1.00	24.45
  3	20.00	0.60	23.95

  數(shù)據(jù)處理：根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算稀釋后白醋的濃度為

   

  mol?L^-1，則該白醋

   

  （選填“符合”或“不符合”）國家標準，原因是

   

  。
  （4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有

   

  。
  A．酸式滴定管水洗后未用待測白醋溶液潤洗
  B．滴定前用待測白醋溶液潤洗錐形瓶
  C．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
  D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
  組卷：51引用：1難度：0.5

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• 24．“綠水青山就是金山銀山”，氮氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮的氧化物反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。汽車尾氣中的CO、NO_x、碳氮化合物是大氣污染物。使用稀土等催化劑能將CO、NO轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)。
  （1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）ΔH₁=-393.5kJ/mol
  2C（s）+O₂（g）═2CO（g）ΔH₂=-221kJ/mol
  N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）ΔH₃=+180kJ/mol
  計算2NO（g）+2CO（g）═2CO₂（g）+N₂（g）ΔH=

   

  kJ/mol。
  （2）氣體NO₂與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO₂（g）+4CO（g）?4CO₂（g）+N₂（g）ΔH=-1200kJ/mol。
  ①某溫度下，在2L密閉容器中充入0.2molNO₂和0.4molCO，此時容器的壓強為P，5s時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?div id="it0cknl" class="MathJye" mathtag="math">

  11

  12

  ，則反應(yīng)開始到平衡時NO₂的平均反應(yīng)速率v（NO₂）=

   

  mol/（L?s）。
  ②若此溫度下，某時刻測得NO₂、CO、CO₂、N₂的濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L、0.06mol/L，該時刻反應(yīng)向

   

  反應(yīng)方向進行（填正、逆或不移動），原因是

   

  。
  （3）NO與Cl₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酰氯，反應(yīng)原理為：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g）；現(xiàn)向密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl₂，上述反應(yīng)在不同壓強、溫度條件下NO轉(zhuǎn)化率變化關(guān)系如圖：
  
  ①該反應(yīng)ΔH

   

  0（填“＞”“＜”或“不確定”）；P₁

   

  P₂（填“＞”“＜”或“不確定”）。
  ②壓強為P₂、溫度為T₁℃進行該實驗，某時刻n點v（正）

   

  v（逆）（填“＞”“＜”或“不確定”）。
  ③m點時NO轉(zhuǎn)化率為50%，測得容器內(nèi)總壓強為100MPa,計算平衡時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)K_p=

   

  。（K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）