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新人教版選修4《第2章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡》2014年單元測試卷（內(nèi)蒙古赤峰市翁牛特旗烏丹一中）

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題（共12小題，每小題4分，滿分48分）

1．在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>
A．v（A）=0.5mol?L^-1?s^-1 B．v（B）=0.3mol?L^-1?s^-1
C．v（C）=0.8mol?L^-1?s^-1 D．v（D）=1mol?L^-1?s^-1
組卷：231引用：81難度：0.7
解析

2．下列說法正確的是（　?。?/h2>

A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率

組卷：586引用：172難度：0.9

解析

3．過程的自發(fā)性的作用是（　　）
A．判斷過程的方向
B．確定過程是否一定會發(fā)生
C．判斷過程發(fā)生的速率
D．判斷過程的熱效應(yīng)
組卷：109引用：31難度：0.9
解析
4．在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是4mol,在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol?L^-1?s^-1，則10s時，容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　?。?/h2>
A．3.6 mol B．3.2 mol C．2.4 mol D．1.2 mol
組卷：133引用：115難度：0.9
解析

5．一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A₂（g）+B₂（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　?。?/h2>

A．單位時間內(nèi)生成3n molA₂，同時消耗2n molAB

B．容器內(nèi)，3種氣體AB、A₂、B₂共存

C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時間變化

組卷：58引用：23難度：0.9

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二、填空題：

15．在一容積固定的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY達(dá)到平衡后，生成amolZ．
（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達(dá)到平衡后，z的物質(zhì)的量為

．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求平衡時混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Z

mol.
（3）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加

molY，

molZ，才能使平衡時Z為0.6amol.
組卷：34引用：5難度：0.5
解析
16．I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A_（氣）+B_（氣）?C_（氣）
（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為

mol.
（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol.
（3）若開始時放入2molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，B的物質(zhì)的量

（選填一個編號）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol
作出此判斷的理由是

．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

．
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
（5）開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較

（選填一個編號）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （?。┎荒鼙容^a和b的大?。?/h2>
組卷：21引用：3難度：0.5
解析