2016-2017學年山東省棗莊市滕州市善國中學高三（上）第四周同步化學試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題
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1．化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ?。?/h2>
組卷：1895引用：35難度：0.9 -
2．常溫下S2Cl2是橙黃色液體，其分子結構如圖所示．少量泄漏會產(chǎn)生窒息性氣味，遇水易水解，并產(chǎn)生酸性懸濁液．下列關于S2Cl2的說法錯誤的是（ ?。?/h2>組卷：212引用：16難度：0.7 -
3．某物質(zhì)的實驗式為PtCl4?2NH3，其水溶液不導電，加入AgNO3溶液反應也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，則關于此化合物的說法中正確的是（ ）
組卷：152引用：34難度：0.7 -
4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：3難度：0.9 -
5．下列離子方程式書寫正確的是（ ?。?/h2>
組卷：37引用：5難度：0.7 -
6．可以大量共存的離子組是（ ）
組卷：44引用：9難度：0.7 -
7．下列指定反應的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：3難度：0.9 -
8．在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應中，如果2mol Zn完全起反應，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是（ ）
組卷：7引用：2難度：0.7 -
9．一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（ ?。?/h2>
組卷：218引用：128難度：0.7 -
10．在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后鐵完全反應，同時析出0.1mol Ag.則下列結論中不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：58引用：12難度：0.7
三、實驗題
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29．活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑。工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如圖：
根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：Fe（OH）2 Fe（ OH）3 Cu（OH）2 Zn（OH）2 Mn（OH）2 開始沉淀的pH 7.5 2.2 5.2 6.4 8.6 沉淀完全的pH 9.0 3.2 6.7 8.0 10.1
（1）“廢渣1”的主要成分是。
（2）完成“反應器2”中反應之一的離子方程式：MnO-4+Mn2++=MnO2↓+H+
（3）蘸取“反應器2”中的溶液點在試紙上，如果觀察到試紙變藍，說明KMnO4過量。
（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ?mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ?mol-1
試寫出MnO2（s）與CO（g）反應制取MnO（s）的熱化學方程式：。
（5）“反應器3”中加入鋅粉的作用是。
（6）“反應器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有。
（7）從“反應器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅。取堿式碳酸鋅3.41g,在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標準狀況下CO2 0.224L，堿式碳酸鋅的化學式。組卷：2引用：1難度：0.4 -
30．某同學設計如圖所示的實驗方案：
（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產(chǎn)物是CrCl3，寫出A中離子方程式：．
（2）本實驗目的是，B裝置有幾個作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、．拆去a導管的后果可能是．
（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是．
（4）證明溴的非金屬性比碘強的實驗操作和現(xiàn)象是① ② ③ ④ Ⅰ 濕潤的紅紙條 干燥的紅紙條 干燥的紅紙條 濕潤的紅紙條 Ⅱ 堿石灰 濃硫酸 硅膠 氯化鈉 Ⅲ 濕潤的紅紙條 干燥的紅紙條 干燥的白紙條 干燥的紅紙條 ．
（5）D裝置進行實驗時存在明顯不足，它是，合適的溶液X是（從①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇）．組卷：276引用：5難度：0.5