2022-2023學(xué)年北京市昌平區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、本部分共21道小題，每小題2分，共42分。請?jiān)诿啃☆}列出的4個選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個選項(xiàng)。

• 1．下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）
  

  A．航天器太陽能電池陣	B．風(fēng)力發(fā)電	C．普通鋅錳電池	D．天然氣燃燒

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：18引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列電離方程式書寫不正確的是（　?。?/h2>

  A．CH3COONa?CH3COO-+Na+	B．NaOH═Na++OH-
  C．H3PO4?H++H2PO4-	D．HCN?H++CN-
  組卷：30引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列物質(zhì)的水溶液呈酸性的是（　　）

  A．NaCl

  B．Na2CO3

  C．CH3COONa

  D．Fe2（SO4）3
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 4．銅鋅原電池的裝置如圖，其中鹽橋?yàn)閮?nèi)含KCl的瓊脂凝膠，下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．Zn是負(fù)極反應(yīng)物，發(fā)生氧化反應(yīng)

  B．電子從鋅片流向銅片

  C．銅電極上發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-═Cu

  D．鹽橋中Cl-進(jìn)入CuSO4溶液
  組卷：186引用：1難度：0.5

  解析

• 5．下列解釋事實(shí)的方程式表述不正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2溶于水顯酸性的原因是：SO2+H2O?H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?SO32-+H+

  B．用Na2CO3溶液除去廚房的油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

  C．用Al2（SO4）3溶液除去渾濁淡水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

  D．用FeS固體除去污水中的重金屬離子Cu2+：Cu2++S2-=CuS↓
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 6．一定溫度下，在100mL溶液中發(fā)生反應(yīng)：H₂O₂+2HI═2H₂O+I₂。已知某時刻H₂O₂的濃度為0.9mol?L^-1，20s后變?yōu)?.6mol?L^-1。下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．20s內(nèi)v（H2O2）=0.015mol?L-1?s-1

  B．v（H2O2）：v（HI）=1：2

  C．20s內(nèi)H2O增加了0.6mol

  D．20s內(nèi)I2濃度增加0.3mol?L-1
  組卷：197引用：1難度：0.7

  解析

• 7．一定溫度下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），下列情況不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．H2、I2、HI的濃度不再改變

  B．濃度商等于化學(xué)平衡常數(shù)

  C．單位時間內(nèi)生成nmolH2，同時生成2nmolHI

  D．容器的總壓強(qiáng)不再變化
  組卷：86引用：1難度：0.5

  解析

• 8．25℃時，水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，Kw增大，平衡正向移動

  B．向水中通入HCl氣體，c（H+）增大，Kw不變

  C．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低

  D．向水中加入Na2CO3固體，c（H+）減少，促進(jìn)水的電離
  組卷：51引用：1難度：0.7

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 25．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量SiO₂、Fe₂O₃和Al₂O₃）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如圖：
  
  資料1：部分難溶電解質(zhì)的溶度積（均為18～25℃數(shù)據(jù)，單位省略）
  

  Ksp[Mg（OH）2]	Ksp[Fe（OH）3]	Ksp[Al（OH）3]
  約為10-12	約為10-39	約為10-33

  資料2：濾渣a中有SiO₂、Fe（OH）₃和Al（OH）₃。
  （1）菱鎂礦煅燒完全分解的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）“浸鎂”過程固體輕燒粉與一定濃度的（NH₄）₂SO₄溶液充分反應(yīng)，MgO的浸出率相對低。加熱蒸餾，MgO的浸出率隨餾出液體積增大而增大，從化學(xué)平衡的角度解釋加熱、蒸餾操作使浸出率增大的原因

   

  。（備注：MgO的浸出率=

  浸出

  M

  g

  O

  的質(zhì)量

  煅燒得到的

  M

  g

  O

  的質(zhì)量

  ×100%）
  （3）“浸鎂”過程通過調(diào)節(jié)pH可實(shí)現(xiàn)Mg²⁺與Fe³⁺、Al³⁺的分離，進(jìn)而除去Fe³⁺和Al³⁺。c（雜質(zhì)離子）≤10^-5mol/L即可視為沉淀完全，當(dāng)Al³⁺完全沉淀時c（Fe³⁺）約為

   

  mol/L。
  （4）寫出濾液a制備Mg（OH）₂的離子方程式

   

  。
  （5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

   

  。
  組卷：27引用：1難度：0.5

  解析

• 26．實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的“雙碳”目標(biāo)的一種有效方式是將CO₂作為碳源制造各種化學(xué)品，其中將CO₂轉(zhuǎn)化為有機(jī)化學(xué)品是日前研究的熱點(diǎn)。
  Ⅰ．利用CO₂和乙醇（C₂H₅OH）可以合成一種重要的化學(xué)中間體碳酸二乙酯（DEC），主要化學(xué)反應(yīng)是：
  。
  （1）如圖為不同壓強(qiáng)下DEC的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化圖，壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃由大到小的順序?yàn)?

   

  ，理由是

   

  。
  
  （2）在實(shí)際生產(chǎn)合成DEC的同時，還伴隨著乙醇脫氫生成乙醛的反應(yīng)C₂H₅OH（g）?CH₃CHO（g）+H₂（g）ΔH＞0。如圖為在復(fù)合鈰鋯氧化物（Ce_0.2Zr_0.8O₂）催化劑作用下，溫度對DEC產(chǎn)量和選擇性的影響。備注：DEC的產(chǎn)量=

  m

  DEC

  V

  反應(yīng)后混合液

  ，m_DEC代表DEC的質(zhì)量，V_{反應(yīng)后混合液}代表反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)至室溫后混合液的體積DEC的選擇性=

  n

  DEC

  n

  總產(chǎn)物

  ，n_DEC代表DEC的物質(zhì)的量，n_{總產(chǎn)物}代表總產(chǎn)物的物質(zhì)的量。
  
  圖中在150℃以后，隨著溫度的升高，DEC的產(chǎn)量下降，若從平衡角度分析DEC產(chǎn)量下降的可能原因是

   

  ；若從速率角度分析DEC產(chǎn)量下降的可能原因是

   

  。
  Ⅱ．通過電解可以實(shí)現(xiàn)CO₂轉(zhuǎn)化為HCOO^-，后續(xù)經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為HCOOH，電解裝置原理示意圖如圖：
  
  （3）寫出陰極電極反應(yīng)式：

   

  。
  （4）電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO₃溶液濃度降低，結(jié)合化學(xué)用語解釋其原因

   

  。
  （5）可通過測定電解消耗的電量求出制得甲酸的質(zhì)量，已知電解中轉(zhuǎn)移1mol電子所消耗的電量為96500庫侖，電解結(jié)束后消耗的電量為x庫侖，理論上制得的甲酸質(zhì)量為

   

  g（列出計算式）。實(shí)際得到的甲酸的質(zhì)量低于理論值，可能的原因是

   

  。
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析