2022-2023學年北京師大附中高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（每小題2分，共42分。每小題選出最符合題意的1個選項）

• 1．如圖裝置或過程能實現(xiàn)電能轉化為化學能的是（　?。?/h2>

  A． 普通鋅錳電池	B． 冶煉金屬鈉
  C． 太陽能電池	D． 天然氣燃燒
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 2．下列說法或化學用語的使用正確的是（　?。?/h2>

  A．構造原理呈現(xiàn)的能級交錯源于光譜學實驗

  B．符號為M的能層最多容納的電子數為32個

  C．基態(tài)碳原子的價電子軌道表示式：

  D．24Cr的原子核外電子排布式：[Ar]3d44s2
  組卷：67引用：2難度：0.7

  解析

• 3．通常情況下，原子核外p、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半充滿”“全充滿”的時候更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例，下列事實能作為這個規(guī)則的證據的是（　?。?br />①基態(tài)He原子的電子排布式為1s²，基態(tài)H原子的電子排布式為1s¹
  ②Fe²⁺容易失電子轉變?yōu)镕e³⁺，表現(xiàn)出較強的還原性
  ③基態(tài)Cu原子的電子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，而不是[Ar]3d⁹4s²
  ④某種激發(fā)態(tài)碳原子的電子排布式是1s²2s¹2p³，而不是1s²2s²2p²

  A．①②

  B．②③

  C．③④

  D．①②③④
  組卷：101引用：1難度：0.5

  解析

• 4．如圖所示是元素周期表前四周期的一部分，下列關于五種元素的敘述中正確的是（　　）

  A．Z的基態(tài)原子最外層p軌道上有2個未成對電子

  B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞Z

  C．原子半徑W＞Y＞X

  D．第一電離能：R＞Y＞W
  組卷：70引用：2難度：0.6

  解析

• 5．2022北京冬奧會采用氫氣作為火炬燃料，選擇氫能汽車作為賽事交通服務用車，充分體現(xiàn)了綠色奧運的理念。已知：
  下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣既可以通過燃燒反應提供熱能，也可以設計成燃料電池提供電能

  B．H2O（g）=H2O（l）的過程中，ΔH＜0，ΔS＜0

  C．斷裂2molH2和1molO2中化學鍵所需能量大于斷裂2molH2O中化學鍵所需能量

  D．化學反應的ΔH，只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關
  組卷：61難度：0.6

  解析

• 6．下列關于水的電離H₂O?H⁺+OH^-ΔH＞0的說法不正確的是（　　）

  A．將水加熱至50℃，水的電離平衡正向移動，pH＜7

  B．向水中加入少量NaOH，水的電離平衡逆向移動，溶液呈堿性

  C．向水中加入少量NH4Cl,水的電離平衡正向移動，溶液呈酸性

  D．常溫下，pH=2的鹽酸中，水電離的c（H+）=1.0×10-2mol?L-1
  組卷：98引用：2難度：0.8

  解析

• 7．下列各離子組在指定的溶液中能夠大量共存的是（　　）

  A．無色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-

  B．含有 NO - 3 的溶液中：I-、 SO 2 - 3 、 SO 2 - 4 、H+

  C．由水電離出的c（H+）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、 NH + 4 、 SO 2 - 4 、 HCO - 3

  D．pH=11的NaOH溶液中： CO 2 - 3 、K+、 NO - 3 、 SO 2 - 4
  組卷：112引用：17難度：0.6

  解析

• 8．鋅銅原電池裝置如右圖，下列說法不正確的是（　　）

  A．鋅電極上發(fā)生氧化反應

  B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

  C．電子從鋅片經電流計流向銅片

  D．銅電極上發(fā)生反應：Cu2++2e-═Cu
  組卷：295難度：0.7

  解析

二、非選擇題（共5道小題，共58分）

• 25．錳是一種非常重要的金屬元素，在很多領域有著廣泛的應用。利用廢鐵屑還原浸出低品位軟錳礦制備硫酸錳，然后進行電解，是制備金屬錳的新工藝，其流程簡圖如圖：
  已知：
  i.低品位軟錳礦主要成分有MnO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu₂（OH）₂CO₃、CaCO₃、SiO₂等。
  ii.部分金屬離子以氫氧化物沉淀時的pH：
  

  	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+	Cu2+
  開始沉淀的pH	6.8	1.8	3.7	8.6	5.2
  沉淀完全的pH	8.3	2.8	4.7	10.1	6.7

  （1）研究表明，單質Fe和Fe²⁺都可以還原MnO₂。在硫酸存在的條件下，MnO₂將Fe氧化為Fe³⁺的離子方程式是

   

  。
  （2）清液A先用H₂O₂處理，然后加入CaCO₃，反應后溶液的pH≈5。濾渣a的主要成分中有黃銨鐵礬NH₄Fe₃（SO₄）₂（OH）₆。
  ①H₂O₂的作用是

   

  （用離子方程式表示）。
  ②濾渣a中除了黃銨鐵礬，主要成分還有

   

  。
  （3）用平衡移動原理解釋MnS固體的作用：

   

  。
  （4）濾渣c的成分是

   

  。
  （5）如圖所示裝置，用惰性電極電解中性MnSO₄溶液可以制得金屬Mn。陰極反應有：
  i.Mn²⁺+2e^-═Mn
  ii.2H⁺+2e^-═H₂↑
  電極上H₂的產生會引起錳起殼開裂，影響產品質量。
  ①電解池陽極的電極方程式是

   

  。
  ②清液C需要用氨水調節(jié)pH=7的原因是

   

  。
  ③電解時，中性MnSO₄溶液中加入（NH₄）₂SO₄的作用除了陰離子交換膜增大溶液導電性之外，還有

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.4

  解析

• 26．某實驗小組對FeCl₃分別與Na₂SO₃、NaHSO₃的反應進行探究。
  【甲同學的實驗】
  

  裝置	編號	試劑X	實驗現(xiàn)象
  	Ⅰ	Na2SO3溶液（pH≈9）	閉合開關后靈敏電流計指針發(fā)生偏轉
  	Ⅱ	NaHSO3溶液（pH≈5）	閉合開關后靈敏電流計指針未發(fā)生偏轉

  （1）配制FeCl₃溶液時，先將FeCl₃溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。結合化學用語說明濃鹽酸的作用：

   

  。
  （2）甲同學探究實驗Ⅰ的電極產物。
  ①取少量Na₂SO₃溶液電極附近的混合液，加入

   

  ，產生白色沉淀，證明產生了SO₄^2-。
  ②該同學又設計實驗探究另一電極的產物，其實驗方案為

   

  。
  （3）實驗I中負極的電極反應式為

   

  。
  【乙同學的實驗】
  乙同學進一步探究FeCl₃溶液與NaHSO₃溶液能否發(fā)生反應，設計、完成實驗并記錄如下：
  

  裝置	編號	反應時間	實驗現(xiàn)象
  	III	0～1 min	產生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出
  		1～30 min	沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬髱缀鯚o色
  		30 min后	與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色

  （4）乙同學認為刺激性氣味氣體的產生原因有兩種可能，用離子方程式表示②的可能原因。
  ①Fe³⁺+3HSO₃^-?Fe（OH）₃+3SO₂；②

   

  。
  （5）查閱資料：溶液中Fe³⁺、SO₃^2-、OH^-三種微粒會形成紅色配合物并存在如下轉化：
  
  從反應速率和化學平衡兩個角度解釋1～30 min的實驗現(xiàn)象：

   

  。
  （6）解釋30 min后上層溶液又變?yōu)闇\紅色的可能原因：

   

  。
  【實驗反思】
  （7）分別對比Ⅰ和Ⅱ、Ⅱ和Ⅲ，F(xiàn)eCl₃能否與Na₂SO₃或NaHSO₃發(fā)生氧化還原反應和有關（寫出兩條）

   

  。
  組卷：120難度：0.6

  解析