2023-2024學(xué)年福建省泉州市安溪縣高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

• 1．能量以各種不同的形式呈現(xiàn)在人們面前，我們通過(guò)化學(xué)反應(yīng)等方式可以實(shí)現(xiàn)不同形式的能量間的轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．水能、風(fēng)能、潮汐能均屬于可再生能源

  B．北京冬奧會(huì)多個(gè)場(chǎng)館引入光伏發(fā)電系統(tǒng)，該系統(tǒng)能將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能

  C．曹植詩(shī)句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”的過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

  D．利用液氫作為火箭發(fā)射的燃料，液氫燃燒的過(guò)程實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
  組卷：41引用：6難度：0.8

  解析

• 2．下列裝置（容器中的液體均足量）中，鐵的腐蝕速率最快的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：45引用：2難度：0.8

  解析

• 3．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C完成，它的反應(yīng)能量變化曲線如圖（E₃＜E₁）所示。下列敘述正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202311/411/6d865054.png" style="vertical-align:middle" />

  A．兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

  B．A→B的反應(yīng)一定需要加熱

  C．A與C的能量差為E5

  D．第二步反應(yīng)B→C是該反應(yīng)的決速步驟
  組卷：39引用：4難度：0.9

  解析

• 4．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.5mol?L^-1稀鹽酸和50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．所加NaOH溶液過(guò)量，目的是保證鹽酸完全被中和

  B．使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物混合均勻，加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

  C．進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，NaOH溶液要迅速倒入稀鹽酸中

  D．若用NaOH固體測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，則測(cè)得的ΔH偏高
  組卷：23引用：7難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共60分。

• 13．工業(yè)廢水中常含有一定量有毒的

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ，需進(jìn)行處理后再排放。處理含

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  和

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  的工業(yè)廢水常用的方法有兩種。
  方法一：還原沉淀法。
  

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  H

  +

  ①

  轉(zhuǎn)化

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  F

  e

  2

  -

  ②

  還原

  Cr³⁺

  OH

  -

  ③

  沉淀

  Cr（OH）₃↓
  （1）請(qǐng)寫(xiě)出第①步中

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  與

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  在溶液中存在的平衡：

   

  ，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  A.

  C

  r

  O

  2

  4

  與

  C

  r

  2

  O

  2

  7

  的物質(zhì)的量相等
  B.溶液顏色不變
  C.v_正（

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  ）=2v_逆（

  C

  r

  O

  2

  -

  4

  ）
  （2）第②步中，每3molFeSO₄可還原

   

  mol

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  ，該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  方法二：電解法。用石墨和Fe作電極電解含

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，陽(yáng)極附近Fe²⁺將

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  還原為Cr³⁺，最后Cr²⁺以Cr（OH）₃形式沉淀。
  （3）在電解除鉻的過(guò)程中，石墨電極為

   

  （填“陰極”或“陽(yáng)極”），F(xiàn)e電極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （4）在陰極附近溶液pH升高的原因是

   

  （填電極反應(yīng)式及必要的文字）。
  （5）當(dāng)Fe電極質(zhì)量減小3.36g時(shí)，理論上可處理

   

  （填含a的表達(dá)式）L含ag?L^-1

  C

  r

  2

  O

  2

  -

  7

  的酸性廢水。
  組卷：4引用：1難度：0.6

  解析

• 14．某電化學(xué)原理的示意圖如圖。填寫(xiě)下列空白：
  
  （1）甲池中通入O₂的電極為

   

  極，通入CH₃OH的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為

   

  ；工作過(guò)程中，甲池溶液的堿性會(huì)

   

  （填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”，下同）。若將甲池中的KOH溶液換成稀硫酸，工作過(guò)程中，甲池溶液的酸性會(huì)

   

  。
  （2）若乙池中A為石墨電極，則A作

   

  極，該電極的電極反應(yīng)式為

   

  ；若乙池中A為鐵電極，當(dāng)鐵電極的質(zhì)量增加10.8g時(shí)，理論上甲池中消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

   

  L。
  （3）若將乙池設(shè)計(jì)為電解精煉銅的裝置，則

   

  （填“A”或“B”，下同）極為粗銅；若將乙池改為電鍍裝置，則

   

  極為待鍍金屬制品。
  （4）若將乙池中的硝酸銀溶液換為硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.5mol堿式碳酸銅后恰好恢復(fù)至電解前的狀態(tài)，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為

   

  N_A。
  組卷：50引用：4難度：0.5

  解析