2020-2021學(xué)年寧夏銀川一中高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共2分×25=50分）

• 1．下列關(guān)于能源的敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量

  B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)

  C．物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用

  D．放熱反應(yīng)釋放能量，在常溫下就能發(fā)生
  組卷：55引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（　?。?/h2>

  A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

  B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

  C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

  D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)
  組卷：10引用：2難度：0.8

  解析

• 3．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5 mol?L-1?s-1

  B．v（B）=0.5 mol?L-1?s-1

  C．v（C）=1.8 mol?L-1?min-1

  D．v（D）=1 mol?L-1?s-1
  組卷：53引用：108難度：0.9

  解析

• 4．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　?。?/h2>

  A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨

  B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)

  C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)

  D．合成氨時(shí)使用催化劑，可提高產(chǎn)率
  組卷：85引用：7難度：0.9

  解析

• 5．一些烷烴的燃燒熱如表：
  

  化合物	燃燒熱/kJ/mol	化合物	燃燒熱/kJ/mol
  甲烷	891.0	正丁烷	2 878.0
  乙烷	1 560.8	異丁烷	2 869.6
  丙烷	2 221.5	2甲基丁烷	3 531.3

  下列表達(dá)正確的是（　　）

  A．正戊烷的燃燒熱大約是3540kJ/mol

  B．熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

  C．乙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-1 560.8 kJ/mol

  D．相同質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，燃燒放出的熱量越多
  組卷：112引用：7難度：0.7

  解析

• 6．對(duì)于已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列有關(guān)敘述正確的是
  ①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加      ②生成物的產(chǎn)量一定增加
  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大        ④反應(yīng)物濃度一定降低
  ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  ⑥使用了合適的催化劑（　?。?/h2>

  A．①②

  B．②⑤

  C．③④

  D．④⑥
  組卷：36引用：19難度：0.7

  解析

• 7．下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）

  A．CO（g）═C（s）+ 1 2 O2（g）△H=+110.5kJ?mol-1

  B．2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03kJ?mol-1

  C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ?mol-1

  D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）═CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=+37.30kJ?mol-1
  組卷：383引用：2難度：0.3

  解析

• 8．在一恒溫恒容的密閉容器中放入一定量的液體W，發(fā)生反應(yīng)W（l）?P（g）+2Q（g）△H。以下說(shuō)法：①v_正（P）=v_逆（Q）；②Q的體積分?jǐn)?shù)保持不變；③容器內(nèi)氣體密度保持不變；④氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變；⑤△H保持不變；⑥c（P）：c（Q）=1：2；⑦容器中壓強(qiáng)保持不變；⑧平衡常數(shù)保持不變；⑨W的質(zhì)量保持不變；其中可以作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的有（　?。?/h2>

  A．5個(gè)

  B．4個(gè)

  C．3個(gè)

  D．2個(gè)
  組卷：83引用：4難度：0.6

  解析

• 9．已知：①2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H₁=-154kJ?mol^-1
  ②S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-297kJ?mol^-1
  ③2H₂S（g）+O₂（g）═2S（s）+2H₂O（l）△H₃
  ④2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（g）+2H₂O（l）△H₄
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．△H3＞△H4

  B．△H3=+143 kJ?mol-1

  C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＞△H2

  D．H2S 燃燒熱為 1045 kJ?mol-1
  組卷：292引用：4難度：0.7

  解析

二、填空題（共50分）

• 28．結(jié)合下表回答下列問(wèn)題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：
  

  酸	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4	H2S
  電離常數(shù)（Ka）	1.8×10-5	3×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

  請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）同濃度的CH₃COO^-、ClO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、S^2-中結(jié)合H⁺的能力最弱的是

   

  。
  （2）常溫下0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是

   

  。（填字母）
  A．

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  H

  +

  ）

  
  B．

  c

  （

  H

  +

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  
  C．

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  
  D．c（OH^-）
  （3）常溫下在氯水溶液中存在反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，要使其中HClO的濃度增大，可向其中加入適量的

   

  固體。（填正確選項(xiàng)）
  A．Na₂CO₃
  B．NaHCO₃
  C．Na₂S
  D．NaHS
  E．NaOH
  （4）向0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH₃COOH）：c（CH₃COO^-）=5：9，此時(shí)溶液pH=

   

  。
  （5）分析以上數(shù)據(jù)，在常溫下，下列反應(yīng)方程式不合理的是

   

  。
  A．2HCO₃^-+H₂C₂O₄═C₂O₄^2-+2CO₂↑+2H₂O
  B．HCO₃^-+H₂C₂O₄═HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O
  C．2H₂C₂O₄+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O+2HC₂O₄^-
  D．H₂C₂O₄+CO₃^2-═HCO₃^-+HC₂O₄^-
  （6）常溫下的下列四種溶液中，由水電離的OH^-濃度之比（①：②：③：④）是

   

  。
  ①pH=0醋酸
  ②0.1mol?L^-1的鹽酸
  ③0.01mol?L^-1的NaOH溶液
  ④pH=11的氨水溶液
  組卷：26引用：1難度：0.6

  解析

• 29．氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。
  （1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：
  

  1

  2

  N₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）?NO（g）△H₁=+90kJ/mol（常溫下平衡常數(shù)為K₁）
  N₂（g）+2O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=+68kJ/mol（常溫下平衡常數(shù)為K₂）
  則2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=

   

  kJ/mol；[常溫下平衡常數(shù)K=

   

  （用K₁、K₂來(lái)表示）]
  （2）對(duì)于反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）的反應(yīng)歷程如下：
  第一步：2NO（g）?N₂O₂（g）（快速平衡）
  第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）→2NO（g）（慢反應(yīng)）
  其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：υ_正=k_1正?c²（NO），υ_逆=k_1逆?c（N₂O₂），其中k_1正、k_1逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是

   

  。
  A．整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定
  B．同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的

  k

  1

  正

  k

  1

  逆

  越大，反應(yīng)正向程度越大
  C．第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低
  D．第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高
  
  （3）在密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和NO氣體，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+2NO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0，如圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。
  ①若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫，同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的

   

  點(diǎn)。（填字母）
  ②E點(diǎn)的CO的轉(zhuǎn)化率為

   

  。
  ③某研究小組探究該反應(yīng)中催化劑對(duì)脫氮率（即NO轉(zhuǎn)化率）的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過(guò)催化劑a和b,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定尾氣，a結(jié)果如圖2中曲線I所示。已知：催化效率b＞a；b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對(duì)應(yīng)的曲線

   

  。（從300℃開(kāi)始畫）
  組卷：13引用：1難度：0.6

  解析