2016-2017學(xué)年廣西南寧市賓陽中學(xué)高一（下）開學(xué)化學(xué)試卷（2月份）

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共54分）

• 1．下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料

  B．過氧化鈉可用于呼吸面具作為氧氣的來源

  C．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽

  D．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硫酸
  組卷：26引用：4難度：0.9

  解析

• 2．Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入100mL 2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵（　?。?/h2>

  A．2.8 g

  B．5.6 g

  C．11.2 g

  D．無法確定
  組卷：49引用：2難度：0.9

  解析

• 3．將SO₂和SO₃兩種氣體的混合物通入BaCl₂溶液，其結(jié)果是（　?。?/h2>

  A．只生成BaSO3沉淀，SO3從溶液中逸出

  B．兩種氣體都被吸收，并有BaSO4沉淀生成

  C．生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀

  D．只有BaSO4沉淀，SO2通入溶液中無沉淀生成
  組卷：19引用：1難度：0.8

  解析

• 4．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是（　?。?/h2>

  A．向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+

  B．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+

  C．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說明原溶液中含有Fe2+

  D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+
  組卷：88引用：7難度：0.5

  解析

• 5．某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　?。?/h2>

  A．3：11

  B．11：3

  C．1：4

  D．4：1
  組卷：53引用：6難度：0.9

  解析

• 6．下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是（　?。?br />①銀白色金屬；
  ②質(zhì)軟，可以用小刀切割；
  ③熔點(diǎn)低于100℃；
  ④密度比水??；
  ⑤熱和電的良導(dǎo)體．

  A．①②④

  B．①②③④

  C．①③④

  D．①②③④⑤
  組卷：2132引用：9難度：0.9

  解析

• 7．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL 2mol?L^-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是（　?。?/h2>

  A．1：1：1

  B．3：2：2

  C．1：2：3

  D．6：3：2
  組卷：73引用：3難度：0.7

  解析

二、填空題（共46分）

• 21．已知：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．某強(qiáng)酸性溶液X含有Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的一種或幾種（不考慮水的電離和離子水解），取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：
  
  請(qǐng)回答下列問題：
  （1）溶液X中除H⁺外肯定含有的離子是

   

  ，無法確定是否含有的離子是

   

  
  （2）沉淀G的化學(xué)式為

   

  ，通?？梢岳肒ClO在堿性條件下氧化G來制備一種新型、高效、多功能水處理劑K₂FeO₄．請(qǐng)寫出制備過程中的離子方程式

   

  
  （3）寫出生成氣體F的離子方程式：

   

  
  （4）經(jīng)檢驗(yàn)證實(shí)X中不含有（1）中無法確定的陽離子．若測(cè)定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中
  n（H⁺）=0.04 mol,沉淀C的物質(zhì)的量為0.06mol,則上述（1）中無法確定的陰離子

   

  （填“存
  在”或“不存在”），若不存在請(qǐng)說明理由，若存在請(qǐng)寫出其物質(zhì)的量濃度

   

  ．
  組卷：33引用：1難度：0.3

  解析

• 22．KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：
  2KClO₃+4HCl（濃）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
  （1）該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比是

   

  
  （2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是

   

  （填寫編號(hào)）。
  ①還原性    ②氧化性    ③酸性
  （3）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L的氣體，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

   

  。
  組卷：84引用：1難度：0.5

  解析