2022-2023學(xué)年新疆和田地區(qū)于田縣高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．

• 1．為節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境，下列做法不值得提倡的是（　?。?/h2>

  A．出行盡量使用私家車

  B．開(kāi)發(fā)使用太陽(yáng)能、風(fēng)能等新能源

  C．研發(fā)不含鉛、汞等重金屬的電池

  D．用可降解塑料袋代替普通塑料袋
  組卷：11引用：1難度：0.9

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• 2．在某溫度下，反應(yīng)ClF（g）+F₂（g）?ClF₃（g）△H=+268kJ?mol^-1，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．升高溫度，平衡常數(shù)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

  B．升高溫度，平衡常數(shù)減小

  C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率增大

  D．降低溫度，ClF3的產(chǎn)率增大
  組卷：6引用：3難度：0.7

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• 3．下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

  B． 比較不同催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

  C． 驗(yàn)證鈉和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  D． 可用于比較非金屬性：Cl＞C＞Si
  組卷：8引用：2難度：0.5

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• 4．在一密閉容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）（其中x、y、z為化學(xué)計(jì)量數(shù)）達(dá)平衡后，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol?L^-1。保持溫度不變，將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.2mol?L^-1。則下列敘述正確的是（　　）

  A．x+y＞z	B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  C．B轉(zhuǎn)化率減小	D．A的體積分?jǐn)?shù)增大
  組卷：23引用：5難度：0.6

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• 5．下列關(guān)于電解精煉銅與電鍍的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．電解精煉銅時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電路中每通過(guò)2mole-，陽(yáng)極溶解64g銅

  B．可從陽(yáng)極泥中提取金、銀、鋅等金屬

  C．在鐵制器皿上鍍鋁，熔融氧化鋁作電解質(zhì)，鐵制器皿作陰極，鋁棒作陽(yáng)極

  D．電鍍過(guò)程中電鍍液需要不斷更換
  組卷：172引用：4難度：0.8

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二、填空題：共計(jì)60分．

• 14．（1）一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡(jiǎn)單裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  
  a為直流電源的

   

  （填“正”或“負(fù)”）極；陽(yáng)極反應(yīng)式為

   

  。工作時(shí)乙池中溶液的pH

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）；若有1mol離子通過(guò)A膜，理論上陽(yáng)極生成

   

   mol氣體。
  （2）為了驗(yàn)證Fe³⁺與Cu²⁺氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?

   

  （填序號(hào)）。
  
  （3）下列各個(gè)裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是

   

  。
  
  （4）甲醇（CH₃OH）燃料電池，兩電極均為鉑網(wǎng)，電解質(zhì)溶液為KOH，寫(xiě)出該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：18引用：3難度：0.7

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• 15．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，探究鐵的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)原理。
  （1）甲同學(xué)利用下圖裝置，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理探究。
  

  裝置	實(shí)驗(yàn)步驟及操作	現(xiàn)象
  	?。B好裝置，觀察	電流表指針偏轉(zhuǎn)
  	ⅱ．一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞	碳棒附近溶液變紅
  	ⅲ．一段時(shí)間后，向燒杯中滴加鐵氰化鉀 {K3[Fe（CN）6]}溶液	鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

  查閱資料：Fe²⁺遇K₃[Fe（CN）₆]溶液生成藍(lán)色沉淀。K₃[Fe（CN）₆]具有氧化性。
  ①用電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)ⅱ中的現(xiàn)象：

   

  。
  ②乙同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ⅲ中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

   

  。
  ③為驗(yàn)證猜想，乙同學(xué)設(shè)計(jì)了ⅳ、ⅴ、ⅵ三組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，并記錄如下：
  

  實(shí)驗(yàn)	滴管	試管	現(xiàn)象
  	0.5mol?L-1 K3[Fe（CN）6] 溶液	ⅳ．蒸餾水	無(wú)明顯變化
  		ⅴ．1.0mol?L-1NaCl溶液	鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀
  		ⅵ．0.5mol?L-1Na2SO4溶液	無(wú)明顯變化

  a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在Cl^-存在條件下，K₃[Fe（CN）₆]溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。
  b.為探究Cl^-的存在對(duì)反應(yīng)的影響：乙同學(xué)將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅵ，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明Cl^-的作用是

   

  。
  ④結(jié)合上述兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)你改進(jìn)甲同學(xué)步驟ⅲ的操作：

   

  ，以證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。
  （2）丙同學(xué)向如圖所示裝置的容器a、b中分別加入30mL3.5%的NaCl溶液，閉合K，電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)。加熱容器a,電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)。
  
  實(shí)驗(yàn)檢測(cè)表明：容器a中的溶液產(chǎn)生了Fe²⁺，而容器b中的溶液不存在Fe²⁺。則：容器b中鐵片做

   

  極（填：“正”或“負(fù)”）。加熱后，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)的原因可能是

   

  。
  （3）金屬陽(yáng)極鈍化是一種電化學(xué)防護(hù)方法。將Fe作陽(yáng)極置于H₂SO₄溶液中，一定條件下，F(xiàn)e鈍化形成致密Fe₃O₄氧化膜，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

   

  。
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析