2019-2020學(xué)年河南省許平汝漯四市高二（下）期末化學(xué)試卷

一、單選題（共15小題，每小題3分，共45分）

• 1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

  B．反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等

  C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵要吸收能量

  D．燃燒熱指的是101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成氧化物時(shí)所放出的熱量
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析

• 2．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　　）

  A．化學(xué)反應(yīng)速率是指在一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加量

  B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?min-1，是指反應(yīng)經(jīng)過(guò)1min后，某物質(zhì)的濃度是0.2mol?L-1

  C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

  D．化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢
  組卷：16引用：4難度：0.7

  解析

• 3．有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．將NH4Cl溶液從25℃升至50℃，溶液中 c （ N H 4 + ） c （ H + ） ? c （ N H 3 ? H 2 O ） 增大

  B．向0.5mol?L-1 NH3?H2O溶液中加入少量水，溶液中 c （ O H - ） c （ N H 3 ? H 2 O ） 減小

  C．向鹽酸中加入氨水至恰好完全反應(yīng)，溶液中 c （ N H 4 + ） c （ C l - ） ＞1

  D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 c （ B r - ） c （ C l - ） 不變
  組卷：9引用：1難度：0.7

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• 4．T℃時(shí)，水的離子積為K_w，該溫度下將x mol?L^-1的一元酸HCl與ymol?L^-1的一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必須滿足的條件是（　?。?/h2>

  A．混合液中c（B+）═c（Cl-）+c（OH-）

  B．混合液的pH=7

  C．混合液中c（OH-）═ K w

  D．x=y
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析

• 5．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識(shí)進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)

  B．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過(guò)程

  C．放熱反應(yīng)在常溫常壓下都能自發(fā)進(jìn)行

  D．高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵增的過(guò)程
  組卷：10引用：2難度：0.5

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• 6．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率及轉(zhuǎn)化率的影響因素描述中正確的是（　?。?/h2>

  A．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大壓強(qiáng)時(shí)，都會(huì)使反應(yīng)速率增大

  B．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要加入催化劑，就可提高平衡轉(zhuǎn)化率

  C．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要提高反應(yīng)溫度，就可提高反應(yīng)速率

  D．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大反應(yīng)物的用量，都會(huì)使平衡轉(zhuǎn)化率增大
  組卷：7引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共4小題，共55分）

• 18．鐵在地殼中的含量很高，鐵及其化合物也是人們?nèi)粘Ｉ钪袘?yīng)用廣泛的一類物質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
  （1）將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后，放入如圖所示裝置中：
  
  ①發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類型是

   

  ，負(fù)極反應(yīng)式為

   

  。
  ②過(guò)一段時(shí)間，乙試管中觀察到的現(xiàn)象是

   

  
  （2）實(shí)驗(yàn)室配制0.01mol?L^-1 FeCl₂溶液時(shí)，需向溶液中滴加幾滴稀鹽酸，其目的是

   

  ，還需要加入少量鐵粉，其目的是

   

  。FeCl₂溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  。
  （3）高鐵酸鹽是一種新型的凈水劑，如高鐵酸鉀（K₂FeO₄），其凈水過(guò)程中既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了強(qiáng)吸附性，則K₂FeO₄與水反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高檔顏料--鐵紅（Fe₂O₃），具體生產(chǎn)流程如圖：
  
  試回答下列問(wèn)題：
  ①步驟1酸溶后的不溶物為

   

  。
  ②步驟Ⅳ中應(yīng)選用

   

  試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號(hào)）．
  A．稀硝酸
  B．氫氧化鈉溶液
  C．高錳酸鉀溶液
  D．氨水
  ③檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是

   

  ；
  ④步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO₃達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為9.5，c（Fe²⁺）=1×10^-6mol/L。
  試判斷所得的FeCO₃中是否含有Fe（OH）₂

   

  （填“是”或“否”），請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由
  

   

  。（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）
  組卷：6引用：1難度：0.5

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• 19．鋅及鋅的化合物應(yīng)用廣泛。例如，測(cè)定銅合金中的鉛、鋅時(shí)要利用鋅配離子的下列反應(yīng)：
  [Zn（CN）₄]^2-+4HCHO+4H₂O═Zn²⁺+4HOCH₂CN+4OH^-
  回答下列問(wèn)題：
  （1）基態(tài)Zn²⁺的電子排布式為

   

  ，基態(tài)C原子核外電子占據(jù)

   

  個(gè)不同原子軌道。
  （2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

   

  ，HOCH₂CN分子中含有的σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

   

  。
  （3）HCHO分子中碳原子軌道的雜化類型是

   

  ，福爾馬林是HCHO的水溶液，HCHO極易與水互溶的主要原因是

   

  。
  （4）[Zn（CN）₄]^2-中Zn²⁺與CN^-之間的化學(xué)鍵稱為

   

  ，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是

   

  。
  （5）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖所示。
  ①Zn²⁺填入S^2-組成的

   

  空隙中；
  ②已知晶體密度為dg/cm³，該晶胞的邊長(zhǎng)表達(dá)式為

   

  pm（寫計(jì)算表達(dá)式）。
  組卷：56引用：3難度：0.5

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