2021-2022學年湖北省恩施州高中教育聯(lián)盟高一（下）期中化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．“中國名片”“中國制造”的發(fā)展舉世矚目，它們與化學有著密切聯(lián)系。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨立運行，其所用芯片的主要成分為Si

  B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷的主要成分是硅酸鹽

  C．石墨烯液冷散熱技術是我國首創(chuàng)的，所使用的材料石墨烯是一種無機非金屬材料

  D．抗擊新型冠狀病毒過程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO
  組卷：6引用：4難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)一定不含共價鍵的是（　　）

  A．CaCl2

  B．Na2O2

  C．NH4Cl

  D．Ba（OH）2
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 3．在生產(chǎn)生活中，大部分化學反應需要加快反應速率，也有不少化學反應是我們希望反應速率減慢的，下列措施一定能減慢反應速率的是（　　）

  A．增大光照強度	B．使用催化劑
  C．降低溫度	D．將塊狀固體變成粉末
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列裝置能形成原電池的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：10引用：1難度：0.7

  解析

• 5．一定條件下，發(fā)生反應4NH₃（g）+5O₂（g）

  催化劑

  △

  4NO（g）+6H₂O（g），則反應中的這幾種物質(zhì)的反應速率之比正確的是（　?。?/h2>

  A．2ν（NH3）=3ν（H2O）	B．4ν（NH3）=5ν（O2）
  C．3ν（NO）=2ν（H2O）	D．5ν（O2）=6ν（H2O）
  組卷：24引用：2難度：0.7

  解析

• 6．化學反應Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）的能量變化如圖所示。（△E為能量變化值，a、b、c均為正值）下列相關說法正確（　　）

  A．該反應為吸熱反應

  B．2mol Cl和2mol H的總能量大于2mol HCl（g）的能量

  C．1mol HCl（l）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol HCl（g）需要放出ckJ 能量

  D．反應Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）的能量變化值為（a+b）kJ
  組卷：10引用：4難度：0.7

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．CO₂是一種廉價的碳資源，其綜合利用具有重要意義。
  Ⅰ.在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1.00molCO₂（g）和3.00molH₂（g），一定條件下發(fā)生反應得到CH₃OH（g）和H₂O（g），測得反應物X和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示。
  （1）0～3min內(nèi)，v（CH₃OH）=

   

  （保留三位有效數(shù)字）mol?L^-l?min^-1。
  （2）該反應的化學方程式為

   

  。
  （3）X代表的物質(zhì)為

   

  （填化學式），理由是

   

  。
  （4）9min后，保持其他條件不變，向容器中再通入1.00molCO₂（g）和3.00molH₂（g），則該反應的速率將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  （5）下列可以作為該反應已達到平衡的判據(jù)的是

   

  （填標號）。
  A.氣體的壓強不變
  B.（CO₂）=v（H₂O）
  C.CH₃OH（g）與H₂O（g）的濃度相同
  D.容器內(nèi)氣體的密度不變
  II.將獲得的CH₃OH設計成燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）。
  （6）電極正極的反應物為

   

  （填化學式）。
  （7）電解質(zhì)溶液中H⁺移向

   

  （填“正”或“負”）極，CH₃OH參與的電極反應式為

   

  。
  組卷：14引用：1難度：0.9

  解析

• 19．七水硫酸亞鐵，俗稱綠礬，是一種無機化合物，化學式為FeSO₄?7H₂O，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：

   

  、

   

  。
  （2）根據(jù)氧化還原反應原理，某實驗小組認為FeSO₄中的Fe²⁺既有還原性又有氧化性，為驗證上述說法，設計了如下實驗方案，并描述實驗現(xiàn)象，完成下列表格：
  提供的試劑：鋅粒、鐵粉、0.1mol?L^-1的FeSO₄溶液、KSCN溶液、新制氯水
  利用上述提供的試劑來探究Fe²⁺的氧化性和還原性。
  

  探究內(nèi)容	實驗方案	實驗現(xiàn)象
  Fe2+具有還原性	取少量0.1mol?L-1的FeSO4溶液于試管中，加入足量的   （填名稱，下同）后，再向溶液中加入少量的	溶液變紅
  Fe2+具有氧化性	取少量0.1mol?L-1的FeSO4溶液于試管中，加入鋅粒充分反應

  （3）探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物。將已脫水的綠礬置于裝置A中，打開K₁和K₂，緩慢通入N₂，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
  
  ①裝置C、D中的溶液分別為BaCl₂溶液（足量）和品紅溶液。裝置C、D中均有氣泡冒出，且可觀察到的現(xiàn)象分別為

   

  、

   

  ，說明FeSO₄的分解產(chǎn)物中既含有SO₂又含有SO₃。
  ②寫出高溫分解硫酸亞鐵反應的化學方程式：

   

  。
  組卷：8引用：1難度：0.4

  解析