2022-2023學年寧夏銀川二中高二（上）期中化學試卷

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題2分，共30分）

• 1．在單質(zhì)的晶體中，一定不存在（　　）

  A．分子間的作用力

  B．離子鍵

  C．共價鍵

  D．金屬離子與自由電子間的作用
  組卷：76引用：13難度：0.9

  解析

• 2．下列有關(guān)分子的敘述正確的是（　　）

  A．雙原子分子AB一定是極性分子

  B．三原子分子AB2一定是非極性分子

  C．四原子分子AB3一定是極性分子

  D．ABn型分子的中心原子最外層滿足8電子結(jié)構(gòu)，則ABn一定是非極性分子
  組卷：57引用：1難度：0.8

  解析

• 3．下表為第三周期元素X和Y的各級電離能數(shù)據(jù)，單位是kJ?mol^-1。下列判斷正確的是（　?。?br />

  電離能	I1	I2	I3	I4	I5
  X元素	738	1451	7733	10540	13630
  Y元素	578	1817	2745	11575	14830

  A．X的金屬性弱于Y

  B．Y與強酸和強堿均能反應產(chǎn)生氫氣

  C．X和Y在周期表中均屬于p區(qū)元素

  D．X基態(tài)原子中能量最高能級的電子云輪廓圖為球形
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析

• 4．能夠用鍵能解釋的是（　?。?/h2>

  A．氮氣的化學性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定

  B．常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體

  C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應

  D．硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)
  組卷：54引用：10難度：0.7

  解析

• 5．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．H2O和H2S都是共價化合物，后者沸點高

  B．NaOH和K2SO4的化學鍵類型相同，均屬于離子化合物

  C．N2和NCl3兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力越來越大
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 6．無機含氧酸可用通式（HO）_nXO_m來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個式子就表示H₂SO₄。一般而言，該式中m越大，酸性越強。下列各無機含氧酸中酸性最強的是（　?。?/h2>

  A．H2SeO3

  B．HMnO4

  C．H3BO3

  D．H3PO4
  組卷：16引用：1難度：0.7

  解析

• 7．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（　?。?/h2>

  A．P、S、Cl元素最高正價依次升高

  B．N、O、F第一電離能依次增大

  C．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

  D．Na、K、Rb電負性逐漸減小
  組卷：49引用：2難度：0.9

  解析

• 8．下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（　　）

  A．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成

  B．σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

  C．雙鍵中一定有一個σ鍵、一個π鍵，三鍵中一定有一個σ鍵、兩個π鍵

  D．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵
  組卷：290引用：19難度：0.7

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三、填空題（本題共三道題，共52分）

• 23．Ga和As均位于周期表第四周期，砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。請回答下列問題：
  （1）寫出基態(tài)As原子的價電子排布圖

   

  。
  （2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga

   

  As（填“大于”或“小于”）。
  （3）AsCl₃分子的立體構(gòu)型為

   

  。
  （4）GaF₃的熔點高于1000℃，GaCl₃的熔點為77.9℃，其原因是

   

  。
  （5）GaAs的熔點為1238℃，硬度大，該晶體的類型為

   

  。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖中原子2的坐標為（

  1

  4

  ，

  1

  4

  ，

  1

  4

  ），則原子3的坐標為

   

  ，若Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為M₁g?mol^-1和M₂g?mol^-1，晶胞參數(shù)為acm,阿伏加德羅常數(shù)值為N_A，則GaAs晶體密度表達式為

   

  g?cm^-3。
  
  組卷：80引用：1難度：0.6

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• 24．按要求填空：
  （1）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為

   

  ，原子之間的作用力為

   

  。
  （2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂（如圖1）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為

   

  。
  
  （3）立方BP（磷化硼）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞中含B原子數(shù)目為

   

  。
  （4）鐵有δ、γ、α三種同素異形體，γ晶體原子堆積方式為

   

  ；δ-Fe晶胞參數(shù)為acm,則鐵原子半徑為

   

  （假設原子為剛性球體）；δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為

   

  。
  
  （5）奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖所示，則該物質(zhì)的化學式為

   

  ，若晶體密度為ρg/cm³，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為

   

  pm（阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示，寫出計算式即可）。
  
  組卷：17引用：1難度：0.5

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