2023年江蘇省南通市海安高級中學高考化學第五次段考試卷

一、單項選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計39分。每小題只有一個選項符合題意。

• 1．2023年4月20日，SpaceX的巨無霸航天器“星艦”在美國得克薩斯州的星基地進行了試飛。下列關(guān)于“星艦”說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．“星艦”采用不銹鋼外殼，不銹鋼密度比鋁合金大

  B．“星艦”艦體外的燒蝕層可采用耐高溫材料

  C．“星艦”及助推器都實現(xiàn)了重復使用，從而大大降低發(fā)射成本

  D．“星艦”采用的猛禽發(fā)動機以液氧和甲烷為燃料，比使用NO2與偏二甲肼為燃料環(huán)保
  組卷：36引用：1難度：0.5

  解析

• 2．三氟化氯（ClF₃）是極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：2ClF₃?

  C

  l

  F

  -

  4

  +

  C

  l

  F

  +

  2

  ，其分子的空間構(gòu)型如圖，下列推測合理的是（　?。?/h2>

  A．ClF3分子的中心原子雜化軌道類型為sp2

  B．ClF3中Cl元素化合價為+5

  C．ClF3具有強還原性

  D．BrF3比ClF3更易發(fā)生自耦電離
  組卷：47引用：1難度：0.5

  解析

• 3．前3周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，基態(tài)時Y最外層電子數(shù)是次外層的四分之一，基態(tài)Z原子3p軌道上只有1個電子，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

  B．第一電離能：I1（X）＞I1（Y）＞I1（Z）

  C．X的簡單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為平面三角形

  D．最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＞Y
  組卷：37引用：4難度：0.6

  解析

• 4．以含鈷廢渣（主要成分CoO、Co₂O₃，還含有Al₂O₃、ZnO等雜質(zhì)）為原料制備Co₂O₃的一種實驗流程如圖：
  
  下列與流程相關(guān)的裝置和原理能達到實驗目的的是（
  
  ）

  A．用裝置甲制備“酸浸”所需的SO2

  B．用裝置乙配制“酸浸”所需的1mol?L-1H2SO4溶液

  C．用裝置丙過濾“沉鈷”所得懸濁液

  D．用裝置丁灼燒CoCO3固體制Co2O3
  組卷：62引用：5難度：0.8

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成5～7題：氧族元素用途廣泛。SO₂既是大氣主要污染物之一，又在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用，如可生產(chǎn)SO₃并進而制得硫酸等，其反應原理為：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）ΔH=-196.6kJ?mol^-1。TeO₂微溶于水。
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2與TeO2分子是含有極性鍵的極性分子

  B．SO2與TeO2中鍵角都為120°

  C．碲原子（52Te）基態(tài)核外電子排布式為[Kr]5s25p4

  D．ⅥA族元素單質(zhì)的晶體類型相同
  組卷：13引用：0難度：0.50

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二、非選擇題：共4題，共61分

• 16．硫氰化鉀（KSCN）俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。某實驗小組模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的并探究其性質(zhì)。
  已知：NH₄SCN分解溫度為140℃，KSCN分解溫度為500℃，NH₄HS100℃以上可完全分解。
  Ⅰ．制備KSCN樣品，實驗裝置如圖：
  
  （1）實驗開始時關(guān)閉K₂，水浴加熱，打開K₁，緩緩地向三頸燒瓶中持續(xù)通入NH₃和N₂，發(fā)生反應CS₂+3NH₃

  催化劑

  水浴加熱

  NH₄SCN+NH₄HS。導氣管末端伸入CS₂層的目的是使反應更充分且

   

  。
  （2）一段時間后，當觀察到三頸燒瓶內(nèi)

   

  時，停止通入氣體，反應完成。
  （3）補充完整實驗操作：關(guān)閉K₁，

   

  ，將三頸燒瓶中液體過濾，

   

  ，洗滌干燥得到KSCN晶體。（實驗中須使用的試劑：5mol/LKOH溶液，CuSO₄溶液）
  Ⅱ．KSCN含量的測定
  稱取10.00g上述樣品，配成1000mL溶液。準確量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe（NO₃）₃溶液作指示劑，用0.1000mol?L^-1AgNO₃標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO₃標準溶液18.00mL。[滴定時發(fā)生的反應為SCN^-+Ag⁺═AgSCN↓（白色）]。
  （4）計算樣品中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。（寫出計算過程）
  Ⅲ．性質(zhì)應用
  在試管中依次加入1滴0.2mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液、5mL飽和碘水、1滴0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，tmin后加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。甲同學認為是I₂氧化了Fe²⁺，乙同學提出了質(zhì)疑，認為實驗現(xiàn)象不能證明I₂氧化了Fe²⁺，可能是AgNO₃氧化了Fe²⁺。
  （5）請設(shè)計實驗方案驗證乙同學的質(zhì)疑

   

  。
  組卷：69引用：1難度：0.4

  解析

• 17．甲醇作為新型清潔可再生燃料，對緩解能源危機以及實現(xiàn)“碳中和”目標具有重要的戰(zhàn)略意義。
  Ⅰ．二氧化碳在某種催化劑條件下加氫制甲醇反應過程如下：
  ①CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）ΔH_l=+41kJ?mol^-1
  ②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ?mol^-1
  （1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應熱化學方程式：

   

  。
  （2）該催化條件下，實際工業(yè)生產(chǎn)中，需要在260℃、壓強恒為4.0MPa的反應釜中進行上述反應。初始時向反應釜中加入0.01molCO₂（g）和0.03moH₂（g），為確保反應的連續(xù)性，需向反應釜中以進氣流量0.04mol/min、n（CO₂）：n（H₂）=1：3持續(xù)通入原料，同時控制出氣流量。
  ①需控制出氣流量小于進氣流量的原因為

   

  。
  ②已知出氣流量為0.03mol/min,單位時間CO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為60%，則流出氣體中CO（g）的百分含量為

   

  。
  （3）另一種CO₂催化加氫合成CH₃OH機理如圖1所示（吸附在催化劑表面的物種用*標注）。
  
  從化學鍵視角，圖中ⅰ與ⅱ的過程可描述為

   

  。
  Ⅲ．用電解法可將CO₂轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖2所示。
  （4）若陰極只生成CO、HCOOH、C₂H₄，且各產(chǎn)物生成速率相同，則相同條件下，Pt電極產(chǎn)生的O₂與Cu電極上產(chǎn)生的C₂H₄的體積比為

   

  。
  （5）甲醇作為一種高能量密度的能源載體，具有廣闊的發(fā)展前景。
  已知：燃料的能量密度是單位體積的燃料包含的能量，單位kJ/m³。熱值是單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量，單位kJ/g。
  在一定溫度和催化劑作用下，車載甲醇可直接轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃猓瑥亩鵀闅溲跞剂想姵靥峁湓?。已知氫氣和甲醇的熱值分別為143kJ/g和23kJ/g,與車載氫氣供能模式相比，車載甲醇供能模式的優(yōu)點是

   

  。
  組卷：53引用：1難度：0.5

  解析