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2021-2022學(xué)年山東省煙臺(tái)市招遠(yuǎn)一中高一(下)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

  • 1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:2難度:0.6
  • 2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是(  )

    組卷:4引用:2難度:0.7
  • 3.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:23引用:2難度:0.7
  • 4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )

    組卷:9引用:2難度:0.6
  • 菁優(yōu)網(wǎng)5.川芎含有的活性成分洋川芎內(nèi)酯(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖),常用于止痛。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:57引用:5難度:0.5
  • 6.利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā 。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202309/149/bab98a5f.png" style="vertical-align:middle" />

    組卷:24引用:2難度:0.5

三、非選擇題:本題共5小題,共60分。

  • 19.某制糖廠以甘蔗為原料制糖,并對(duì)剩余的甘蔗渣進(jìn)行綜合利用:菁優(yōu)網(wǎng)
    回答下列問(wèn)題:
    (1)A的名稱是
     
    ;檢驗(yàn)A水解液中含有B的試劑是
     
    。
    (2)圖1儀器a的名稱為
     
    。上述流程獲得的乙醇純度一般較低,采用
     
    (填操作名稱)可提高純度,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需用到下列儀器中的
     
    (填代號(hào))。菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)某小組在實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯,裝置如圖2
    ①碎瓷片作用是
     
    ;若加熱后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片,應(yīng)采取的措施是
     
    (填代號(hào))。
    a.立即補(bǔ)加
    b.冷卻后補(bǔ)加
    c.無(wú)需補(bǔ)加
    d.重新配料
    ②試管中加入的X試劑為
     
    ;球形干燥管除起冷凝作用外,另一重要作用是
     

    ③反應(yīng)結(jié)束后,下列從混合物中分離出乙酸乙酯的操作錯(cuò)誤的是
     
    (填代號(hào))。
    a.分液漏斗使用前應(yīng)洗滌干凈并檢查是否漏水
    b.振蕩時(shí),分液漏斗下口應(yīng)向上傾斜
    c.振蕩過(guò)程中,應(yīng)打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞放氣
    d.靜置分層后,打開(kāi)分液漏斗活塞依次從下口放出液體并盛放在不同的燒杯中
    ④若最終收集到8.8g乙酸乙酯,則產(chǎn)品的產(chǎn)率為
     
    (產(chǎn)率=
    實(shí)際產(chǎn)量
    理論產(chǎn)量
    ×100%)
    (4)工業(yè)上還可以SiO2為載體、雜多酸金屬鹽為催化劑,將乙烯和氣態(tài)乙酸一步反應(yīng)合成乙酸乙酯,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為
     
    。

    組卷:56引用:3難度:0.6
  • 20.開(kāi)發(fā)使用氫燃料、轉(zhuǎn)化和利用CO2均有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”。回答下列問(wèn)題:
    (1)工業(yè)上可用煤和水為燃料制氫氣。
    i.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1
    ii.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2
    iii.H2O(l)=H2O(g)ΔH3
    反應(yīng)C(s)+2H2O(g)
    高溫
    CO2(g)+H2(g)的ΔH=
     
    。
    (2)甲烷水蒸氣重整也可以制氫氣。
    i.CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH=+216kJ?mol-1
    ii.CH4(g)+2H2O(g)?CO2(g)+4H2(g)ΔH=+165kJ?mol-1
    向密閉容器中加入1.0molCH4和3.0molH2O(g),平衡時(shí)吸收熱量109.2kJ,剩余2.0molH2O(g),則參加反應(yīng)的甲烷和水的物質(zhì)的量之比為
     
    。菁優(yōu)網(wǎng)
    ②一定條件下在恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)ii,當(dāng)起始加入1.8molCH4和3.6molH2O(g),測(cè)得CH4和某生成物X隨時(shí)間的變化曲線如圖1。分析X的化學(xué)式是
     
    ,0~4min內(nèi)v(CH4)=
     
    ,6~9min的平均反應(yīng)速率
     
    0~4min的平均反應(yīng)速率(填“>”、“<”或“=”)。
    (3)在稀硫酸中利用電催化可將CO2同時(shí)轉(zhuǎn)化為多種燃料,其原理如圖2所示。銅電極上產(chǎn)生CH3CHO的電極反應(yīng)式為
     
    ,若銅電極上只生成3.2gCH4,則銅極區(qū)溶液質(zhì)量變化了
     
    g,若銅極上只生成0.3molHCOOH和0.4molCO,則通過(guò)質(zhì)子交換膜的H+數(shù)目為
     
    。

    組卷:15引用:3難度:0.6
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