2021-2022學(xué)年北京市朝陽區(qū)高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/11/29 3:0:2
一、選擇題共42分本部分共14小題,每小題3分,共42分。在每小題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。
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1.如圖裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是( ?。?/h2>
組卷:21引用:2難度:0.7 -
2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( ?。?/h2>
組卷:25引用:3難度:0.7 -
3.鋅銅原電池裝置如右圖,下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:338引用:17難度:0.7 -
4.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng),下列說法不正確的是( ?。?/h2>
組卷:180引用:11難度:0.6 -
5.下列關(guān)于能級的說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:79引用:3難度:0.7 -
6.反應(yīng)2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH>0經(jīng)過以下兩步基元反應(yīng)完成:
?。?HI(g)═H2(g)+2I(g)ΔH1
ⅱ.2I(g)═I2(g)ΔH2
下列說法不正確的是( ?。?/h2>組卷:65引用:5難度:0.5
二、非選擇題共58分本部分共5小題,共58分。
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18.電化學(xué)原理被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活的許多方面,利用電解法脫除煤中的含硫物質(zhì)(主要是FeS2)的原理如圖1所示。
(1)陰極石墨棒上有無色氣體產(chǎn)生,該氣體是
(2)陽極的電極反應(yīng)式為
(3)補全脫硫反應(yīng)方程式:FeS2+
(4)相同反應(yīng)時間,F(xiàn)eCl3對脫硫率的影響如圖2所示。
①電解脫硫過程中,F(xiàn)eCl3的作用是催化劑,結(jié)合簡單碰撞理論說明使用FeCl3能加快反應(yīng)速率的原因
②FeCl3的質(zhì)量分數(shù)大于1.5%時,脫硫率隨FeCl3濃度的增大而下降,解釋原因
(5)研究發(fā)現(xiàn),電解時若電壓過高,陽極有副反應(yīng)發(fā)生,造成電解效率降低。電解效率η的定義:。某電壓下電解100mL煤漿-FeCl3-H2SO4混合液,煤漿中除FeS2外不含其它含硫物質(zhì),混合液中H2SO4濃度為0.01mol?L-1,F(xiàn)eCl3的質(zhì)量分數(shù)為1.5%。當(dāng)陰極收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(陰極無副反應(yīng)發(fā)生),測得溶液中c(SO42-)=0.02mol?L-1,η(SO42-)=η(B)=n(生成B所用的電子)n(通過電極的電子)×100%
(6)綜上,電解法脫硫的優(yōu)點有組卷:69引用:3難度:0.5 -
19.實驗小組用石墨電極電解25%的CuCl2溶液,實驗現(xiàn)象如圖表。
實驗裝置 實驗現(xiàn)象 通電前:溶液呈綠色,顯酸性;
通電后:a極析出紅色固體,電極附近的液體變?yōu)樽睾谏?;b極產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,電極附近的溶液酸性增強。
(1)a極析出紅色固體的反應(yīng)式
(2)分析電解后b極附近溶液酸性增強的原因。
①甲同學(xué)認為是H2O在陽極放電造成的。通過檢驗電解產(chǎn)物不存在
②乙同學(xué)認為是Cl-在陽極放電造成的,產(chǎn)生Cl2后發(fā)生反應(yīng):
(3)探究棕黑色物質(zhì)的成分。查閱資料后提出假設(shè):
I.電解析出銅的速率快,形成黑色的納米銅
II.發(fā)生反應(yīng):Cu2++Cu++4Cl-+H2O?[Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)]-(棕黑色)
取棕黑色液體進行以圖實驗:
①無色溶液放置一段時間后變藍的原因是
②實驗證實了棕黑色物質(zhì)中含有[Cu(II)Cu(I)Cl4(H2O)]-。分析棕黑色液體加水產(chǎn)生白色沉淀的可能原因(寫出兩點):
③丙同學(xué)根據(jù)“淺紅棕色氣體”的現(xiàn)象,判斷棕黑色物質(zhì)中含有納米銅。丙同學(xué)的分析是否合理,請說明理由組卷:51引用:1難度:0.5