2022年江蘇省揚(yáng)州市高郵一中高考化學(xué)熱身試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意.

• 1．我國(guó)古人曾用反應(yīng)Cu₂S+O₂

  高溫

  SO₂+2Cu制銅，并最早發(fā)明了青銅器的鑄造技術(shù)。下列說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．青銅是銅的一種合金

  B．O2和O3是氧元素的同素異形體

  C．Cu2S只作還原劑

  D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
  組卷：49引用：4難度：0.7

  解析

• 2．氮氧化鋁（AlON）是新型透明高硬度防彈鋁材料，屬于原子晶體，主要用于裝甲車輛防彈窗戶、戰(zhàn)場(chǎng)光學(xué)設(shè)備的透鏡、望遠(yuǎn)鏡穹頂以及覆蓋于導(dǎo)彈傳感器頂部的透明圓窗等。下列描述不正確的是（　　）

  A．基態(tài)鋁原子的外圍電子排布式為3s23p1

  B．制備AlON的原料NH3中N原子采取sp2雜化

  C．AlON和水晶的化學(xué)鍵類型相同

  D．Al原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
  組卷：13引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（　?。?/h2>

  A．硫酸亞鐵水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化劑

  B．小蘇打水溶液呈弱堿性，可用作制藥中的抗酸劑

  C．氨氣具有還原性，可用作煙氣中NOx 脫除

  D．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用作游泳池的殺菌消毒劑
  組卷：40引用：5難度：0.6

  解析

• 4．閱讀下列資料，完成4～6題：在化學(xué)工業(yè)中，硫和氮是非常重要的非金屬元素。氨、銨鹽、硫酸、硝酸都是在化工生產(chǎn)中廣泛使用的物質(zhì)。
  下列有關(guān)二氧化硫說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．SO2是非極性分子

  B．SO2的空間構(gòu)型為直線形

  C．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明具有漂白性

  D．少量的SO2添加到葡萄酒中是利用了其抑菌和抗氧化作用
  組卷：10引用：0難度：0.70

  解析

• 5．閱讀下列資料，完成4～6題：在化學(xué)工業(yè)中，硫和氮是非常重要的非金屬元素。氨、銨鹽、硫酸、硝酸都是在化工生產(chǎn)中廣泛使用的物質(zhì)。
  下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A． 收集SO2	B． 驗(yàn)證SO2的氧化性
  C． 制備NH3	D． 除去CO2中少量SO2
  組卷：19引用：0難度：0.60

  解析

二、非選擇題：共4題，共61分

• 16．甘氨酸亞鐵[（NH₂CH₂COO）₂Fe]是一種腸溶性飼料添加劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用FeCO₃與甘氨酸反應(yīng)制備（NH₂CH₂COO）₂Fe,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
  步驟Ⅰ：將足量廢鐵屑和1.0mol?L^-1硫酸充分反應(yīng)后，再與1.0mol?L^-1NH₄HCO₃溶液混合，裝置如題圖1，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾并洗滌得FeCO₃。
  步驟Ⅱ：將FeCO₃溶于甘氨酸和檸檬酸的混合溶液，生成（NH₂CH₂COO）₂Fe。當(dāng)溶液中Fe（Ⅱ）濃度為0.5mol?L^-1時(shí)，（NH₂CH₂COO）₂Fe產(chǎn)率隨溶液pH的變化如題圖2所示。
  
  已知：①甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于酒精；②甘氨酸具有兩性，易溶于水；③檸檬酸易溶于水和酒精，具有強(qiáng)酸性和強(qiáng)還原性。
  （1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是

   

  。
  （2）乙中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。實(shí)驗(yàn)中不能用1.0mol?L^-1NaHCO₃溶液代替1.0mol?L^-1NH₄HCO₃溶液的可能原因是

   

  。
  （3）檸檬酸的作用是

   

  。
  （4）步驟Ⅱ具體操作：取0.10mol步驟I得到的沉淀置于反應(yīng)容器內(nèi)，

   

  ，使得Fe（Ⅱ）濃度約為0.5mol?L^-1，

   

  ，用乙醇洗滌，干燥得到甘氨酸亞鐵。（須使用的儀器和試劑：pH計(jì)、1.0mol?L^-1甘氨酸溶液、檸檬酸、0.1mol?L^-1NaOH溶液、乙醇）
  組卷：34引用：2難度：0.5

  解析

• 17．納米零價(jià)鐵（ZVI）因其高比表面積、優(yōu)異的吸附性、較強(qiáng)的還原性和反應(yīng)活性等優(yōu)點(diǎn)被廣泛應(yīng)用于污染物的去除。
  （1）ZVI可通過(guò)FeCl₂?4H₂O和NaBH₄溶液反應(yīng)制得，同時(shí)生成H₂、B（OH）

  -

  4

  ，制備過(guò)程中需要不斷通入高純氮?dú)?，其目的?

   

  。
  （2）ZVI電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯進(jìn)行水體修復(fù)，H⁺、O₂、NO

  -

  3

  等物種的存在會(huì)影響效果，水體修復(fù)的過(guò)程如圖1所示。有效腐蝕過(guò)程中，生成1mol乙烯所轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為

   

  mol,過(guò)程④對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為

   

  。
  
  （3）ZVI可去除廢水中Pb²⁺，pH＜6時(shí)，pH對(duì)Pb²⁺的去除率的影響如圖2所示。
  已知：
  ?。┰谒?，ZVI表面的FeOH會(huì)因?yàn)橘|(zhì)子化/去質(zhì)子化作用而使其表面帶正/負(fù)電荷，可表示為：FeOH+H^+?FeOH

  +

  2

  ，F(xiàn)eOH?FeO^-+H⁺。pH約為8.1達(dá)到等電點(diǎn)，ZVI表面不帶電。
  ⅱ）pH＜6時(shí)，ZVI去除Pb²⁺主要發(fā)生表面配位反應(yīng)和還原反應(yīng)：
  2FeOH

  +

  2

  +Pb²⁺?（FeO）₂Pb+4H⁺
  2Fe+3Pb²⁺+4H₂O?3Pb+2FeOOH+6H⁺
  ①pH＜6時(shí)，鐵氧化物顆粒不易吸附Pb²⁺的原因是

   

  。
  ②pH＜6時(shí)，隨著pH增大，Pb²⁺的去除率會(huì)增大至接近100%的原因是

   

  。
  （4）催化劑協(xié)同ZVI能將水體中的硝酸鹽（NO

  -

  3

  ）轉(zhuǎn)化為N₂，其催化還原反應(yīng)的過(guò)程如圖3所示。為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2。當(dāng)pH＜4.2時(shí)，隨pH減小，N₂生成率逐漸降低的原因是

   

  。
  組卷：69引用：3難度：0.5

  解析