2022-2023學(xué)年武漢市常青聯(lián)合體高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，

• 1．中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及了很多化學(xué)知識，下列有關(guān)說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．《本草綱目拾遺》中對強(qiáng)水的記載：“性最猛烈，能蝕五金?！睆?qiáng)水為強(qiáng)電解質(zhì)

  B．《神農(nóng)本草經(jīng)》中“石膽???能化鐵為銅、成金銀”描述的是濕法煉銅

  C．劉長卿詩云“水聲冰下咽，砂路雪中平”，固態(tài)冰轉(zhuǎn)化為液態(tài)水需要吸熱

  D．“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”中涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 2．下列所加物質(zhì)的作用與其還原性有關(guān)的是（　?。?br />

  腌咸菜加氯化鈉	食用鹽中加碘酸鉀	紅酒中添加SO2	生活用水消毒加入次氯酸鈣

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：32引用：3難度：0.8

  解析

• 3．研究表明，氮氧化物和二氧化硫的轉(zhuǎn)化與大氣中氨有關(guān)，如圖所示，N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（　　）

  A．NH3電子式為

  B．1molY晶體含 NH + 4 數(shù)為2NA

  C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成11.2LSO3時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

  D．1LpH=1的W溶液含H+數(shù)為0.1NA
  組卷：8引用：3難度：0.6

  解析

• 4．已知（1）O₂+F₂═O₂F₂；（2）O₂+2F₂=2OF₂；（3）O₂+PtF₆=O₂⁺[PtF₆^-]。下列說法正確的是（　　）

  A．次氟酸（HFO）中氧元素顯-2價

  B．O2+、O2-、O2、O3互為同素異形體

  C．在（3）反應(yīng)中PtF6是還原劑

  D．上述反應(yīng)中O2表現(xiàn)還原性
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析

• 5．我國目前使用能源仍然以煤等化石能源為主體。以石墨代表煤中碳素，能量變化關(guān)系如圖所示：已知：O=O、C=O的鍵能（kJ?mol^-1）分別為498、799。估算CO鍵能為（　　）
  

  A．1066kJ?mol-1	B．817kJ?mol-1
  C．267kJ?mol-1	D．1258kJ?mol-1
  組卷：29引用：2難度：0.5

  解析

• 6．已知人體體液中存在如下平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是（　　）

  A．當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定

  B．當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定

  C．若靜脈滴注大量生理鹽水，則體液的pH減小

  D．進(jìn)行呼吸活動時，如果CO2進(jìn)入血液，會使體液的pH減小
  組卷：25引用：2難度：0.5

  解析

二、解答題（共4小題，滿分55分）

• 18．已知常溫下，幾種電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
  

  電解質(zhì)	HClO	NH3?H2O	H2CO3	CH3COOH
  Ka或Kb	3.0×10-8	1.8×10-5	Ka1=4.0×10-7 Ka2=6.0×10-11	1.8×10-5

  回答下列問題：
  （1）在NaClO溶液中滴加幾滴酚酞，可能的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）常溫下，在醋酸溶液中加蒸餾水，

  c

  （

  C

  H

  3

  CO

  O

  -

  ）

  c

  （

  C

  H

  3

  COOH

  ）

  ?

  c

  （

  O

  H

  -

  ）

  將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”）。
  （3）常溫下，體積均為200mL、物質(zhì)的量濃度相等的下列三種溶液：
  ①NaCl溶液；
  ②CH₃COONa溶液；
  ③NaClO溶液。
  其中離子總數(shù)由大到小的排序?yàn)?

   

  （填序號）。
  （4）NaClO溶液通入少量CO₂，離子方程式為

   

  。
  （5）NH₄HCO₃溶液中

  NH

  +

  4

  、

  HCO

  -

  3

  、H⁺、OH^-離子濃度大小排序

   

  。
  （6）溫下，向100mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O₂使6c（

  HCO

  -

  3

  ）=c（

  CO

  2

  -

  3

  ）時，溶液pH=

   

  。
  （7）體積均為10mL且pH均為2醋酸溶液與一元酸HX溶液，分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中的pH變化如圖所示，則相同條件下HX的電離平衡常數(shù)

   

  醋酸的電離平衡常數(shù)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。等濃度的CH₃COONa溶液、NaX溶液，前者的陰離子濃度之和

   

  后者的陰離子濃度之和。
  
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 19．探究CH₃OH合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH₃OH的產(chǎn)率。以CO₂、H₂為原料合成CH₃OH涉及的主要反應(yīng)如下：
  Ⅰ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₁=-49.5kJ?mol^-1
  Ⅱ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90.4kJ?mol^-1
  Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₃
  回答下列問題：
  （1）ΔH₃=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO₂和3molH₂發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中CH₃OH（g）為amol,CO為bmol,此時H₂O（g）的濃度為

   

  mol?L^-1（用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為

   

  。
  （3）不同壓強(qiáng)下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測定CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
  
  已知：CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率=

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  -

  n

  （

  CO

  2

  ）

  平衡

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  ×100%
  CH₃OH的平衡產(chǎn)率=

  n

  （

  CH

  3

  OH

  ）

  平衡

  n

  （

  CO

  2

  ）

  初始

  ×100%
  其中縱坐標(biāo)表示CO₂平衡轉(zhuǎn)化率的是圖

   

  （填“甲”或“乙”）；壓強(qiáng)p₁、p₂、p₃由大到小的順序?yàn)?

   

  ；圖乙中T₁溫度時，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因是

   

  。
  （4）為同時提高CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

   

  （填標(biāo)號）。
  A．低溫、高壓
  B．高溫、低壓
  C．低溫、低壓
  D．高溫、高壓
  組卷：1226引用：17難度：0.4

  解析