科粵版九年級下冊《9.1 有機物的常識》2022年同步練習卷（3）

一、單選題

• 1．2020年5月5日，用液氫作推進劑的長征五號B運載火箭把新一代載人飛船送入太空。液氫（H₂）屬于（　?。?/h2>

  A．單質

  B．氧化物

  C．混合物

  D．有機物
  組卷：77引用：4難度：0.9

  解析

• 2．物質分類方法是學習化學的一種重要手段。下列物質分類錯誤的是（　?。?/h2>

  A．C60--化合物	B．小蘇打--鹽
  C．水煤氣--混合物	D．蔗糖--有機化合物
  組卷：71引用：4難度：0.6

  解析

• 3．推理是學習化學知識的一種常用方法，下列推理正確的是（　?。?/h2>

  A．因為生鐵和鋼的含碳量不同，所以兩者的性能不同

  B．因為有機物都是含碳的化合物，所以碳酸氫鈉屬于有機物

  C．因為H2O和H2O2的組成元素相同，所以兩者的化學性質相同

  D．因為中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應都是中和反應
  組卷：53引用：30難度：0.7

  解析

• 4．我國科學家最近成功合成了世界上首個全氮陰離子鹽（化學式為H₂₅N₃₄O₃Cl），該物質是超高能材料，在航空航天上可做推進劑。下列有關該物質的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．屬于有機物

  B．由四種非金屬元素組成

  C．H25N34O3Cl中原子總數(shù)為62

  D．氫、氮、氧、氯的原子個數(shù)比為1：7：8：17
  組卷：245引用：13難度：0.6

  解析

• 5．哈爾濱市計劃在近幾年內將市民家用煤氣改換成來自大慶市的天然氣．下列關于天然氣這一能源說法正確的是（　　）

  A．天然氣和氫能、太陽能都是新能源

  B．天然氣的使用不會引起溫室效應

  C．天然氣是取之不盡的能源

  D．天然氣是當今世界很重要且又較潔凈的氣體燃料之一
  組卷：15引用：2難度：0.7

  解析

• 6．推理是學習化學的一種重要方法，以下推理正確的是（　?。?/h2>

  A．質子數(shù)決定元素種類，因此質子數(shù)相同的一類原子一定屬于同種元素

  B．堿中含有氫元素和氧元素，所以含有氫元素和氧元素的物質一定是堿

  C．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

  D．有機物含有碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有機物
  組卷：120引用：4難度：0.6

  解析

• 7．分類學習是化學學習的重要思想方法，下列物質分類錯誤的一組是（　?。?/h2>

  A．S、P、C	B．H2O、H2SO4、HCl
  C．NaCl、CaCO3、Na2CO3	D．CH4、C2H5OH、C6H12O6
  組卷：12引用：2難度：0.8

  解析

二、綜合應用題

• 21．化學就在我們身邊，它與我們生活息息相關。
  （1）目前，城鎮(zhèn)居民的生活燃料主要是天然氣，天然氣的主要成分是

   

  。
  （2）家庭廚房中的食鹽、醋酸、味精、花椒面等調味品分別與水混合攪拌，其中不能形成溶液的物質是

   

  ；用洗潔精和水可以輕松洗掉餐具上的的油漬，這是利用了洗潔精的

   

  功能。
  （3）遂寧是四川省第一個獲得“森林城市”的地級市，“森林遂寧”的實施有助于改善我們的居住環(huán)境，因為綠色植物能吸收二氧化碳，并釋放出氧氣，其反應原理為：6CO₂+6H₂O

  葉綠素

  光照

  X+6O₂，其中X的化學式為

   

  。
  （4）“酒駕”是近年來熱門話題之一，交警檢查駕駛員是否酒后駕車，可用一種裝有重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的儀器，重鉻酸鉀中鉻元素（Cr）的化合價為

   

  。
  組卷：23引用：2難度：0.6

  解析

• 22．鐵及其化合物在生產生活中發(fā)揮著重要作用。
  （一）鐵的冶煉和應用
  （1）我國早在春秋戰(zhàn)國時期就開始生產和使用鐵器。
  
  ①深埋的古墓中有些鐵器保存至今是因為

   

  （填字母）。
  a.鐵不活潑
  b.密封缺氧
  c.干燥少水
  ②膽礬為CuSO₄晶體，《夢溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜久亦化為銅”，用化學方程式表示其原理：

   

  。
  （2）用赤鐵礦高爐煉鐵，反應的化學方程式為

   

  。生鐵煉鋼，主要是降低

   

  元素含量，除去生鐵中硅、硫和磷等元素。
  （3）硫酸亞鐵可作為補鐵劑，其藥片表面包裹著用淀粉制作的糖衣，淀粉屬于

   

  （填“無機物”或“有機物”）。如無此糖衣，F(xiàn)eSO₄暴露在空氣中轉化成Fe（OH）SO₄而失效，轉化的化學方程式為

   

  。
  （二）鐵紅（Fe₂O₃）的制備
  用工業(yè)燒渣（含有Fe₂O₃、FeO和SiO₂）制備化工原料鐵紅的實驗流程如圖2：
  （1）酸溶前將燒渣粉碎，目的是

   

  。寫出酸溶時發(fā)生的一個化學方程式

   

  。
  （2）氧化時發(fā)生的反應為2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O反應溫度不宜太高，原因是

   

  。
  （3）過濾2所得固體必須洗滌，判斷固體已經洗凈的方法是

   

  。
  （三）鐵觸媒的制備
  鐵觸媒是工業(yè)合成氨的催化劑，主要成分為Fe₃O₄。用下列裝置對鐵觸媒的制備進行研究。取48.00g鐵紅置于裝置A中，控制不同的溫度對其加熱，測得裝置B和C的質量變化如表。
  
  表：裝置B和C的質量變化
  

  溫度/℃	裝置B/g	裝置C/g
  室溫	300.00	400.00
  550	300.45	400.55
  600	300.90	401.10
  650	301.80	402.20

  資料：加熱到500℃以上，F(xiàn)e₂O₃和CH₄開始反應，生成鐵的其他氧化物、CO₂和H₂O。溫度高于700℃，生成Fe。
  （1）裝配好實驗裝置后，先要

   

  。
  （2）加熱前后及過程中均需通入CH₄，加熱前通CH₄的目的是

   

  。
  （3）加熱到650℃時，裝置A中剩余固體為FeO和Fe₃O₄的混合物，則兩物質的質量比m（FeO）：m（Fe₃O₄）=

   

  。
  （4）用鐵紅制取鐵觸媒，裝置A應控制的適宜溫度為

   

  ℃。
  組卷：796引用：3難度：0.3

  解析