2023年湖北省十堰市鄖西縣中考化學(xué)學(xué)業(yè)水平試卷（3月份）

一、選擇題說(shuō)明：1-10題為化學(xué)選擇題，各小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分

• 1．下列有關(guān)溶液說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

  B．硝酸銨溶于水會(huì)放出大量的熱

  C．汽油和洗滌劑除油污的原理是相同的

  D．生活中可用白醋除去水壺中的水垢
  組卷：227引用：3難度：0.8

  解析

• 2．工業(yè)上常采用氨堿法生產(chǎn)純堿。其工業(yè)流程如圖：
  
  上述過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)原理為：
  NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl
  2NaHCO₃

  △

  Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
  下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大

  B．析出晶體后剩余溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl

  C．析出晶體后的溶液為NaHCO3的不飽和溶液

  D．在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
  組卷：282引用：5難度：0.9

  解析

• 3．下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸

  B．燒堿溶液

  C．濃鹽酸

  D．石灰水
  組卷：79引用：8難度：0.7

  解析

• 4．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列分析推理正確的是（　　）

  A．酸溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性

  B．酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

  C．胃藥中的Mg（OH）2可以治療胃酸過(guò)多，所以NaOH也可以治療胃酸過(guò)多

  D．氯化鈉、硫酸鋅等鹽中都含有金屬離子，故鹽中一定含有金屬元素
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 5．“酸”對(duì)我們來(lái)說(shuō)一定不陌生。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．稀鹽酸不能用于除鐵銹

  B．濃硫酸具有腐蝕性

  C．濃鹽酸沒(méi)有揮發(fā)性

  D．稀鹽酸能銀反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
  組卷：106引用：1難度：0.5

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二、填空題（本題共6小題，每空1分，共25分）

• 16．學(xué)習(xí)小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)探究完堿的化學(xué)性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的無(wú)色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學(xué)們很好奇，于是接著進(jìn)行了下列的拓展學(xué)習(xí)與探究。
  
  【反思交流】
  （1）小組同學(xué)做甲圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色，即停止了滴加稀鹽酸，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。做乙圖所示實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到的現(xiàn)象是

   

  。
  （2）廢液呈紅色，說(shuō)明廢液顯

   

  性。廢液變渾濁，是因?yàn)閮A倒前丙中的溶液含有

   

  （填化學(xué)式）。
  【拓展問(wèn)題】
  使廢液變成紅色的物質(zhì)是什么？
  【做出猜想】
  猜想一：只有Na₂CO₃
  猜想二：只有NaOH
  猜想三：NaOH和Ca（OH）₂
  猜想四：NaOH和Na₂CO₃
  你認(rèn)為以上猜想中，不合理的是猜想

   

  。
  【查閱資料】
  CaCl₂溶液呈中性。
  【驗(yàn)證猜想】
  靜置一段時(shí)間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過(guò)量CaCl₂溶液，有白色沉淀生成。靜置后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想

   

  成立。
  組卷：481引用：9難度：0.5

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計(jì)算題（共5分）

• 17．現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物15.8g,將100g稀鹽酸加入到固體混合物中，恰好完全反應(yīng)，得到111.4g溶液。請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：
  （1）混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量。
  （2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
  組卷：12引用：1難度：0.5

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