2016-2017學(xué)年江西省宜春市豐城中學(xué)高二（上）周考化學(xué)試卷（9.16）（實(shí)驗(yàn)班）

一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分共48分）

• 1．以下事實(shí)中，能證明無色透明液體是純水的是（　?。?/h2>

  A．在1.01×105Pa時，測得該液體的沸點(diǎn)是100℃

  B．T℃時，測得該液體的c（OH-）= K w mol/L

  C．電解該液體時，得到H2和O2體積比為2﹕1（相同條件）

  D．該液體能與乙醇以任意比互溶，且能與鈉劇烈反應(yīng)放出氣體
  組卷：5引用：3難度：0.9

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• 2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　?。?/h2>

  A．水電離出的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中，Na+、NH4+、Cl-、SO42-

  B．滴入甲基橙試液變紅色的溶液中：Cl-、AlO2-、HCO3-、NH4+

  C．加入少量KSCN后變?yōu)榧t色的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-

  D．無色透明的溶液中：CH3COO-、CO32-、K+、Na+
  組卷：11引用：2難度：0.9

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• 3．某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-（25℃時K_a=1.0×10^-2），下列有關(guān)說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．H2A是弱酸

  B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導(dǎo)致c（H+）增大

  C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c（H+）=0.12 mol/L

  D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c（H+）=0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c（H+）＜0.12 mol/L
  組卷：60引用：7難度：0.7

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• 4．在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）有如圖所示關(guān)系．下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是（　　）

  A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在： CO 2 - 3 、Na+、Cl-、 SO 2 - 4

  B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、 NO - 3

  C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Al3+

  D．d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-
  組卷：28引用：4難度：0.7

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• 5．25℃時純水的電離度α₁，PH=11的氨水中水的電離度為α₂，pH=3的鹽酸中水的電離度α₃．若將上述氨水與鹽酸等體積混合，所得溶液中的電離度為α₄下列關(guān)系式中正確的是（　?。?/h2>

  A．α1＜α2＜α3＜α4	B．α3=α2＜α1＜α4
  C．α2＜α3＜α1＜α4	D．α2=α3＜α4＜α1
  組卷：25引用：3難度：0.7

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• 6．25℃時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（　　）

  A．中和等體積的pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3的醋酸溶液的體積大于pH=3的鹽酸的體積

  B．往上述鹽酸、醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽酸中的鋅粒先反應(yīng)完全

  C．將上述醋酸溶液、氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液，該溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）

  D．25℃時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c（H+）均為10-11 mol?L-1
  組卷：229引用：12難度：0.7

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• 7．某溶液中含有NH₄⁺、SO₃^2-、SiO₃^2-、Br ^-CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是（　?。?br />①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH₄⁺、Na⁺
  ②有膠狀物質(zhì)生成
  ③有氣體產(chǎn)生
  ④溶液顏色發(fā)生變化
  ⑤溶液中共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)。

  A．①②③④

  B．①②③④⑤

  C．①③④⑤

  D．②④⑤
  組卷：22引用：7難度：0.7

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• 8．某溶液中在25℃時由水電離出的氫離子濃度為1×10^-12mol/L，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．HCO3-離子在該溶液中一定不能大量共存

  B．該溶液的pH一定是12

  C．向該溶液中加入鋁片后，一定能生成氫氣

  D．若該溶液的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或堿
  組卷：628引用：12難度：0.7

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二、非選擇題部分（52分）

• 24．物質(zhì)A～D為CH₃COOH、NaOH、HCl、NH₃?H₂O中的各一種，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
  （1）根據(jù)pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：B

   

  ，C

   

  ．
  （2）寫出A與C反應(yīng)的離子方程式：

   

  
  （3）將含等物質(zhì)的量B和D的兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是

   

  
  （4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述不正確的是

   

  
  a.CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO￣）
  b.0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
  c.CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動
  d.常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH＜7．
  組卷：43引用：3難度：0.5

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• 25．列式并計算下列各小題：
  （1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)K_w．
  （2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液V_a L與pH=b的硫酸V_b L混合．
  ①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則 V_a：V_b=

   

  
  ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則 V_a：V_b=

   

  ．
  組卷：89引用：5難度：0.1

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