2021-2022學(xué)年廣東省湛江市高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1～10小題，每題2分；第11～16小題，每題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．自來水廠用明礬凈水，漂白粉也能代替明礬凈水

  B．“木與木相摩則然（燃）”中的“然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/label>

  C．“掬水月在手，弄花香滿衣”中隱含有化學(xué)變化

  D．鐵放置在潮濕的空氣中易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹
  組卷：40引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)間的能量變化與如圖所示實驗的能量變化相符的是（　?。?/h2>

  A．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)

  B．氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)

  C．過氧化氫的分解反應(yīng)

  D．稀鹽酸與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)
  組卷：15引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列物質(zhì)的電離方程式或水解方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．HCN═H++CN-

  B．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

  C．SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-

  D．Al2（SO4）3?2A13++3SO42-
  組卷：15引用：1難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1，則該電解質(zhì)可能是（　?。?/h2>

  A．CH3COONa

  B．KCl

  C．NaHSO3

  D．H2SO4
  組卷：37引用：2難度：0.8

  解析

• 5．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl₂ （g）?COCl₂（g）ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　　）

  A．充入少量的COCl2（g）

  B．降低溫度

  C．加入適宜的催化劑

  D．將容器的容積增大至原來的2倍
  組卷：18引用：2難度：0.6

  解析

• 6．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有很多應(yīng)用下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是（　?。?/h2>

  A．明礬用作凈水劑

  B．用氯化銨溶液除鐵銹

  C．小蘇打用作發(fā)酵粉

  D．水熱法制備TiO2納米材料
  組卷：17引用：2難度：0.8

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二、非選擇題：本題共4小題，共56分。

• 19．某化學(xué)興趣小組設(shè)計如圖所示裝置來研究電化學(xué)知識。
  
  
  回答下列問題：
  （1）閉合開關(guān)K，丙裝置將

   

  能轉(zhuǎn)化為

   

  能。Pt電極的名稱為

   

  （填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）極，石墨電極上的電極反應(yīng)式為

   

  。
  （2）乙裝置錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  、

   

  ；長頸漏斗的作用是

   

  。
  （3）若裝置氣密性良好，乙中反應(yīng)進(jìn)行完全，當(dāng)電路中有0.1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，理論上乙中生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

   

  （忽略溶液體積變化）。
  （4）某小組在反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，斷開開關(guān)K，過一段時間再閉合開關(guān)K，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)的方向與開始時不同，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是

   

  。
  組卷：15引用：5難度：0.7

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• 20．V₂O₅可用作合金添加劑和有機化工的催化劑。釩鈦磁鐵礦煉鋼后剩余的尾渣中含有V₂O₃、MgO、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等，利用該釩渣制備V₂O₅的工藝流程如圖：
  已知：①焙燒后V₂O₃、Al₂O₃、SiO₂分別生成NaVO₃、NaAlO₂、Na₂SiO₃。
  ②+5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系如下表：
  

  pH	4～6	6～8	8～10	10～12
  主要離子	VO + 2	VO - 3	V2 O 4 - 7	VO 3 - 4

  （1）寫出焙燒時Al₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （2）“濾渣Ⅰ”的成分是

   

  （寫化學(xué)式）。
  （3）用離子方程式表示NaAlO₂溶液顯堿性的原因：

   

  ；0.1mol/L的NaAlO₂溶液中各離子濃度由大到小的順序為

   

  。
  （4）已知常溫時氨水的電離平衡常數(shù)K_b=2×10^-5，則0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液的pH約為

   

  ；2c（

  SO

  2

  -

  4

  ）-c（

  NH

  +

  4

  ）=

   

  mol/L（用計算式表示）。
  （5）“沉釩”操作中，需控制溶液的pH為6～8，原因為

   

  。
  （6）煅燒生成的氣體產(chǎn)物可以用

   

  溶液吸收后返回到

   

  工序重新利用。
  組卷：54引用：4難度：0.5

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