人教版（2019）必修第二冊(cè)《6.2 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度》2020年同步練習(xí)卷（3）

一、選擇題（共13小題，每小題0分，滿(mǎn)分0分）

• 1．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

  B．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)，任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

  C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

  D．根據(jù)反應(yīng)速率的大小可知化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的相對(duì)快慢
  組卷：120引用：2難度：0.9

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• 2．反應(yīng)4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），2 min內(nèi)B的濃度減少0.6 mol?L^-1，對(duì)此反應(yīng)速率的描述正確的是（　　）

  A．v（A）=0.4 mol?L-1?min-1

  B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的值之比為3：2：1

  C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示為0.3 mol?L-1?min-1

  D．在這2 min內(nèi)B和C兩物質(zhì)濃度都是逐漸減小的
  組卷：155引用：9難度：0.6

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• 3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣與氮?dú)饽軌蚓徛胤磻?yīng)生成氨氣，使用合適的催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)速率

  B．等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率相等

  C．用鐵片與硫酸制備氫氣時(shí)，濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

  D．增大反應(yīng)CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變
  組卷：30引用：8難度：0.7

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• 4．合成氨反應(yīng)為：3H₂+N₂?2NH₃，其反應(yīng)速率可以分別用v（H₂）、v（N₂）、v（NH₃）表示，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．3v（H2）正 =v（N2）逆

  B．v（H2）生成= v（NH3）生成

  C．v（N2）消耗 =2v（NH3）消耗

  D．2v（H2）逆 =3v（NH3）正
  組卷：359引用：4難度：0.9

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• 5．下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)。N₂+3H₂?2NH₃已達(dá)到平衡狀態(tài)（　?。?/h2>

  A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成

  B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂

  C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)N-H鍵斷裂

  D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成
  組卷：104引用：8難度：0.9

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二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分0分）

• 15．在一定條件下，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖．回答下列問(wèn)題：
  （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  ．
  （2）0～t₁ s內(nèi)A氣體的反應(yīng)速率為

   

  ．
  （3）反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為

   

  ．
  （4）（t₁+10）s時(shí)，A氣體的體積分?jǐn)?shù)為

   

  ，此時(shí)v（A）_正

   

  v（B）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
  （5）關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

   

  ．
  a.到達(dá)t₁時(shí)刻該反應(yīng)已停止
  b.在t₁時(shí)刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
  c.在t₁時(shí)刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率．
  組卷：32引用：3難度：0.5

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• 16．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  （1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有

   

  。
  （2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

   

  。
  （3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有

   

  （答兩種）。
  （4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。
  

  實(shí)驗(yàn)混合溶液	A	B	C	D	E	F
  4mol?L-1H2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
  飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
  H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

  ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=

   

  ，V₆=

   

  ，V₉=

   

  。
  ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.6

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