2023-2024學(xué)年上海市行知中學(xué)高三(上)第二次質(zhì)檢化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/10/18 1:0:1
一、SO2的功與過
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1.SO2的功與過1.SO2是葡萄等水果儲(chǔ)存時(shí)常用的保鮮劑,能降低水果腐爛率,提高維生素以留存率。
(1)不能正確表示下列變化的離子方程式是
A.BaCO3溶于鹽酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B.FeCl3溶液腐蝕銅板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.Fe和稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D.SO2氣體通入溴水中:SO2+Br2+2H2O=+2Br-+4H+SO2-4
(2)S與Cl為同一周期元素,下列事實(shí)正確且能比較兩者非金屬性強(qiáng)弱的是
A.熱穩(wěn)定性:H2S>HCl
B.酸性:HCl>H2SO3
C.氫化物的沸點(diǎn):H2S>HCl
D.將氯氣通入Na2S溶液中,觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生
(3)硫元素在周期表中的位置是
(4)硫酸酸雨的形成有2種過程,試寫出其中一種
(5)S2Cl2是一種黃紅色液體,常用作硫化劑和粘結(jié)劑,各原子最層均有8個(gè)電子,且遇水反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀和2種刺激性氣味氣體。下列說法不正確的是
A.S2Cl2無法使品紅溶液褪色
B.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl,其中硫原子的雜化方式為sp3
C.S2Cl2與水反應(yīng)時(shí),氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2
D.S2Cl2中兩種元素第一電離能的大小關(guān)系:S<Cl組卷:30引用:1難度:0.5
二、豐富的海洋元素
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2.海洋可謂地球的“聚寶盆”,蘊(yùn)藏著極為豐富的化學(xué)資源,如海水中就有80多種元素,氯化物的含量很高。其中,Br和I在陸地上的含量較少,主要是從海洋中提取。
(1)如圖所示為海水綜合利用部分流程,有關(guān)說法不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到得玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯
B.②步中加入試劑的順序可以是BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾后鹽酸
C.①②③④反應(yīng)都涉及氧化還原反應(yīng)
D.④步得到的粗品進(jìn)行提純時(shí)鼓入熱空氣是為了利用Br2易揮發(fā)的性質(zhì)
(2)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.1molNH4Cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA
B.1molNaHCO3完全分解,得到的CO2分子數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯氣通入水中,溶液中Cl-和ClO-離子數(shù)之和為NA
D.NaBr和NH4Br的混合物中含1molBr-,則混合物中質(zhì)子數(shù)目為46NA
(3)已知HCl還常用于聚氯乙烯的制備,試寫出聚氯乙烯的鏈節(jié):
常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑。其中含氯消毒劑的家族最龐大、應(yīng)用最廣泛,其中又以“84消毒液”(有效成分為NaClO)最為人所熟知。
(4)生活中,84消毒液是一種常用消毒劑,用化學(xué)方程式表示其生效原理為
(5)ClO2是一種新型的高效消毒劑。工業(yè)上常用下法制備ClO2(其中HCl起酸性和還原性):
配平上述反應(yīng)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(6)已知SnCl2易水解,實(shí)驗(yàn)室利用SnCl2?2H2O固體配制490mL1mol?L-1SnCl2溶液。下列說法正確的是
A.配制溶液時(shí)490mL容量瓶需要干燥
B.配制溶液過程中,玻璃棒只起到引流的作用
C.需用電子天平稱量112.850gSnCl2?2H2O固體
D.溶解SnCl2?2H2O固體時(shí)需要用鹽酸代替蒸餾水組卷:18引用:1難度:0.6
五、電解質(zhì)的妙用
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5.(1)硫化鎘(CdS)是一種難溶于水的黃色顏料,其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A.圖中p和q分別為T1、T2溫度下CdS達(dá)到沉淀溶解平衡
B.圖中各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp的關(guān)系為:Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C.向m點(diǎn)的溶液中加入少量Na2S固體,溶液中Cd2+濃度降低
D.溫度降低時(shí),q點(diǎn)飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動(dòng)
氧化還原反應(yīng)不管在工業(yè)生產(chǎn)還是在日常生活中都隨處可見,可以用于實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化,還可用于測(cè)定某一溶液的物質(zhì)的量濃度。
(2)已知當(dāng)電路閉合后,左側(cè)燒杯中溶液逐漸褪色,試使用半反應(yīng)的形式解釋原因。
(3)使用該裝置時(shí),有人發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液在未閉合電路時(shí)已出現(xiàn)變色現(xiàn)象,試根據(jù)FeSO4的性質(zhì)選擇合適的溶液配制方法:
為測(cè)定某草酸晶體(H2C2O4?2H2O,M=126g?mol-1)產(chǎn)品的純度,稱取14.000g產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液,每次所取待測(cè)液體積均為25.00mL,用KMnO4的酸性溶液(濃度為0.1000mol/L)進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表。(雜質(zhì)不與高錳酸鉀反應(yīng))實(shí)驗(yàn)次數(shù) 第一次 第二次 第三次 消耗溶液體積/mL 20.05 19.95 24.36 +5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2OMnO-4
(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
(5)通過實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),計(jì)算該產(chǎn)品的純度為
【寫出計(jì)算過程】
(6)?下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是
A.錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
B.裝KMnO4的酸性溶液的滴定管沒有潤(rùn)洗
C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定結(jié)束后氣泡消失
D.滴定前平視裝有KMnO4的酸性溶液的滴定管,滴定結(jié)束時(shí)俯視
(7)室溫下,將0.100mol?L-1 NaOH溶液分別滴加至體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L-1的鹽酸和HX溶液中,pH與VNaOH的變化關(guān)系如圖,下列說法正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn):[H+]?[X-]=10-12(mol?L-1)2
B.b點(diǎn):[HX]-[X-]=2[OH-]-2[H+]
C.將c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液混合,溶液呈酸性
D.水的電離程度:c點(diǎn)>b點(diǎn)>a點(diǎn)>d點(diǎn)組卷:28引用:1難度:0.5
六、離不開的有機(jī)化學(xué)
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6.有機(jī)化合物的提取與合成極大地促進(jìn)了化學(xué)科學(xué)的發(fā)展;有機(jī)新材料、新藥物的不斷涌現(xiàn),極大地提高了人類的文明程度??梢哉f,有機(jī)化學(xué)已經(jīng)成為化學(xué)科學(xué)最重要的分支之一。
(1)下列說法不正確的是
A.苯乙烯沒有順反異構(gòu)體
B.1,3-丁二烯可以作為合成高分子化合物的原料
C.用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí),用水浴加熱控制反應(yīng)溫度
D.常溫下,將苯酚加入到少量水中有渾濁,滴入適量NaOH溶液后渾濁消失
(2)下列物質(zhì)分離(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法正確的是
A.硝基苯(苯)——蒸餾
B.乙酸乙酯(乙酸)——NaOH溶液、分液
C.丁烷(2-丁烯)——KMnO4的酸性溶液、洗氣
D.甲苯(對(duì)甲基苯酚)——濃溴水、分液
A為重要的有機(jī)化工原料,B分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,下列是合成防火材料聚碳酸防(PC)和有廣泛用途的內(nèi)酯E(含有一個(gè)六元環(huán))的路線:
已知:
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ⅱ.R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH催化劑△
請(qǐng)回答下列問題:
(3)甲的名稱為
(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
(5)D到E的反應(yīng)方程式為
(6)請(qǐng)寫出一種滿足下列條件的有機(jī)物C的同分異構(gòu)體:
?。馨l(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)
ⅱ.分子中存在3種化學(xué)環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為1:1:6
(7)請(qǐng)寫出以有機(jī)物B為原料制備的合成路線
(合成路線的表示方式為:甲乙……反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物)反應(yīng)試劑反應(yīng)條件
(8)昆布是一種藥用價(jià)值很高的海藻,具有消痰利水功能,其主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是
A.分子式為C9H7O3NI2
B.分子中含有1個(gè)不對(duì)稱碳原子(用“*”表示)
C.能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)
D.1mol該物質(zhì)與足量NaHCO3反應(yīng)生成2molCO2組卷:41引用:1難度:0.3