2021-2022學(xué)年河南省商丘市夏邑第一高級(jí)中學(xué)高二（下）第一次月考化學(xué)試卷

一、單選題（本大題共16小題，共48分）

• 1．科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)順序正確的是（　?。?br />①道爾頓原子模型；②盧瑟福原子模型；③電子云模型④湯姆生原子模型。

  A．①③②④

  B．①④②③

  C．①②④③

  D．④②③①
  組卷：12引用：2難度：0.9

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• 2．下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　　）

  A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

  B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：

  C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

  D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素
  組卷：447引用：45難度：0.9

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• 3．某元素的原子序數(shù)是34，則該基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為（　?。?/h2>

  A．17

  B．18

  C．19

  D．20
  組卷：25引用：4難度：0.9

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• 4．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，NH₄⁺濃度最大的是（　?。?/h2>

  A．NH4Cl

  B．NH4HSO4

  C．CH3COONH4

  D．NH4HCO3
  組卷：17引用：5難度：0.7

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• 5．氰氣分子式為（CN）₂，結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（　　）

  A．N≡C的鍵能小于C-C的鍵能

  B．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵

  C．N≡C 鍵的鍵長(zhǎng)小于C≡C鍵的鍵長(zhǎng)

  D．分子中只含有極性鍵
  組卷：109引用：7難度：0.6

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• 6．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（　?。?/h2>

  A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p23p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

  B．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

  C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同

  D．價(jià)電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s區(qū)元素
  組卷：11引用：1難度：0.7

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• 7．等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近．根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是（　　）

  A．CO32-和NO3-	B．O3和SO2
  C．CO2和NO2-	D．SCN-和N3-
  組卷：518引用：9難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）

• 20．根據(jù)下列五種短周期元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。
  

  元素代號(hào)	I1	I2	I3	I4	I5
  Q	800.6	2427.1	3659.7	25025.8	32826.7
  R	495.8	4562	6910.3	9543	13354
  S	577.5	1816.7	2744.8	11577	14842
  T	1402.3	2856	4578.1	7475.0	9444.9
  U	2080.7	3952.3	6122	9371	12177

  已知：T原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，Q和T同周期
  （1）在這五種元素中，最可能處于同一族的兩種元素是

   

    （填元素符號(hào)）
  （2）化合物QT中T元素的化合價(jià)為

   

  ；第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有

   

  種。
  （3）基態(tài)R原子核外所有s能級(jí)上與p能級(jí)上的電子數(shù)目之比為5：6，畫出R原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖

   

  。
  （4）化合物RT₃的陰離子的幾何構(gòu)型為

   

  。
  （5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像U元素的是

   

  
  A．硼　     　  B．鈹　     　　C．鋰　　      　D．氦
  組卷：20引用：3難度：0.4

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• 21．現(xiàn)有室溫下濃度均為1×10^-3mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列問題：
  （1）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③

   

  ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?

   

  ．
  （2）將等體積的①、⑤混合，則溶液的pH

   

  7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因

   

  
  （3）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?

   

  ，最終產(chǎn)生H₂總量的關(guān)系為

   

  
  （4）向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH 大小關(guān)系為①

   

  ③（填“＞”、“＜”或“=”）
  （5）若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH⑤

   

  ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）
  組卷：110引用：9難度：0.1

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