2022年江蘇省揚州市大學附中中考化學模擬試卷

一、選擇恩（共20小題，每小題2分，滿分40分）

• 1．下列做法正確的是（　?。?/h2>

  A．燃放爆竹，增添氣氛	B．霉變大米，煮熟食用
  C．深埋電池，消除污染	D．垃圾分類，資源再生
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 2．變化無處不在。生活中的下列現象是由化學變化引起的是（　?。?/h2>

  A．濕衣晾干

  B．鐵鍋生銹

  C．小麥磨粉

  D．滴水成冰
  組卷：171引用：21難度：0.8

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• 3．下列物質由離子構成的是（　?。?/h2>

  A．氯化鈉

  B．水

  C．金剛石

  D．空氣
  組卷：9引用：1難度：0.6

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• 4．物質分類是化學學習的常用方法。下列物質分類正確的是（　?。?/h2>

  A．單質：氮氣、空氣

  B．酸：硝酸、檸檬酸

  C．堿：氨水、硫酸銨

  D．有機物：葡萄糖、碳酸氫銨
  組卷：22引用：1難度：0.8

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• 5．測得一些物質的pH如下，其中堿性最強的是（　?。?/h2>

  A．肥皂水：pH=10.2	B．唾液：pH=6.8
  C．檸檬汁：pH=2.5	D．洗滌劑：pH=12.2
  組卷：80引用：3難度：0.2

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• 6．“安全重于泰山”。以下應張貼在“防火”場所的標志是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：154引用：12難度：0.9

  解析

• 7．物質X和Ba（OH）₂在溶液中反應的化學方程式為：X+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2Y，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．X可能為氯化鐵	B．X只能為硫酸
  C．Y可以為氫氧化銅	D．Y不一定是水
  組卷：744引用：9難度：0.5

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• 8．下列對有關實驗異?，F象分析的可能原因中，合理的是（　　）

  A．測定空氣中氧氣含量時，進水量偏多--紅磷過量

  B．做過濾實驗時，過濾速度過慢--沒有用玻璃棒在漏斗內進行攪拌

  C．檢驗銨鹽時，紅色石蕊試紙較長時間未變色--試紙未先潤濕

  D．給液體加熱的實驗結束后，發(fā)現試管破裂--試管內盛的液體超過了三分之一
  組卷：192引用：2難度：0.7

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二、填空題（本大題共8個小題，共60分）

• 24．硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O]是一種重要的工業(yè)原料，易溶于水，不溶于乙醇。將硫酸亞鐵溶液與硫酸銨溶液混合很容易制得硫酸亞鐵銨晶體。某班級分小組擬在實驗室制備硫酸亞鐵銨晶體。
  已知：a.FeSO₄在空氣中容易被氧化為Fe₂（SO₄）₃；
  b.含Fe³⁺的溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液，溶液會呈現血紅色；含Fe²⁺的溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現象。
  c.相關物質的溶解度曲線如圖。
  
  Ⅰ.甲小組設計了如圖流程制備硫酸亞鐵銨晶體：
  
  （1）“酸溶”反應的化學方程式是

   

  。
  （2）“操作甲”應進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、趁熱過濾，此時“趁熱過濾”適宜的溫度約為

   

  。
  （3）使用乙醇進行“洗滌”的優(yōu)點有：①

   

  ；②乙醇揮發(fā)性好，便于晾干。
  Ⅱ.乙小組研究了相關資料后，設計如圖實驗裝置制備少量硫酸亞鐵銨晶體，實驗步驟為：
  
  ①按照圖示搭好實驗裝置，檢查裝置氣密性良好；
  ②先向B中加入一定量（NH₄）₂SO₄飽和溶液，再向A的試管中加入一定量鐵粉，再迅速加入足量稀硫酸，塞好塞子，打開止水夾，B中溶液下的導管口有持續(xù)的氣泡冒出；
  ③一段時間后，關閉止水夾，A中的淺綠色溶液經由導管進入B中，B中出現淺藍綠色的硫酸亞鐵銨晶體。
  （4）步驟②，將產生的氫氣向B中持續(xù)通入一段時間，其目的是

   

  。
  （5）步驟③中，關閉止水夾后，A中的淺綠色溶液能夠進入B中的原因是

   

  。
  Ⅲ.丙小組對硫酸亞鐵銨晶體進行組成檢驗
  （6）為驗證所得產品中可能含有Fe³⁺，于是分別取甲、乙兩小組所得晶體少許，加蒸餾水溶解后，

   

  ，證明甲小組所得硫酸亞鐵銨晶體含Fe³⁺；而乙小組的晶體溶液中沒有明顯現象。
  （7）取乙小組所得晶體少許，加蒸餾水溶解后，分為兩份。
  ①取其中一份，

   

  ，則證明晶體中含有NH₄⁺；
  ②取另一份，加入少量稀鹽酸，無現象，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體中含有SO₄^2-。
  組卷：147引用：2難度：0.3

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• 25．軟磁鐵氧體是用量很大的一種磁性材料，也是電子信息和家電工業(yè)等的重要基礎功能性材料。Mn₃O₄是生產軟磁鐵氧體材料的主要原料，實驗室以SO₂氣體制備少量高純Mn₃O₄的操作步驟如下：
  【資料】①亞硫酸（H₂SO₃）在Mn²⁺催化作用下被O₂氧化為硫酸，硫酸與MnO₂在常溫下不易發(fā)生反應。
  ②MnSO₄在空氣中高溫煅燒生成Mn₃O₄和SO₃，當溫度超過1000℃時，Mn₃O₄易被氧化。
  【步驟Ⅰ】制備MnSO₄溶液：在三頸燒瓶中（裝置見圖1）
  
  加入一定量MnO₂和水，先通氮氣，再通入SO₂和N₂混合氣體，攪拌反應3小時。停止通SO₂，繼續(xù)反應片刻后過濾得MnSO₄溶液。
  （1）燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為

   

  。
  （2）三頸燒瓶中生成MnSO₄的反應化學方程式為

   

  。
  （3）步驟Ⅰ中，先通入氮氣的目的是

   

  。為使SO₂盡可能轉化完全，在不改變固液投料比，且通入的SO₂和N₂比例一定的條件下，可采取的合理措施有：及時攪拌反應液、

   

  （任寫一條）。
  【步驟Ⅱ】制備MnSO₄?H₂O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理，用壓力釜升溫加壓結晶法后，過濾、洗滌、低溫干燥，得純凈的MnSO₄?H₂O晶體。
  【步驟Ⅲ】制備Mn₃O₄固體：準確稱取101.4mg MnSO₄?H₂O，將MnSO₄?H₂O晶體在空氣中高溫煅燒，圖2是用熱重分析儀測定煅燒時溫度與剩余固體質量變化曲線。
  （4）該曲線中A段所表示物質的化學式為

   

  。
  （5）試通過計算確定反應至圖中C點時所對應的剩余固體成分的化學式

   

  。
  組卷：270難度：0.1

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