2021-2022學(xué)年安徽省滁州市定遠(yuǎn)縣民族中學(xué)高二（上）第一次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共16小題，共48分）

• 1．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必然伴隨著能量變化

  B．金屬銅導(dǎo)電，故金屬銅是電解質(zhì)

  C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

  D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
  組卷：28引用：3難度：0.9

  解析

• 2．已知 2SO₂+O₂?2SO₃為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．O2的能量一定高于SO2的能量

  B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

  C．SO2的能量一定高于SO3的能量

  D．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
  組卷：121引用：79難度：0.9

  解析

• 3．在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2molA，發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）?2B（g）+C（g）．該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的1.5倍

  B．容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1

  C．單位時(shí)間消耗0.2 mol A 同時(shí)生成0.1 mol C

  D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
  組卷：7引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．已知稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ的熱量，則稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)也放出57.3kJ的熱量

  B．C（石墨）+ 1 2 O2（g）=CO（g）△H=-283kJmol-1，則石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-283kJ?mol-1

  C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

  D．已知：①S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=akJ?mol-1  ②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ?mol-1，則a＜b
  組卷：6引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列各項(xiàng)中能用勒夏特列原理解釋的是（　?。?/h2>

  A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

  B．由氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

  C．加入鐵觸媒做催化劑更有利于工業(yè)合成氨

  D．鋅粒粉碎后與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速度更快
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 6．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＜0

  B．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H與實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的多少無(wú)關(guān)，而與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)

  C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將堿溶液分多次緩慢加入酸溶液中可減小實(shí)驗(yàn)誤差

  D．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，屬于電解原理
  組卷：8引用：2難度：0.9

  解析

二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）

• 19．將CO₂轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下表。
  

  時(shí)間	0min	3min	6min	9min	12min
  n（CH3OH）/mol	0	0.50	0.65	0.74	0.74
  n（CO2）/mol	1	0.50	0.35	a	0.26

  （1）a=

   

  ；3～9min內(nèi)，v（CO₂）=

   

  mol?L^-1?min^-1。
  （2）能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  。（填標(biāo)號(hào)）
  A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
  B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
  C．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol H₂，同時(shí)生成1mol CH₃OH
  D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
  （3）上述反應(yīng)6min末時(shí)，已消耗掉的CO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  （4）上述反應(yīng)12min末時(shí)，混合氣體中CO₂（g）和H₂（g）的質(zhì)量之比是

   

  。
  （5）第3min時(shí)v_正（CH₃OH）

   

  （填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法比較”）第9min時(shí)v_逆（CH₃OH）．
  （6）在恒溫條件下，若將一定量X和Y的混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mX（g）?nY（g），X和Y的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如下表。
  

  時(shí)間/min	0	5	10	15	20
  c（X）/mol?L-1	0.2	c	0.6	0.6	0.6
  c（Y）/mol?L-1	0.6	c	0.4	0.4	0.4

  ①m：n=

   

  。
  ②c=

   

  。（保留兩位有效數(shù)字）
  組卷：24引用：4難度：0.5

  解析

• 20．在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)。
  （1）若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)：C（s）+H₂O（g）

  高溫

  CO（g）+H₂（g），則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有

   

  （填字母）。
  a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
  b.容器中H₂的濃度與CO的濃度相等
  c.容器中混合氣體的密度保持不變
  d.CO的生成速率與H₂的生成速率相等
  （2）一定條件下，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）。
  ①一定條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是

   

  。
  ②已知H₂（g）、CO（g）和 CH₄（g）的燃燒熱分別為285.8KJ?mol^-1、283.0KJ?mol^-1和890.0KJ?mol^-1．寫出 CO與H₂反應(yīng)生成CH₄和CO₂的熱化學(xué)方程式：

   

  。
  組卷：2引用：3難度：0.6

  解析