2020-2021學年寧夏吳忠中學高二（下）質(zhì)檢化學試卷（3月份）

一、單選題（共20小題，每小題2分）

• 1．下列四種粒子中，半徑按由大到小排列順序正確的是（　?。?br />①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖  
  ②基態(tài)Y的價電子排布式：3s²3p⁵
  ③基態(tài)Z^2-的電子排布圖     
  ④W基態(tài)原子有2個能層，電子式為：

  A．①＞②＞③＞④

  B．③＞④＞①＞②

  C．③＞①＞②＞④

  D．①＞②＞④＞③
  組卷：81引用：9難度：0.7

  解析

• 2．下列各式中能級能量高低的排列順序正確的是（　?。?/h2>

  A．E（5s）＞E（4f）＞E（4s）＞E（3d）

  B．E（3d）＞E（4s）＞E（4p）＞E（3s）

  C．E（4s）＞E（3s）＞E（2s）＞E（1s）

  D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）＞E（3d）
  組卷：113引用：1難度：0.5

  解析

• 3．能正確掌握化學用語是學好物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．氟原子結(jié)構(gòu)示意圖：

  B．甲烷分子的比例模型：

  C．H2O的電子式：

  D．Al3+的基態(tài)電子排布式：1s22s22p6
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析

• 4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y同族但不相鄰，基態(tài)Z原子價電子排布ns^n-1npⁿ⁺¹。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．簡單離子半徑：W＞Z＞Y＞X

  B．簡單陰離子還原性：Z＞W(wǎng)

  C．電負性：Z＞W(wǎng)

  D．Z與W的簡單氣態(tài)氫化物互為等電子體
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 5．下列各項敘述中正確的是（　　）

  A．電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同，半徑越大

  B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同

  C．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

  D．雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
  組卷：133引用：12難度：0.7

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• 6．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴②1s²2s²2p⁶3s²3p³③1s²2s²2p³④1s²2s²2p⁵。則下列有關(guān)比較中正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：④＞③＞②＞①	B．原子半徑：④＞③＞②＞①
  C．電負性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合價：④＞③=②＞①
  組卷：546引用：183難度：0.7

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• 7．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ?mol^-1．請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是（　?。?br />

  元素	I1	I2	I3	I4
  X	500	4600	6900	9500
  Y	580	1800	2700	11600

  A．元素X的常見化合價是+1

  B．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

  C．元素Y是ⅢA族元素

  D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應
  組卷：108引用：58難度：0.7

  解析

• 8．有A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中A與C、B與D分別為同族元素，A與B可形成原子數(shù)之比為1：1的共價化合物X，B、C、D、E四種元素可以組成如圖結(jié)構(gòu)的離子化合物Y。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑：C＞D＞E

  B．D與E的最高價氧化物對應水化物均為強酸

  C．元素A與其他四種元素均可組成共價化合物

  D．化合物C2B2可以與DB2發(fā)生氧化還原反應
  組卷：9引用：2難度：0.5

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二、填空題（共60分）

• 23．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
  （1）寫出下列元素的名稱：A

   

  ，B

   

  ，C

   

  ，D

   

  。
  （2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是

   

  ，電負性最大的元素是

   

  。
  （3）E元素在周期表的第

   

  周期，

   

  族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)等，則E元素在

   

  區(qū)。
  （4）用電子式表示B的硫化物的形成過程：

   

  。
  （5）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

   

  。
  組卷：16引用：1難度：0.6

  解析

• 24．A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，A和C、B和E同主族，B、C、D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的離子是同周期中離子半徑最小的，F(xiàn)原子中共有6個未成對電子．
  請回答下列問題：
  （1）寫出下列元素的元素符號：A

   

  、C

   

  、E

   

  、F

   

  ．
  （2）元素A和元素B可以形成A₂B物質(zhì)甲，寫出甲的分子式

   

  ，甲為

   

  （填“極性”或“非極性”）分子．
  （3）元素A和元素E形成化合物乙，用電子式表示化合物乙

   

  ；常溫下甲為液態(tài)，乙為氣態(tài)，試解釋原因

   

  ．
  （4）元素A與元素C形成化合物丙，丙的水溶液顯堿性，試用化學方程式解釋其原因：

   

  ．
  （5）元素C、元素D的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是

   

  ．
  （6）寫出元素F的外圍電子排布式

   

  ．
  組卷：8引用：3難度：0.5

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