2023-2024學(xué)年江蘇省常州高級中學(xué)高三（上）開學(xué)化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共11小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。

• 1．我國提出2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”的目標(biāo)，體現(xiàn)了大國擔(dān)當(dāng)。下列說法不正確的是（　　）

  A．“碳中和”中的碳指的是二氧化碳

  B．“碳中和”是指二氧化碳的排放總量和減少總量相當(dāng)

  C．大量開采可燃冰作為清潔能源有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”

  D．實(shí)現(xiàn)二氧化碳的資源利用對于“碳達(dá)峰”具有重要意義
  組卷：15引用：1難度：0.8

  解析

• 2．反應(yīng)SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O應(yīng)用于玻璃雕刻。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．SiO2屬于共價化合物

  B．HF的電子式為H+[：F：]-

  C．SiF4是由極性鍵形成的極性分子

  D．H2O中氧原子基態(tài)價電子軌道表達(dá)式為
  組卷：114引用：3難度：0.8

  解析

• 3．實(shí)驗(yàn)室制取SO₂并回收CuSO₄的實(shí)驗(yàn)原理及裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/h2>

  A． 制取SO2	B． 干燥SO2
  C． 吸收尾氣中的SO2	D． 將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮
  組卷：12引用：2難度：0.5

  解析

• 4．H、Li、Na、K位于周期表中ⅠA族。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑大?。簉（H-）＜r（Li+）

  B．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞KOH

  C．電負(fù)性大小：χ（Li）＜χ（Na）

  D．可在IA族找到制造光電材料的元素
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 5．閱讀材料，完成5-7題：NH₃是重要的化工原料，可用于某些配合物的制備，如CuSO₄溶于氨水形成[Cu（NH₃）₄]SO₄。液氨可以微弱的電離產(chǎn)生

  NH

  -

  2

  和

  NH

  +

  4

  ，NH₃中的一個H原子若被-NH₂取代可形成N₂H₄ （聯(lián)氨），若被-OH取代可形成NH₂OH （羥胺）。NH₃經(jīng)過轉(zhuǎn)化可形成N₂、NO、NO₂、N₂O₄（無色）、HNO₃等。N₂H₄與NO₂反應(yīng)有氣體生成，同時放出大量熱。
  下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．第一電離能：I1（N）＜I1（O）

  B．NH3的鍵角比 NH - 2 大

  C．N2H4分子構(gòu)型為平面型

  D．1mol[Cu（NH3）4]2+中σ鍵的數(shù)目為12mol
  組卷：6引用：0難度：0.70

  解析

• 16．無水碘化鈉是一種白色粉末被廣泛地應(yīng)用于石油探測、安檢、環(huán)境監(jiān)測等領(lǐng)域。
  按化學(xué)計(jì)量稱取各原料，在三頸燒瓶中（如圖）先加入適量的高純水，然后按NaHCO₃、I₂和水合肼的投料順序分批加入。
  已知：
  ①I₂+2NaHCO₃=NaI+NaIO+H₂O+2CO₂↑ ΔH₁＜0
  3I₂+6NaHCO₃=5NaI+NaIO₃+3H₂O+6CO₂↑ ΔH₂＜0
  ②I₂（s）+I^-（aq）?

  I

  -

  3

  （aq） ΔH₃
  ③水合肼（N₂H₄?H₂O）具有強(qiáng)還原性，可分別將IO^-、

  IO

  -

  3

  和I₂，還原為I^-，自身被氧化為無污染的氣體；
  （1）①寫出

  I

  -

  3

  與NaHCO₃反應(yīng)生成

  IO

  -

  3

  的離子方程式

   

  。
  ②加入稍過量水合肼與IO^-反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③常溫常壓時，下列措施一定能提高NaI的生成效率的是

   

  （填字母）。
  a.將碘塊研成粉末
  b.起始時加少量NaI
  c.將溶液加熱
  d.加大高純水的用量
  （2）I₂與NaHCO₃溶液反應(yīng)適宜溫度為50～60℃，原因是

   

  ，整個實(shí)驗(yàn)過程中都需要開動攪拌器，其目的是

   

  。
  （3）所得溶液（含

  SO

  2

  -

  4

  ）進(jìn)行提純，可制得較純的NaI晶體。實(shí)驗(yàn)方案為：

   

  ，得到NaI晶體。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：HI溶液、Na₂CO₃溶液、Ba（OH）₂溶液、高純水：除常用儀器外須使用的儀器：pH計(jì)]
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析

• 17．CO₂的資源化利用具有重要的意義。
  （1）合成尿素[CO（NH₂）₂]是利用CO₂的途徑之一。尿素合成主要通過下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
  反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂COONH₄（s）      ΔH₁=-272kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：NH₂COONH₄（s）═CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）  ΔH₂=138kJ?mol^-1
  ①二氧化碳和氨氣合成尿素固體和水蒸氣的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

   

  （填“低溫”、“高溫”或“任意條件”）。
  ②MgO是CO₂和環(huán)氧乙烷合成碳酸乙烯酯的催化劑，可由MgCl₂與沉淀劑（尿素、氫氧化鈉）反應(yīng)，先生成沉淀，過濾后將沉淀焙燒得到。已知向MgCl₂溶液中加入尿素生成的是Mg₅（CO₃）₄（OH）₂沉淀。與氫氧化鈉作沉淀劑相比，用尿素作沉淀劑焙燒生成的MgO作催化劑效果更好，其原因是

   

  。
  （2）二氧化碳加氫制甲醇已經(jīng)成為研究熱點(diǎn)。甲醇合成主要發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)如下：
  反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）    ΔH₁=-49.01kJ?mol^-1
  反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）        ΔH₂=+41.17kJ?mol^-1
  
  在密閉容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始（CO₂）：n_起始（H₂）=1：3，其他條件相同時，反應(yīng)溫度對CO₂的轉(zhuǎn)化率和CH₃OH的選擇性的影響如圖1、2所示。其中，CH₃OH的選擇性可表示為

  n

  （

  C

  H

  3

  OH

  ）

  生成

  n

  （

  C

  O

  2

  ）

  消耗

  ×100%。
  ①圖1，溫度高于260℃時，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率呈上升變化的原因是

   

  。
  ②圖2，溫度相同時CH₃OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，從化學(xué)反應(yīng)速率的角度解釋其原因是

   

  。
  （3）用電化學(xué)方法還原CO₂將其轉(zhuǎn)化為其它化學(xué)產(chǎn)品可以實(shí)現(xiàn)對CO₂的綜合利用。圖3是在酸性條件下電化學(xué)還原CO₂的裝置。已知法拉第效率（FE）表示為：FE（B）%=

  n

  （

  該極生成

  B

  所用的電子數(shù)

  ）

  n

  （

  通過該極的總電子數(shù)

  ）

  ×100%。
  
  控制pH=1、電解液中存在KCl時，電化學(xué)還原CO₂過程中CH₄ （其他含碳產(chǎn)物未標(biāo)出）和H₂的法拉第效率變化如圖4所示。
  ①寫出陰極產(chǎn)生CH₄的電極反應(yīng)

   

  。
  ②結(jié)合如圖的變化規(guī)律，推測KCl可能的作用是

   

  。
  ③c（KCl）=3mol/L時，22.4L（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）的CO₂被完全吸收并還原為CH₄和C₂H₄，分離H₂后，將CH₄和C₂H₄混合氣體通入如圖5所示裝置（反應(yīng)完全），出口處收集到氣體8.96L（不考慮水蒸氣），則FE（C₂H₄）%=

   

  。
  
  組卷：46引用：1難度：0.5

  解析