2020-2021學(xué)年吉林省長春外國語學(xué)校高一（下）期末化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題：本題共22小題，每小題2分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
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1．下列有關(guān)硫酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
組卷：51引用：3難度：0.6 -
2．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。如圖是硫及其化合物的價(jià)類二維圖，下列說法不正確的是（ ?。?/h2>組卷：42引用：3難度：0.6 -
3．常溫下，在FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液變?yōu)闇\黃色。下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
組卷：5引用：1難度：0.6 -
4．下列離子方程式中正確的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
5．化學(xué)與人類生活、科技發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：12引用：2難度：0.7 -
6．NO有毒，會(huì)污染環(huán)境，某化學(xué)興趣小組，擬用甲烷與NO的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池對(duì)NO進(jìn)行無污染處理，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ?。?br />
組卷：84引用：3難度：0.7 -
7．某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：49引用：5難度：0.5 -
8．在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ?。?/h2>
組卷：66引用：3難度：0.6
二、填空題
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25．工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如圖：
某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）：
（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）。
（2）反應(yīng)過程中，B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）C裝置的作用是。
（4）該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應(yīng)得到混合液。
①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃，提出采用方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。
②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是。
（5）某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍(lán)色。
該方案是否合理并簡述理由：。組卷：46引用：2難度：0.5 -
26．甲醇（CH3OH）工業(yè)上由CO和H2合成，化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。如圖1是在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。
①T1T2（填“＞”“＜”或“=”）。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1（填“＞”“＜”或“=”）K2。
②若容器容積不變，下列措施不能增加CO轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。
A．降低溫度
B．充入He,使體系總壓強(qiáng)增大
C．將CH3OH（g）從體系中分離
D．使用合適的催化劑
③生成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示。則圖中t2時(shí)采取的措施可能是；t3時(shí)采取的措施可能是。
④若在T1℃時(shí)，往一密閉容器通入等物質(zhì)的量CO和H2測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)1MPa,40min達(dá)平衡時(shí)測得容器內(nèi)總壓強(qiáng)為0.8 MPa,計(jì)算生成甲醇的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=（MPa）-2（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。組卷：4引用：1難度：0.7