2021-2022學(xué)年江蘇省南通市海安市高三（上）期初化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計(jì)42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合愿意。

• 1．下列有關(guān)我國科技成果的描述正確的是（　　）

  A．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>

  B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是有機(jī)高分子材料

  C．港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維纜繩，具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度大、耐腐蝕等優(yōu)點(diǎn)

  D．我國提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅
  組卷：23引用：1難度：0.7

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• 2．NF₃是一種優(yōu)良的蝕刻氣體。HF、F₂均可用于制備NF₃，F(xiàn)₂制備NF₃的反應(yīng)為：4NH₃+3F₂

  C

  u

  NF₃+3NH₄F。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．中子數(shù)為10的氟原子： 19 10 F

  B．HF的電子式：

  C．NF3分子中，氮原子的雜化類型為sp2

  D．電負(fù)性：F＞N＞H
  組卷：16引用：1難度：0.3

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• 3．1935年，在中國化學(xué)家侯德榜的領(lǐng)導(dǎo)下，中國建成了第一座生產(chǎn)合成氨、硝酸等的聯(lián)合企業(yè)——永利制堿廠。該企業(yè)首先合成氨，氨再經(jīng)鉑銠催化劑催化氧化得到NO，將NO、水和空氣通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化法制取NO的反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-905.8kJ/mol。如圖為NH₃的制備，收集及催化氧化實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．圖甲裝置除了混合氫氣和氮?dú)庵膺€可以干燥氣體及觀察氫氣和氮?dú)獾牧魉?/label>

  B．將氨氣通入圖乙裝置中，錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明氨被直接氧化為NO2

  C．圖丙為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的正確裝置

  D．圖丁裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的尾氣吸收
  組卷：49引用：1難度：0.7

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• 4．1935年，在中國化學(xué)家侯德榜的領(lǐng)導(dǎo)下，中國建成了第一座生產(chǎn)合成氨、硝酸等的聯(lián)合企業(yè)——永利制堿廠。該企業(yè)首先合成氨，氨再經(jīng)鉑銠催化劑催化氧化得到NO，將NO、水和空氣通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化法制取NO的反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol。下列關(guān)于工業(yè)上由氨氣制取濃硝酸的過程說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

  B．催化氧化法制取NO過程中，升高溫度，可以增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)

  C．反應(yīng)中每消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況） NH3可放出熱量226.45kJ

  D．4mol NH3（g）和5mol O2（g）所含能量總和比4mol NO（g）和6mol H2O（g）的總能量小
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 5．TiO₂的“納米材料“有廣泛的應(yīng)用，工業(yè)上可利用TiCl₄制取。TiCl₄熔點(diǎn)為-25℃，沸點(diǎn)為136.4℃，易溶于有機(jī)溶劑。制取TiO₂的反應(yīng)為：①2FeTiO₃+7Cl₂+3C

  △

  2TiCl₄+2FeCl₃+3CO₂；②TiCl₄+O₂=TiO₂+2Cl₂。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Ti原子核外價(jià)電子排布式為4s2

  B．Cl2、CO2都是含有非極性鍵的非極性分子

  C．TiCl4晶體是離子晶體，配位數(shù)為4

  D．反應(yīng)①每生成1mol FeCl3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol
  組卷：7引用：3難度：0.7

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• 6．Na₂SO₄和焦炭可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某興趣小組對該反應(yīng)及其產(chǎn)物進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)探究。下列說法錯(cuò)誤的是
  （　　）
  

  A．c裝置的主要作用是防倒吸

  B．實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先通入N2再加熱

  C．實(shí)驗(yàn)后a裝置中固體可能會(huì)與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色固體

  D．b處連接的裝置中依次盛放澄清石灰水、品紅溶液、NaOH溶液
  組卷：49引用：2難度：0.5

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二、非選擇題，共4題，共58分。

• 17．葡萄糖酸鋅[Zn（C₆H₁₁O₇）₂]是一種有機(jī)補(bǔ)鋅劑，廣泛應(yīng)用于食藥領(lǐng)域。已知葡萄糖酸鋅能溶于水，易溶于熱水，不溶于乙醇，稍高于100℃即開始分解。某小組由葡萄糖制備葡萄糖酸鋅的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  Ⅰ．制備葡萄糖酸（C₆H₁₂O₇）：60℃水浴下，向一定體積葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略過量，保溫5min。
  Ⅱ．制備葡萄糖酸鈣[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]：將略過量高純CaCO₃粉末緩慢加入上述溶液，在水浴中振蕩，直至無氣泡產(chǎn)生。過濾，冷卻并加入等體積乙醇，產(chǎn)生沉淀。過濾，用乙醇洗滌固體，溶水待用。
  Ⅲ．制備葡萄糖酸鋅粗品：在90℃水浴、攪拌下，向ZnSO₄溶液中分批加入葡萄糖酸鈣溶液。趁熱過濾，向?yàn)V液中加入無水乙醇并冷卻析晶，過濾。
  請回答下列問題：
  （1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （2）步驟Ⅲ中反應(yīng)控溫在90℃的原因?yàn)?

   

  。
  （3）步驟Ⅲ中向?yàn)V液中加入無水乙醇的作用是

   

  。
  （4）高純CaCO₃的制備。請?jiān)O(shè)計(jì)以石灰石（含少量鐵的氧化物，其他雜質(zhì)不考慮）、鹽酸，碳酸銨溶液為原料制備高純碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊將石灰石粉末分批加入稀鹽酸中，至不再有氣泡產(chǎn)生，

   

  ，得到高純CaCO₃。（實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：氨水、H₂O₂溶液、HNO₃溶液、AgNO₃溶液）
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 18．煙氣中SO₂和NO的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。
  （1）采用NaClO₂溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝，在一定濃度的NaClO₂溶液中通入含有SO₂和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K。
  已知：4H⁺+ClO₂^-═4ClO₂+Cl^-+2H₂O；ClO₂氧化性大于NaClO₂。
  ①寫出NaClO₂溶液將NO氧化為NO₃^-的離子方程式：

   

  。
  ②已知脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，原因是除了SO₂和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是

   

  。
  ③當(dāng)調(diào)節(jié)溶液初始pH由7升至12時(shí)，通入煙氣后，NO轉(zhuǎn)化率由100%降為51%，可能的原因是

   

  。
  （2）有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH₃還原為N₂。在釩基催化劑（V₂O₅）作用下的脫硝反應(yīng)機(jī)理如圖1所示。
  ①根據(jù)圖1機(jī)理，NO、NH₃在有氧條件下的總化學(xué)方程式是

   

  。
  ②按上述圖1中NH₃、NO和O₂的比例進(jìn)行催化脫硝反應(yīng)。相同反應(yīng)時(shí)間，NH₃和NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示，200℃后，NO轉(zhuǎn)化率急劇下降的原因是

   

  。
  （3）羥基自由基（HO?）也可以用于脫硫脫硝。圖3表示光催化氧化技術(shù)可生成HO?：光照時(shí)，價(jià)帶失去電子產(chǎn)生有強(qiáng)氧化性的空穴，價(jià)帶上生成HO?；描述產(chǎn)生HO?的另一種過程：

   

  。
  
  組卷：26引用：1難度：0.6

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