2021-2022學年江蘇省南通市海安市高三（上）期初化學試卷

一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合愿意。

• 1．下列有關(guān)我國科技成果的描述正確的是（　?。?/h2>

  A．“嫦娥五號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/label>

  B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是有機高分子材料

  C．港珠澳大橋使用的聚乙烯纖維纜繩，具有質(zhì)量輕、強度大、耐腐蝕等優(yōu)點

  D．我國提出網(wǎng)絡強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅
  組卷：23引用：1難度：0.7

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• 2．NF₃是一種優(yōu)良的蝕刻氣體。HF、F₂均可用于制備NF₃，F(xiàn)₂制備NF₃的反應為：4NH₃+3F₂

  C

  u

  NF₃+3NH₄F。下列說法正確的是（　　）

  A．中子數(shù)為10的氟原子： 19 10 F

  B．HF的電子式：

  C．NF3分子中，氮原子的雜化類型為sp2

  D．電負性：F＞N＞H
  組卷：15引用：1難度：0.3

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• 3．1935年，在中國化學家侯德榜的領(lǐng)導下，中國建成了第一座生產(chǎn)合成氨、硝酸等的聯(lián)合企業(yè)——永利制堿廠。該企業(yè)首先合成氨，氨再經(jīng)鉑銠催化劑催化氧化得到NO，將NO、水和空氣通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化法制取NO的反應為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）ΔH=-905.8kJ/mol。如圖為NH₃的制備，收集及催化氧化實驗，下列說法正確的是（　?。?br />

  A．圖甲裝置除了混合氫氣和氮氣之外還可以干燥氣體及觀察氫氣和氮氣的流速

  B．將氨氣通入圖乙裝置中，錐形瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明氨被直接氧化為NO2

  C．圖丙為實驗室制取氨氣的正確裝置

  D．圖丁裝置可用于實驗室制氨氣的尾氣吸收
  組卷：48引用：1難度：0.7

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• 4．1935年，在中國化學家侯德榜的領(lǐng)導下，中國建成了第一座生產(chǎn)合成氨、硝酸等的聯(lián)合企業(yè)——永利制堿廠。該企業(yè)首先合成氨，氨再經(jīng)鉑銠催化劑催化氧化得到NO，將NO、水和空氣通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化法制取NO的反應為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol。下列關(guān)于工業(yè)上由氨氣制取濃硝酸的過程說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形

  B．催化氧化法制取NO過程中，升高溫度，可以增大該反應的平衡常數(shù)

  C．反應中每消耗22.4L（標準狀況） NH3可放出熱量226.45kJ

  D．4mol NH3（g）和5mol O2（g）所含能量總和比4mol NO（g）和6mol H2O（g）的總能量小
  組卷：14引用：2難度：0.7

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• 5．TiO₂的“納米材料“有廣泛的應用，工業(yè)上可利用TiCl₄制取。TiCl₄熔點為-25℃，沸點為136.4℃，易溶于有機溶劑。制取TiO₂的反應為：①2FeTiO₃+7Cl₂+3C

  △

  2TiCl₄+2FeCl₃+3CO₂；②TiCl₄+O₂=TiO₂+2Cl₂。下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．基態(tài)Ti原子核外價電子排布式為4s2

  B．Cl2、CO2都是含有非極性鍵的非極性分子

  C．TiCl4晶體是離子晶體，配位數(shù)為4

  D．反應①每生成1mol FeCl3轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol
  組卷：7引用：3難度：0.7

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• 6．Na₂SO₄和焦炭可發(fā)生化學反應，某興趣小組對該反應及其產(chǎn)物進行如圖所示實驗探究。下列說法錯誤的是
  （　　）
  

  A．c裝置的主要作用是防倒吸

  B．實驗時，應先通入N2再加熱

  C．實驗后a裝置中固體可能會與稀硫酸反應產(chǎn)生淡黃色固體

  D．b處連接的裝置中依次盛放澄清石灰水、品紅溶液、NaOH溶液
  組卷：48引用：2難度：0.5

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二、非選擇題，共4題，共58分。

• 17．葡萄糖酸鋅[Zn（C₆H₁₁O₇）₂]是一種有機補鋅劑，廣泛應用于食藥領(lǐng)域。已知葡萄糖酸鋅能溶于水，易溶于熱水，不溶于乙醇，稍高于100℃即開始分解。某小組由葡萄糖制備葡萄糖酸鋅的實驗步驟如下：
  Ⅰ．制備葡萄糖酸（C₆H₁₂O₇）：60℃水浴下，向一定體積葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略過量，保溫5min。
  Ⅱ．制備葡萄糖酸鈣[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]：將略過量高純CaCO₃粉末緩慢加入上述溶液，在水浴中振蕩，直至無氣泡產(chǎn)生。過濾，冷卻并加入等體積乙醇，產(chǎn)生沉淀。過濾，用乙醇洗滌固體，溶水待用。
  Ⅲ．制備葡萄糖酸鋅粗品：在90℃水浴、攪拌下，向ZnSO₄溶液中分批加入葡萄糖酸鈣溶液。趁熱過濾，向濾液中加入無水乙醇并冷卻析晶，過濾。
  請回答下列問題：
  （1）步驟Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  （2）步驟Ⅲ中反應控溫在90℃的原因為

   

  。
  （3）步驟Ⅲ中向濾液中加入無水乙醇的作用是

   

  。
  （4）高純CaCO₃的制備。請設(shè)計以石灰石（含少量鐵的氧化物，其他雜質(zhì)不考慮）、鹽酸，碳酸銨溶液為原料制備高純碳酸鈣的實驗方案：邊攪拌邊將石灰石粉末分批加入稀鹽酸中，至不再有氣泡產(chǎn)生，

   

  ，得到高純CaCO₃。（實驗中須使用的試劑有：氨水、H₂O₂溶液、HNO₃溶液、AgNO₃溶液）
  組卷：6引用：1難度：0.7

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• 18．煙氣中SO₂和NO的轉(zhuǎn)化和綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。
  （1）采用NaClO₂溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，在一定濃度的NaClO₂溶液中通入含有SO₂和NO的煙氣，反應溫度為323K。
  已知：4H⁺+ClO₂^-═4ClO₂+Cl^-+2H₂O；ClO₂氧化性大于NaClO₂。
  ①寫出NaClO₂溶液將NO氧化為NO₃^-的離子方程式：

   

  。
  ②已知脫硫反應速率大于脫硝反應速率，原因是除了SO₂和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是

   

  。
  ③當調(diào)節(jié)溶液初始pH由7升至12時，通入煙氣后，NO轉(zhuǎn)化率由100%降為51%，可能的原因是

   

  。
  （2）有氧條件下，NO在催化劑作用下可被NH₃還原為N₂。在釩基催化劑（V₂O₅）作用下的脫硝反應機理如圖1所示。
  ①根據(jù)圖1機理，NO、NH₃在有氧條件下的總化學方程式是

   

  。
  ②按上述圖1中NH₃、NO和O₂的比例進行催化脫硝反應。相同反應時間，NH₃和NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示，200℃后，NO轉(zhuǎn)化率急劇下降的原因是

   

  。
  （3）羥基自由基（HO?）也可以用于脫硫脫硝。圖3表示光催化氧化技術(shù)可生成HO?：光照時，價帶失去電子產(chǎn)生有強氧化性的空穴，價帶上生成HO?；描述產(chǎn)生HO?的另一種過程：

   

  。
  
  組卷：26引用：1難度：0.6

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