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2022-2023學(xué)年貴州省貴陽市清華中學(xué)高二(上)月考化學(xué)試卷(11月份)

發(fā)布:2024/9/22 3:0:20

一、選擇題(14小題,每小題3分,共42分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)

  • 1.核酸檢測(cè)管中浸泡咽拭子的紅色溶液是加入了酚紅鈉鹽指示劑(變色pH如圖)的病毒保存液。如果該試樣因非必要細(xì)菌增殖而變質(zhì)(已知細(xì)菌繁殖會(huì)產(chǎn)生CO2;飽和碳酸濃度為0.03mol?L-1;lg6=0.78),核酸檢測(cè)管中溶液變質(zhì)后最不可能表現(xiàn)出什么顏色( ?。?br />菁優(yōu)網(wǎng)

    組卷:6引用:1難度:0.5
  • 2.為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是( ?。?/h2>

    組卷:16引用:3難度:0.9
  • 3.已知:Ag2SO4微溶于水,Ag2SO3難溶于水。對(duì)Ag2SO3飽和溶液改變下列條件,可使
    c
    SO
    2
    -
    3
    減小,同時(shí)c(Ag+)增大的是( ?。?/h2>

    組卷:1引用:1難度:0.7
  • 4.室溫下,往0.001mol?L-1的氨水中滴入幾滴酚酞試液時(shí),溶液呈現(xiàn)粉紅色。現(xiàn)采取下列措施,其中能使滴有酚酞的氨水溶液顏色變淺的是( ?。?/h2>

    組卷:244引用:3難度:0.6
  • 5.下列方程式書寫正確的是(  )

    組卷:5引用:1難度:0.5
  • 菁優(yōu)網(wǎng)6.在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系。下列說法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:3引用:1難度:0.6

第Ⅱ卷;非選擇題(共58分)

  • 18.電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度大小的量,已知部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示,請(qǐng)回答下列有關(guān)問題.
    化學(xué)式 電離平衡常數(shù)(25℃)
    HClO Ka=3.0×10-8
    CH3COOH Ka=1.8×10-5
    H2CO3 Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11
    H2C2O4 Ka1=5.6×10-2、Ka2=1.5×10-4
    NH3?H2O Kb=1.8×10-5
    (1)向一定濃度的Na2CO3溶液滴入酚酞的現(xiàn)象為
     
    ,請(qǐng)用離子方程式解釋原因:
     

    (2)25℃時(shí),等濃度的①NaClO溶液,②Na2CO3溶液,③CH3COONa溶液,三種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)?
     
    (用序號(hào)表示).
    (3)下列微粒可以大量共存的是
     

    A.
    CO
    2
    -
    3
    、CH3COOH
    B.
    HCO
    -
    3
    、HClO
    C.H2CO3、ClO-
    D.H2C2O4
    HCO
    -
    3

    (4)體積均為10mL、pH=2的醋酸溶液與某一元酸a分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖:菁優(yōu)網(wǎng)
    在體積、pH均相同的CH3COOH與某一元酸a中加入足量的鋅,生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積大小關(guān)系:CH3COOH
     
    某酸a(填“>”、“<”或“=”).
    (5)高氯酸、硫酸的酸性不同,但在水溶液中難于區(qū)分他們的酸性強(qiáng)弱,因?yàn)槎咴谒芤褐芯耆婋x,但是在冰醋酸中能夠區(qū)分,已知硫酸在冰醋酸中部分電離,請(qǐng)寫出硫酸在冰醋酸中的電離方程式:
     

    組卷:6引用:1難度:0.6
  • 19.高品質(zhì)MnO2可用于生產(chǎn)鋰離子電池正極材料錳酸鋰.以軟錳礦與黃鐵礦為主要原料采用“兩礦一步浸出法”制備高品質(zhì)MnO2的某工藝流程如圖所示:
    菁優(yōu)網(wǎng)
    已知:①軟錳礦與黃鐵礦的主要成分為MnO2、FeS2,還含少量FeO、Fe2O3、MgO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì);
    ②該工藝條件下,相關(guān)金屬離子完全形成氫氧化物沉淀的pH如下:
    金屬離子 Fe2+ Fe3+ Mn2+ Mg2+ Al3+
    開始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4
    沉淀完全(c=1.0×10-5mol?L-1)的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7
    回答下列問題:
    (1)“配礦”過程中,將軟錳礦與黃鐵礦粉碎混勻的目的是
     

    (2)“酸浸”操作中需先后分批加入H2SO4、H2O2.加入H2SO4后發(fā)生酸浸過程的主要反應(yīng)離子方程式為2FeS2+3MnO2+12H+═2Fe3++3Mn2++4S↓+6H2O,2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O.
    ①已知濾渣1的主要成分為S、SiO2等,其附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻,此時(shí)加入H2O2,利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣泡可破除該不利影響.分析導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是
     

    ②礦粉顆粒表面附著物被破除后,H2O2可繼續(xù)與MnO2在酸性條件下反應(yīng),產(chǎn)生更多Mn2+,并伴有氣體生成,該反應(yīng)的離子方程式是
     

    ③H2O2除上述作用外,還可以將溶液中未與MnO2反應(yīng)的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,其目的是:
     

    (3)“調(diào)pH”時(shí)調(diào)節(jié)溶液pH范圍為4.7~6.0,此時(shí)“濾渣2”的主要成分為
     
    (填化學(xué)式).
    (4)“用NH4F除雜”時(shí),溶液體系中的Ca2+和Mg2+形成氟化物沉淀.若沉淀后上層清液中c(F-)=c(F2)=0.05mol/L,則
    c
    C
    a
    2
    +
    c
    M
    g
    2
    +
    =
     
    [已知Ksp(MgF2)=5.0×10-11,Ksp(CaF2)=2.5×10-9].

    組卷:9引用:1難度:0.4
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