2023年江西省吉安市井岡山市寧岡中學(xué)高考化學(xué)一模試卷
發(fā)布：2024/12/6 16:30:8
一、單選題（每題3分，共45分）
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1．下列說法不正確的是（ ?。?/h2>
組卷：25引用：2難度：0.8 -
2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ?。?/h2>
組卷：58引用：2難度：0.8 -
3．鋰碘電池可用于心臟起搏器，電池反應(yīng)可簡化為：2Li+I2═2LiI。電池工作時，下列說法正確的是（ ）
組卷：111引用：2難度：0.7 -
4．有機(jī)物R是合成某藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖
，下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：46引用：3難度：0.5 -
5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：54引用：2難度：0.7 -
6．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ?。?/h2>
組卷：67引用：2難度：0.5
二、填空題（共4題，共55分，除標(biāo)注外，每題1分）
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18．碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：
第一步：①I2（g）?2I?（g）△H1（快速平衡，可近似認(rèn)為后續(xù)步驟不影響第一步的平衡）
第二步：②I?（g）+N2O（g）?N2（g）+IO?（g）△H2
第三步：IO?（g）+N2O（g）?N2（g）+O2（g）+I?（g）△H3（快反應(yīng)）
第四步：④2I?（g）?I2（g）△H4（快反應(yīng)）
（1）N2O的分解反應(yīng)：2N2O（g）?2N2（g）+O2（g）△H=。
（2）在此反應(yīng)歷程中，活化能最大的步驟是第步。
（3）以下說法正確的有。
A．一定溫度下，第一步基元反應(yīng)的正反應(yīng)速率與c（I2）成正比
B．第一步反應(yīng)的△H1＞0
C．碘單質(zhì)在反應(yīng)中做催化劑
D．可近似認(rèn)為，當(dāng)?shù)诙教幱谄胶鈶B(tài)時，第三步也處于平衡態(tài)
（4）從反應(yīng)原理的角度分析，反應(yīng)過程中IO?濃度低的原因是。
（5）實驗表明，含碘時N2O分解總反應(yīng)的正反應(yīng)速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為：），v正=k1?c（N2O）?c（I?）=k2?c（N2O）?[c（I2）]n（k1、k2為速率常數(shù)，只受溫度影響）。則n=。
（6）在一定溫度下，向剛性容器中投入1molN2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，再投入1molN2O，重新平衡后N2O的轉(zhuǎn)化率（填“變大”、“變小”、“不變”）。
（7）不加催化劑時，N2O也能發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O（g）?2N2（g）+O2（g），若反應(yīng)速率與相關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系為：v正=k正?c2（N2O），v逆=k逆?c2（N2）?c（O2）（k正、k逆為速率常數(shù)，只受溫度影響），如圖中縱坐標(biāo)為該反應(yīng)的正反應(yīng)速率常數(shù)或逆反應(yīng)速率常數(shù)的負(fù)對數(shù)，橫坐標(biāo)為溫度的倒數(shù)。
①正反應(yīng)為熱反應(yīng)。
②T1溫度下某平衡體系中N2O和N2的物質(zhì)的量濃度均為1mol/L。保持體積不變，升溫至T2，重新平衡后O2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，此時N2的物質(zhì)的量濃度為mol/L，代數(shù)式1gk正-1gk逆=（列式即可，不必化簡）。組卷：28引用：1難度：0.7 -
19．化合物H是合成藥物的一種中間體，其合成路線如圖：
請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為，H中的含氧官能團(tuán)名稱為。
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為。
（3）寫出G→H的反應(yīng)類型為。
（4）寫出由C生成D的化學(xué)方程式為。
（5）化合物C的同分異構(gòu)體中，含有羧基的芳香化合物共有種（不含立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為（任寫一種）。組卷：13引用：1難度：0.3