2022-2023學(xué)年浙江省寧波市北侖中學(xué)高二（下）期初化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）
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1．下列溶液因水解而呈酸性的是（ ?。?/h2>
組卷：19引用：2難度：0.7 -
2．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ?。?/h2>
組卷：10引用：1難度：0.6 -
3．下列能級軌道數(shù)為5的是（ ?。?/h2>
組卷：62引用：4難度：0.7 -
4．Al原子核外電子的空間運(yùn)動狀態(tài)有（ ?。?/h2>
組卷：74引用：1難度：0.8 -
5．以下含有非極性鍵的是（ ）
組卷：92引用：1難度：0.9 -
6．以下屬于非極性分子的是（ ?。?/h2>
組卷：45引用：1難度：0.6 -
7．金屬銅位于元素周期表的（ ?。?/h2>
組卷：11引用：1難度：0.9 -
8．下列離子能與HCO3-在溶液中大量共存的是（ ?。?/h2>
組卷：14引用：1難度：0.7 -
9．將下列物質(zhì)的水溶液在空氣中蒸干后充分灼燒，最終能得到該溶質(zhì)固體的是（ ?。?/h2>
組卷：28引用：2難度：0.7 -
10．常溫下，0.02mol/L100mL氫氧化鋇和同濃度同體積的鹽酸混合后的pH值是（ ）
組卷：51引用：1難度：0.7
二、非選擇題（共50分，所有答案均填在答題紙上。）
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29．亞氯酸鈉（NaClO2）有強(qiáng)氧化性，是重要的漂白劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定樣品中的亞氯酸鈉的純度。已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
步驟一：準(zhǔn)確稱取2.50g樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得混合溶液稀釋成250mL待測溶液。
步驟二：量取25.00mL待測溶液置于錐形瓶中，并滴加幾滴指示劑于溶液中。
步驟三：用0.5000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，再平行進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積如下表所示。
（1）寫出步驟一中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 。實(shí)驗(yàn)編號 待測液體體積/mL 消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積/mL 1 25.00 16.05 2 25.00 15.95 3 25.00 16.00 4 25.00 17.00
（2）量取待測液25.00mL于錐形瓶中時(shí)，需要使用的玻璃儀器是。
（3）滴定過程需要加入的指示劑是，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。
（4）計(jì)算該樣品中亞氯酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。
（5）下列操作中，可能使所測樣品純度偏高的是。
A.使用的錐形瓶用蒸餾水洗干凈后未烘干
B.盛放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C.用滴定管量取待測液時(shí)，未用待測液潤洗滴定管
D.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定時(shí)，滴定前平視刻度線，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視刻度線組卷：2引用：1難度：0.5 -
30．乙醇水蒸氣重整制氫是制備氫氣的常用方法，體系中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ.C2H5OH（g）+H2O（g）=2CO（g）+4H2（g）△H1
Ⅱ.C2H5OH（g）+3H2O（g）=2CO2（g）+6H2（g）△H2=+173kJ?mol-1
Ⅲ.CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
Ⅳ.C2H5OH（g）+2H2（g）=2CH4（g）+H2O（g）△H4=-156.2kJ?mol-1
（1）△H1=kJ?mol-1。
（2）壓強(qiáng)為100kPa的條件下，圖1是平衡時(shí)體系中各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系，圖2是H2的平衡產(chǎn)率與溫度及起始時(shí)的關(guān)系。n（H2O）n（C2H5OH）
①圖1中c線對應(yīng)的產(chǎn)物為（填“CO2”、“H2”或“CH4”）。
②圖2中B點(diǎn)H2的產(chǎn)率與A點(diǎn)相等的原因是。
（3）反應(yīng)溫度T℃、0.1MPa的恒壓密閉容器中，充入1molCH3CH2OH（g）和xmolH2O（g），若只發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH（g）+3H2O（g）?2CO2（g）+6H2（g），平衡時(shí)，乙醇轉(zhuǎn)化率為α，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（列出計(jì)算式即可）。
（4）選擇合適的催化劑能夠加快反應(yīng)的速率，請?jiān)谠谌鐖D畫出上述反應(yīng)Ⅰ.C2H5OH（g）+H2O（g）=2CO（g）+4H2（g）不使用催化劑和使用催化劑反應(yīng)過程中體系能量的變化圖。
組卷：11引用：1難度：0.5