2022-2023學(xué)年北京市順義區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。

• 1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?br />

  A	B	C	D
  堿性鋅錳電池	鋰電池	太陽能熱水器	燃?xì)庠?/td>

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：17引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）

  A．NaCl

  B．H2CO3

  C．CH3COOH

  D．NH3?H2O
  組卷：12引用：1難度：0.7

  解析

• 3．常溫下，下列溶液的pH＞7的是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3

  B．HCl

  C．NaCl

  D．NH4Cl
  組卷：20引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列措施是為了增大化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

  A．用鋅粒代替鎂粉制備氫氣

  B．將食物放進(jìn)冰箱避免變質(zhì)

  C．工業(yè)合成氨時(shí)加入催化劑

  D．自行車車架鍍漆避免生銹
  組卷：65引用：3難度：0.7

  解析

• 5．一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C₂H₆（g）?C₂H₄（g）+H₂（g）ΔH＞0。達(dá)平衡后升高反應(yīng)溫度，下列敘述不正確的是（　?。?/h2>

  A．正、逆反應(yīng)速率都增大	B．平衡向逆反應(yīng)方向移動
  C．C2H6的轉(zhuǎn)化率增大	D．化學(xué)平衡常數(shù)增大
  組卷：59引用：3難度：0.5

  解析

• 6．一定溫度下，在定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

  催化劑

  CO₂（g）+H₂（g）。下列能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．體系壓強(qiáng)不再變化

  B．CO的濃度不再變化

  C．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不再變化

  D．生成的CO2與消耗的CO物質(zhì)的量比為1：1
  組卷：103引用：3難度：0.5

  解析

二、解答題（共5小題，滿分58分）

• 18．電鍍廠排放的廢水中含有大量毒性較強(qiáng)的Cr₂O₇^2-，可將其轉(zhuǎn)化為BaCrO₄、Cr（OH）₃等難溶物，從體系中分離而除去。
  已知：i.Cr₂O₇^2-的氧化性強(qiáng)于CrO₄^2-，且Cr₂O₇^2-能夠水解產(chǎn)生CrO₄^2-；
  ii.K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10；
  iii.根據(jù)國家標(biāo)準(zhǔn)，水中含有的CrO₄^2-濃度在5.0×10^-7mol/L以下才能排放。
  Ⅰ.直接沉淀法：將Cr₂O₇^2-、CrO₄^2-與Ba²⁺反應(yīng)直接生成難溶物BaCrO₄，從體系中分離。
  （1）Cr₂O₇^2-水解產(chǎn)生CrO₄^2-的離子方程式是

   

  。
  （2）加入可溶性鋇鹽時(shí)，廢水中Ba²⁺的濃度應(yīng)大于

   

  mol?L^-1，處理后的水才能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)。
  Ⅱ.還原沉淀法：利用還原沉淀法除去廢水中的Cr₂O₇^2-，工業(yè)流程如圖。
  
  （1）調(diào)節(jié)池中需加酸的目的是

   

  。
  （2）在反應(yīng)槽中使用Na₂SO₃為還原劑時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

   

  。
  Ⅲ.電解法：采用電解法處理含Cr₂O₇^2-的酸性廢水時(shí)，使用耐酸電解槽，用鐵板作陰、陽極，槽內(nèi)盛放含鉻廢水。工作時(shí)Cr₂O₇^2-在陽極區(qū)被還原成為Cr³⁺，在陰極區(qū)生成Cr（OH）₃沉淀除去，工作原理如圖。
  
  （1）B極與外接電源

   

  （填正極、負(fù)極）相連。
  （2）電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式是

   

  。
  （3）Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺的離子方程式是

   

  。
  組卷：24引用：1難度：0.9

  解析

• 19．某小組探究硝酸銀與碘化鉀的反應(yīng)。
  實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向盛有1mL1.0mol?L^-1AgNO₃溶液的試管中，加入1mL1.0mol?L^-1KI溶液，振蕩試管，產(chǎn)生黃色沉淀，然后向其中滴入淀粉溶液，溶液無明顯變化。
  （1）①常溫下，1.0mol?L^-1AgNO₃溶液中，c（H⁺）

   

  c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）。
  ②發(fā)生反應(yīng)生成黃色沉淀的離子方程式是

   

  。
  （2）小組同學(xué)依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，反應(yīng)產(chǎn)物中可能存在Ag。依據(jù)是

   

  。
  （3）經(jīng)檢驗(yàn)，黃色沉淀中不含Ag。小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅰ證實(shí)了AgNO₃溶液與KI溶液可以發(fā)生反應(yīng)得到Ag。裝置如圖。
  
  ①甲溶液是

   

  。
  ②該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是

   

  。（該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.87×10⁸）。
  （4）結(jié)合實(shí)驗(yàn)及數(shù)據(jù)，推測實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成黃色沉淀而沒有產(chǎn)生Ag的原因

   

  。
  組卷：21引用：1難度：0.5

  解析