2021年湖北省十一校聯(lián)考高考化學第二次聯(lián)考試卷（3月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。

• 1．化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．我國成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運輸疫苗，以防止蛋白質變性

  B．北斗衛(wèi)星導航系統(tǒng)由中國自主研發(fā)、獨立運行，其所用芯片的主要成分為SiO2

  C．5G技術的發(fā)展，推動了第三代半導體材料氮化鎵等的應用，鎵為門捷列夫所預測的“類鋁”元素

  D．石墨烯液冷散熱技術系我國華為公司首創(chuàng)，所使用材料石墨烯是一種二維碳納米材料
  組卷：64引用：5難度：0.7

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• 2．下列化學用語表示錯誤的是（　?。?/h2>

  A．甲烷的比例模型：

  B．苯分子的實驗式：CH

  C．溴乙烷的電子式：

  D．聚氯乙烯的鏈節(jié)：CH2=CHCl
  組卷：17引用：2難度：0.8

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• 3．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（　?。?img alt src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/202103/245/2cd474dc.png" style="vertical-align:middle" />

  A．實驗室用裝置①制取蒸餾水

  B．向分液漏斗中加適量水，關閉b、打開a,檢查裝置②的氣密性

  C．用裝置③蒸干FeCl3溶液制備無水FeCl3固體

  D．裝置④可用于干燥并收集SO2氣體
  組卷：27引用：1難度：0.5

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• 4．下列說法錯誤的是（　　）

  A．水汽化和水分解的變化過程中，都需要破壞共價鍵

  B．CaC2、Na2O2晶體中的陰、陽離子個數(shù)比分別為1：1、1：2

  C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子

  D．區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學方法是X-射線衍射法
  組卷：42引用：1難度：0.7

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• 5．下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是（　?。?/h2>

  A．鋁熱反應

  B．皂化反應

  C．銀鏡反應

  D．置換反應
  組卷：13引用：1難度：0.8

  解析

• 6．醋酸纖維是以醋酸和纖維素為原料制得的人造纖維，因具有彈性好、不易起皺、酷似真絲等優(yōu)點，是目前市場上廣泛采用的一種服裝面料。下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．纖維素和淀粉的化學式相同，它們互為同分異構體

  B．纖維素和淀粉水解，其最終產物不相同

  C．[（C6H7O2）（OOCCH3）3]n--三醋酸纖維素屬于酯類化合物

  D．三醋酸纖維素比二醋酸纖維素吸濕性更好
  組卷：84引用：3難度：0.6

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．煤的綜合利用包括煤的干餾、煤的氣化、煤的液化等。煤的氣化用于生產各種氣體燃料，有利于提高煤的利用效率和環(huán)境保護，以水煤氣為原料可以得到多種有機物；煤的液化產品將替代目前的石油，最常見的液化方法是煤生產CH₃OH，CH₃OH對優(yōu)化終端能源結構具有重要的戰(zhàn)略意義。
  （1）煤的直接甲烷化反應為C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）△H=-75.6kJ?mol^-1，在不同含金催化劑條件下的反應歷程如圖所示。
  
  催化煤的直接甲烷化效果較好的催化劑是

   

  （填“AuF”或“AuPF₃⁺”），該反應在

   

  （填“高溫”或“低溫”）下自發(fā)進行。
  （2）煤的液化可以合成甲醇。已知“氣化”：C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₁=+90.1kJ?mol^-1
  催化液化Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-49.0kJ?mol^-1
  催化液化Ⅱ：CO₂（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）+

  1

  2

  O₂（g）△H₃=akJ?mol^-1
  則反應C（s）+H₂O（g）+H₂（g）═CH₃OH（g）△H=

   

  kJ?mol^-1
  （3）一定溫度時，以水煤氣為原料合成甲醇的反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)為K_p=4.80×10^-2kPa^-2，向恒容容器中充入2mol H₂和1mol CO，反應達平衡狀態(tài)時，甲醇的分壓p（CH₃OH）=3.0kPa,則平衡時，混合氣體中CH₃OH的物質的量分數(shù)為

   

  %。（計算結果保留一位小數(shù)，K_p是用平衡分壓代替平衡濃度所得的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）
  （4）燃煤煙氣脫硫的方法有多種。其中有種方法是用氨水將SO₂轉化為NH₄HSO₃，再氧化成（NH₄）₂SO₄。
  已知常溫下亞硫酸的電離常數(shù)K_a1=1.5×10^-2，K_a2=1.0×10^-7，一水合氨的電離常數(shù)為K_b=1.8×10^-7。
  ①向混合液中通空氣氧化的離子反應方程式：

   

  。
  ②關于NH₄HSO₃溶液，下列說法正確的是：

   

  。
  A．NH₄HSO₃溶液呈酸性是因為NH₄HSO₃═NH₄⁺+H⁺+SO₃^2-
  B．NH₄HSO₃溶液中c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）
  C．NH₄HSO₃溶液中c（NH₄⁺）+c（NH₃H₂O）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
  D．NH₄HSO₃溶液中c（HSO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）
  ③常溫下，若溶液中

  c

  （

  S

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  H

  2

  S

  O

  3

  ）

  =0.15時，溶液的pH=

   

  。
  組卷：65引用：1難度：0.3

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• 19．碲是一種重要的戰(zhàn)略稀散元素，被譽為“現(xiàn)代工業(yè)的維生素”，是制造光電、半導體、制冷等元件不可缺少的關鍵材料。大冶有色冶煉廠以銅陽極泥為原料，設計了如下新工藝提取、回收并制備高純碲：
  
  [25℃時，PbSO₄和PbCO₃的K_sp分別為1.6×10^-5（mol?L^-1）²、7.4×10^-14（mol?L^-1）²]
  （1）寫出冶煉廠電解精煉銅的陰極電極反應式

   

  。
  （2）分銅陽極泥（含PbSO₄）與Na₂CO₃混合“濕法球磨”，PbSO₄可轉化為PbCO₃，此反應的化學方程式為。采用“球磨”工藝有利于反應順利進行的原因是

   

  。
  （3）分鉛陽極泥經硫酸化焙燒蒸硒，產生的煙氣中含SeO₂與SO₂。煙氣在低溫區(qū)用水吸收可回收硒，此過程中氧化劑和還原劑物質的量之比為

   

  。
  （4）分硒陽極泥鹽酸浸出液中Te⁴⁺用SO₂還原可以得到單質碲，發(fā)生反應的方程式為：SO₂+H₂O═H₂SO₃、

   

  。研究表明，Cl^-離子濃度為0.1mol?L^-1時的活化能比Cl^-離子濃度為0.3mol?L^-1時的活化能大，說明較高濃度Cl^-可作該反應的

   

  。
  （5）整個工藝路線中可以循環(huán)利用的物質有（填化學式）

   

  、

   

  。
  組卷：26引用：2難度：0.6

  解析