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2021-2022學(xué)年四川省成都七中高三（上）第一次診斷化學(xué)試卷

發(fā)布：2024/4/20 14:35:0

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A．我國(guó)成功研制出多款新冠疫苗，采用冷鏈運(yùn)輸疫苗，以防止蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析

B．缺鐵性貧血可以服用亞鐵鹽的藥劑來(lái)進(jìn)行治療

C．“谷雨種甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖

D．石油分餾可直接獲得乙烯、丙烯和丁二烯等產(chǎn)品

組卷：17引用：2難度：0.7

解析

2．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　?。?/h2>

A．常溫下，45gCH₃CH（OH）COOH（乳酸）和CH₃COOH（醋酸）的混合物中含有的原子數(shù)為6N_A

B．14.4g²⁸Si₃¹⁵N₄中含質(zhì)子的數(shù)目為7N_A

C．將含1molFeCl₃的飽和溶液制成膠體，所含膠粒數(shù)目小于1N_A

D．常溫下，在密閉容器中將2molNO與1molO₂充分混合，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)為2N_A

組卷：11引用：2難度：0.9

解析

3．香菇是含煙酸較高的食物，煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

A．其六元環(huán)上的二氯代物的種類(lèi)與苯相同

B．煙酸分子中所有的原子可以處于同一平面

C．煙酸與硝基苯互為同分異構(gòu)體

D．煙酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

組卷：3引用：1難度：0.7

解析

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二、解答題（共3小題，滿分43分）

10．含氮化合物在生活、生產(chǎn)、研究領(lǐng)域至關(guān)重要?；卮鹣铝袉?wèn)題：
已知：
Ⅰ．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ?mol^-1
Ⅱ．N₂（g）+O₂（g）??2NO（g）△H₂=+180.5kJ?mol^-1
Ⅲ．2H₂（g）+2NO（g）??N₂（g）+2H₂O（g）
（1）反應(yīng)Ⅲ的正反應(yīng)活化能為E_akJ?mol^-1，則逆反應(yīng)活化能為

kJ?mol^-1（用含E_a的式子表示）。
（2）我國(guó)學(xué)者在剛性容器中按投料比
n
（
H
2
）
n
（
NO
）
=1發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，不同催化劑條件下，反應(yīng)相同時(shí)間測(cè)得NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，如圖1。

①下列能夠說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

。（填標(biāo)號(hào)）
A．2v_逆（NO）=v_正（N₂）
B．混合氣體的密度不再變化
C．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
②使用催化劑乙時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的可能原因是

。
③研究表明該反應(yīng)v=kc^m（H₂）c²（NO），其中k為速率常數(shù)，與溫度、活化能有關(guān)。T₁℃的初始速率為v₀，當(dāng)H₂轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，反應(yīng)速率為
v
0
8
，由此可知m=

。設(shè)此時(shí)反應(yīng)的活化能為E_a′，不同溫度T₁、T₂條件下對(duì)應(yīng)的速率常數(shù)分別為k₁、k₂，存在關(guān)系：lg
k
2
k
1
=-
E
a
′
2
.
303
R
（
1
T
2
-
1
T
1
）（R為常數(shù)）。據(jù)此推測(cè)：活化能越大，升高溫度，速率常數(shù)增大倍數(shù)

。（填“越大”、“越小”或“不變”）
（3）氨氣可還原氮氧化物，工業(yè)上常利用反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0合成氨氣，在30MPa、不同物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（75%的H₂和25%的N₂；67.5%的H₂、22.5%的N₂和10%的惰性氣體）條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得平衡時(shí)，NH₃體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2。
①物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為75%的H₂和25%的N₂對(duì)應(yīng)的曲線是

。（填“a”或“b”）
②M點(diǎn)，該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p=

（MPa）^-2（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
組卷：76引用：4難度：0.5
解析

三、【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（共1小題，滿分15分）

11．Cu-Mn-Al合金為磁性形狀記憶合金材料之一，是制作逆變器和微電子機(jī)械系統(tǒng)的重要材料。
（1）基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為

。下列狀態(tài)的鋁中，最外層電離出一個(gè)電子所需要能量最小的是

（填標(biāo)號(hào)）。

（2）CuSO₄在堿性條件下加入雙縮脲HN（CONH₂）₂生成紫色物質(zhì)，該物質(zhì)為-2價(jià)的配位陰離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該反應(yīng)原理在化學(xué)上可以用于檢驗(yàn)蛋白質(zhì)。

該離子中非金屬元素的電負(fù)性最大的為

。1mol該離子含有配位鍵的數(shù)目為

NA。
（3）利用單質(zhì)Cu和液態(tài)N₂O₄反應(yīng)成功制備了無(wú)水Cu（NO₃）₂。
NO
-
3
中的 N 原子的雜化類(lèi)型為

，空間構(gòu)型為

，寫(xiě)出一種
NO
-
3
的等電子體

。
（4）已知AlF₃熔點(diǎn)為1040℃，AlCl₃的熔點(diǎn)為194℃分析其差異的原因

。
（5）Cu-Mn-Al合金的晶胞如圖a所示，該晶胞可視為Mn、Al位于Cu形成的立方體體心位置，圖b是沿立方格子對(duì)角面取得的截圖，其中Al原子與相鄰Cu原子相切。
①該合金的化學(xué)式為

。
②已知r（Cu）≈r（Mn）≈127pm,r（Al）=143pm,則Cu原子之間的最短核間距為

pm。
③該晶體的密度為

g?cm^-3（列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）。
組卷：20引用：2難度：0.5
解析