2022-2023學年廣西欽州四中高二（上）期中化學試卷
發(fā)布：2024/10/20 2:0:1
一、單選題（25×2=50）
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1．一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）。反應過程中的部分數據如表所示，下列說法正確的是（ ）
n/mol
t/min
n（N2）
n（H2）
n（NH3）0 a 24 0 5 13 6 10 12 15 8 組卷：39引用：3難度：0.5 -
2．用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果設計如下對比實驗探究溫度、濃度、pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示。
下列說法不正確的是（ ?。?/h2>實驗編號 溫度/℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 組卷：3難度：0.5 -
3．900℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應：
一段時間后，反應達到平衡，反應過程中測定的部分數據如表所示，下列說法正確的是（ ）時間/min 0 10 20 30 40 n（乙苯）/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n（苯乙烯）/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 組卷：32引用：3難度：0.5 -
4．已知反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H的能量變化如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：28引用：9難度：0.7 -
5．關于一定條件下的化學平衡H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，下列說法正確的是（ ）
組卷：203引用：12難度：0.5 -
6．我國科學家實現了在銅催化劑條件下將DMF[（CH3）2NCHO]轉化為三甲胺[N（CH3）3]．計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示，下列說法正確的是（ ）
組卷：101難度：0.6 -
7．對于反應：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ?mol-1，溫度不同 （T2＞T1）其他條件相同時，下列圖象正確的是（ ）
組卷：360引用：28難度：0.9 -
8．下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
組卷：41引用：11難度：0.7 -
9．溫度為T℃向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1mol NO2，發(fā)生反應：2C（s）+2NO2（g）?N2（g）+2CO2（g）反應相同時間，測得各容器中NO2的轉化率與容器體積的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ?。?/h2>組卷：201引用：4難度：0.3 -
10．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） ΔH＜0反應達到平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖像與條件變化一致的是（ ?。?br />
A．升高溫度 B．增大N2濃度 C．改變壓強 D．加入催化劑 
組卷：32引用：4難度：0.5
四、簡答題（共20分）
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30．習近平總書記在世界領導人氣候峰會上指出，中國將在2030年前實現“碳達峰”、2060年前實現“碳中和”。這是中國基于推動構建人類命運共同體的責任擔當和實現可持續(xù)發(fā)展的內在要求作出的重大戰(zhàn)略決策。因此CO2的捕集、創(chuàng)新利用與封存成為科學家研究的重要課題。
Ⅰ.最近有科學家提出“綠色自由”構想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌！熬G色自由”構想技術流程如圖：
已知：
（1）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收（空氣從吸收池底部進入，溶液從頂部噴淋），其目的是化學鍵 H-H C-O C=O H-O C-H 鍵能/（kJ?mol-1 436 326 803 464 414 。
寫出吸收池中反應的化學方程式。
（2）根據上表鍵能寫出合成塔中反應的熱化學方程式。
（3）合成塔中制備甲醇的反應一般認為通過如下步驟來實現：
①CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H2=-90kJ?mol-1
若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現上述反應能量變化的是。
A.
B．
C.
D．
（4）下列物質能作為CO2捕獲劑的是（填標號）。
A．NaOH溶液
B．NH4Cl溶液
C．CH3CH2OH
D．濃氨水
Ⅱ.CO2和H2合成甲烷也是CO2資源化利用的重要方法。
（1）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖1所示，該反應的化學方程式為，反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是。
（2）催化劑的選擇是CO2甲烷化技術的核心。在兩種不同催化劑條件下反應相同時間，測得CO2轉化率隨溫度變化的影響如圖2所示。對比兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應選擇的催化劑是，使用的合適溫度為。組卷：24引用：3難度：0.6 -
31．研究減少CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.6kJ/mol
反應Ⅱ：CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）ΔH2=+23.4kJ/mol
反應Ⅲ：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）ΔH3
（1）反應II在某溫度下的平衡常數為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3（g）和H2O（g），反應到某時刻測得各組分濃度如下：
此時v正物質 CH3OCH3（g） H2O（g） CH3OH（g） 濃度/mol?L-1 1.8 1.8 0.4 v逆（填“＞”、“＜”或“=”），當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分數為%。
（2）恒壓下將CO2和H2按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應I和反應III，在相同的時間段內CH3OH的選擇性和產率隨溫度的變化如圖。
其中：CH3OH的選擇性=×100%CH3OH的物質的量反應的CO2的物質的量
①溫度高于230℃，CH3OH產率隨溫度升高而下降的原因是。
②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是。
A．210℃
B．230℃
C．催化劑CZT
D．催化劑CZ（Zr-1）T
（3）利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。其反應機理如圖所示。
已知：CO和C3H6、C3H8的摩爾燃燒熱ΔH分別為-283?0kJ?mol-1、-2049.0kJ?mol-1、-2217.8kJ?mol-1。298K時，該工藝總反應的熱化學方程式為。
組卷：12引用：2難度：0.6