2018-2019學(xué)年廣東省第二師范學(xué)院番禺附中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共20小題，每題3分，共60分）

• 1．能源問題是人類生存和社會發(fā)展的重要問題，下列關(guān)于能源問題的說法正確的是（　?。?/h2>

  A．氫氣是具有熱值高、無污染等優(yōu)點的燃料

  B．石油作為重要的可再生能源應(yīng)該被盡量地利用

  C．煤燃燒是化學(xué)能只轉(zhuǎn)化為熱能的過程

  D．風(fēng)能是太陽能的一種轉(zhuǎn)換形式，所以風(fēng)能屬于二次能源
  組卷：9引用：1難度：0.3

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• 2．下列不屬于電離方程式的是（　?。?/h2>

  A．2H2O?H3O++OH-

  B．H2O?H++OH-

  C．CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+

  D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
  組卷：17引用：1難度：0.3

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• 3．氫氟酸是弱酸，電離方程式為HF=H⁺+F^-，達到電離平衡的標(biāo)志是（　?。?/h2>

  A．c（H+）=c（F-）

  B．v（電離）=v（形成分子）

  C．溶液顯酸性

  D．單位時間內(nèi)，電離的HF分子數(shù)與生成的F-數(shù)相等
  組卷：37引用：6難度：0.7

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• 4．在溶液的導(dǎo)電性實驗裝置里，分別注入20ml 4mol/L的醋酸和20ml 4mol/L的氨水，燈光明暗程度相似，如果把這兩種溶液混合后再試驗，則（　?。?/h2>

  A．燈光明暗程度不變

  B．燈光變暗

  C．燈光變亮

  D．燈光明暗程度變化不明顯
  組卷：182引用：7難度：0.7

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• 5．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是（　?。?/h2>

  A．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

  B．鋅粒和稀硫酸反應(yīng)

  C．氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)

  D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
  組卷：3引用：1難度：0.5

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• 6．已知反應(yīng)：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
  ②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
  下列結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol

  B．①的反應(yīng)熱為221kJ/mol

  C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱△H為-57.3kJ/mol

  D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量
  組卷：7引用：6難度：0.5

  解析

• 7．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　?。?/h2>

  A．已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

  B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

  C．已知CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+256.6kJ?mol-1，升高反應(yīng)溫度，乙醇的轉(zhuǎn)化率增大

  D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
  組卷：1引用：1難度：0.5

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• 8．不管化學(xué)過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的已知
  H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=Q₁kJ?mol^-1
  C₂H₅OH（g）=C₂H₅OH（l）△H₂=Q₂ kJ?mol^-1
  C₂H₅OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=Q₃kJ?mol^-1
  若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（　?。?/h2>

  A．Q1+Q2+Q3	B．0.5（Q1+Q2+Q3）
  C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3
  組卷：196引用：10難度：0.7

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二、非選擇題（本大題共6小題，共40分）

• 25．在某一容積為2L的密閉容器中，加入0.6mol NH₃，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）ΔH=+93kJ/mol,反應(yīng)中NH₃的變化如圖1所示。
  
  （1）在圖1上作出H₂的變化曲線

   

  。
  （2）根據(jù)如圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，平均速率v（N₂）為

   

  。
  （3）升高溫度，容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將

   

  。（填“增大”“減少”或“不變”）
  （4）如圖2所示，第10分鐘時，若把容器壓縮為1L，則NH₃的變化曲線為

   

  。（填字母）
  組卷：0引用：1難度：0.5

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• 26．研究NO₂、NO、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
  （1）溫度為T、容積為10L的恒容密閉容器中，充入1molCO和0.5molSO₂發(fā)生反應(yīng)：2CO（g）+SO₂（g）?2CO₂（g）+S（g）實驗測得生成的CO₂體積分?jǐn)?shù)（φ）隨著時間的變化曲線如圖所示：
  
  ①達到平衡狀態(tài)時，SO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  。
  ②其它條件保持不變，再向上述平衡體系中充入SO₂（g）、CO（g）、S（g）、CO₂（g）各0.2mol,此時v（正）

   

  v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
  （2）SCR法是工業(yè)上消除氦氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為4NH₃（g）+4NO（g）+O₂（g）?4N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0.在催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：
  
  圖中A點處NO的轉(zhuǎn)化率

   

  （填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；B點之后，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是

   

  。
  A.平衡常數(shù)變大
  B.副反應(yīng)增多
  C.催化劑活性降低
  D.反應(yīng)活化能增大
  （3）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-198kJ.jye.ai^-l是制備硫酸的重要反應(yīng)。在VL恒容密閉容器中充入2molSO₂和1molO₂，在不同條件下進行反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。a和b平衡時，SO₃體積分?jǐn)?shù)較大的是

   

  。
  
  組卷：1引用：1難度：0.5

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