2020-2021學(xué)年安徽省合肥市新東方學(xué)校高二（下）月考化學(xué)試卷（1）0005

一、單選題（共18小題）

• 1．把0.05mol NaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（　?。?br />①自來(lái)水②0.5mol?L^-1鹽酸　③0.5mol?L^-1醋酸  ④0.5mol?L^-1 NH₄Cl溶液．

  A．①②

  B．②④

  C．③④

  D．②③
  組卷：75引用：12難度：0.9

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• 2．在25℃時(shí)，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-13mol?L^-1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是（　　）

  A．該溶液可能呈酸性

  B．該溶液一定呈堿性

  C．該溶液的pH值一定是1

  D．該溶液的pH值不可能為13
  組卷：120引用：14難度：0.9

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• 3．相同溫度、相同物質(zhì)量濃度的四種溶液：①CH₃COONa、②NaHSO₄、③NaCl、④Na₂CO₃按pH值由大到小的順序排列，正確的是（　?。?/h2>

  A．④＞①＞③＞②

  B．①＞④＞③＞②

  C．①＞②＞③＞④

  D．④＞③＞①＞②
  組卷：17引用：6難度：0.7

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• 4．已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．等質(zhì)量的氮?dú)夂鸵谎趸贾?，電子?shù)相同

  B．常溫下1LpH=2的H2C2O4溶液中的H+數(shù)目為0.01NA

  C．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH2Cl2最多可以和0.2NA氯氣反應(yīng)

  D．1mol氫氣與足量碘單質(zhì)反應(yīng)，生成的氫碘鍵小于2NA
  組卷：11引用：1難度：0.8

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• 5．下列說(shuō)法正確且與鹽的水解有關(guān)的是（　　）
  ①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬時(shí)的除銹劑
  ②NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑
  ③草木灰與銨態(tài)氨肥不能混合施用
  ④實(shí)驗(yàn)室中盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
  ⑤加熱蒸發(fā)CuCl₂溶液并灼燒，可得到Cu（OH）₂固體
  ⑥要除去FeCl₃溶液中混有的Fe²⁺，可先通入氧化劑Cl₂，再調(diào)節(jié)溶液的pH

  A．①③⑥

  B．②③④

  C．①④⑤

  D．①②③④
  組卷：133引用：1難度：0.8

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• 6．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka（HCOOH）＞Ka（HF）

  B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c（CH3COO- ）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH- ）

  C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則Ksp（FeS）＞Ksp（CuS）

  D．在1mol?L-1Na2S溶液中，c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=1mol?L-1
  組卷：1184引用：19難度：0.5

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• 7．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　?。?/h2>

  A．NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2O?H3O++S2-

  B．AlCl3水解反應(yīng)：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+

  C．AgCl（s）懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）

  D．BaSO4 的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4?Ba2++SO42-
  組卷：14引用：2難度：0.8

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二、填空題（共3大題）

• 20．某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如圖工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO₄?7H₂O）：
  
  溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
  

  金屬離子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
  開(kāi)始沉淀時(shí)（c=0.01mol?L-1）的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
  沉淀完全時(shí)（c=1.0×10-5mol?L-1）的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

  回答下列問(wèn)題：
  （1）“堿浸”中NaOH的作用除了除去油脂以外，還有

   

  。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

   

  。
  （2）“濾液②”中含有的金屬離子是

   

  。
  （3）“轉(zhuǎn)化”中可替代H₂O₂的物質(zhì)是

   

  。若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即
  ，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為

   

  。
  （4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni（OH）₂的K_sp=

   

  。如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni²⁺濃度為1.0mol?L^-1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是

   

  。
  （5）將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集，循環(huán)使用，其意義是

   

  。
  組卷：10引用：1難度：0.5

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• 21．合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H，據(jù)此回答以下問(wèn)題：
  （1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：
  

  H-H	N-H	N-N	N≡N
  436kJ	391kJ	193kJ	946kJ

  則△H=

   

  。
  （2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時(shí)N₂、H₂分別為0.1mol、0.3mol 時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（p） 如圖所示。
  ①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的順序是

   

  ，其原因是

   

  。
  ②若分別用v_A（N₂）和v_B（N₂）表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則v_A（N₂）

   

  v_B（N₂） （填“＞”、“＜”或“=”）。
  ③若在250℃、p_l條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=

   

  （列出計(jì)算式即可）。
  （3）合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（*表示吸附態(tài)）：
  第一步N₂（g）→2N*；H₂ （g）一2H*（慢反應(yīng)）
  第二步N*+H*=NH*；NH*+H*=NH₂*；NH₂*+H*=NH₃*（快反應(yīng)）
  第三步NH₃*=NH₃（g） （快反應(yīng)）
  比較第一 步反應(yīng)的活化能E₁與第二步反應(yīng)的活化能E₂的大小：E₁

   

  E₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
  （4）H₂NCOONH₄是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一 定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g），能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

   

  （填字號(hào)）。
  ①混合氣體的壓強(qiáng)不變
  ②混合氣體的密度不變
  ③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
  ④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
  ⑤NH₃的體積分?jǐn)?shù)不變
  組卷：50引用：4難度：0.5

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