2021-2022學(xué)年安徽省宿州市靈璧一中高二（上）第二次月考化學(xué)試卷

一、選擇題（共16小題，每小題3分，滿分48分）

• 1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（　?。?/h2>

  A．    硅太陽能電池	B．     鋰離子電池
  C．    太陽能集熱器	D．     燃?xì)庠?/span>
  組卷：276引用：43難度：0.9

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• 2．在298K、100kPa時(shí)，已知：
  2H₂O（g）=O₂（g）+2H₂（g）ΔH₁
  Cl₂（g）+H₂（g）=2HCl（g）ΔH₂
   2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g）ΔH₃
  則下列關(guān)系式正確的是（　?。?/h2>

  A．ΔH3=ΔH1-ΔH2	B．ΔH3=ΔH1-2ΔH2
  C．ΔH3=ΔH1+ΔH2	D．ΔH3=ΔH1+2ΔH2
  組卷：36引用：2難度：0.4

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• 3．“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將太陽能電池電解水技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．下圖為RFC工作原理示意圖（隔膜為質(zhì)子選擇性透過膜），下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O

  B．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，b極產(chǎn)生1.12L 氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

  C．裝置I與裝置II的電解質(zhì)溶液中，氫離子運(yùn)動(dòng)方向相反

  D．RFC系統(tǒng)工作過程中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化
  組卷：46引用：5難度：0.7

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• 4．在恒容密閉容器中發(fā)生N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡后改變某一條件，下列說法不正確的是（　　）

  A．降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)

  B．升高溫度可使N2轉(zhuǎn)化率減小

  C．增加H2的濃度，可提高N2轉(zhuǎn)化率

  D．改用高效催化劑不改變反應(yīng)的平衡常數(shù)
  組卷：21引用：2難度：0.5

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• 5．在3A（g）+B（g）?3C（g）+5D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　?。?/h2>

  A．v（A）=0.5mol/（L?s）	B．v（B）=3mol/（L?min）
  C．v（C）=0.3mol/（L?s）	D．v（D）=1mol/（L?s）
  組卷：110引用：3難度：0.5

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• 6．下列反應(yīng)，其中屬于水解反應(yīng)的是（　　）

  A．NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

  B．HCO3-+H2O═H3O++CO32-

  C．H2SO3?H++HSO3-

  D．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
  組卷：111引用：4難度：0.8

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二、非選擇題

• 19．室溫下，把下列各題的結(jié)果填在橫線上
  （1）0.0005mol/L的氫氧化鋇溶液的pH=

   

  
  （2）pH=4的HNO₃溶液中，水電離出的H⁺的物質(zhì)的量的濃度c（H⁺）=

   

  mol/L
  pH=4的NH₄Cl溶液中，水電離出的H⁺的物質(zhì)的量的濃度c（H⁺）=

   

  mol/L
  （3）pH相同的下列溶液：①鹽酸、②醋酸，分別與足量且表面積相同的鋅片反應(yīng)，反應(yīng)起始時(shí)生成氣體的速率

   

  （選用“①快”或“②快”或“一樣快”或“無法判斷”填寫），最終生成氣體的體積

   

  。（選用“①多”或“②多”或“一樣多”或“無法判斷”填寫）
  （4）用離子方程式表示FeCl₃溶液顯酸性的原因：

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.9

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• 20．描述弱電解質(zhì)電力情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（K_sp）。
  表1
  

  酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
  CH3COOH	1.8×10-5
  HNO2	4.6×10-4
  HCN	5×10-10
  HClO	3×10-8
  NH3?H2O	1.8×10-5

  表2
  

  難（微）溶物	溶度積常數(shù)（Ksp）
  BaSO4	1×10-10
  BaCO3	2.6×10-9
  CaSO4	7×10-5
  CaCO3	5×10-9

  請(qǐng)回答下面問題：
  （1）寫出HCN的電離方程式：

   

  ，HClO的電子式

   

  。
  （2）表1所給的四種酸中，酸性最強(qiáng)的是

   

  （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的電離程度增大且電離常數(shù)改變的操作是

   

  （填字母序號(hào)）。
  A．加少量冰醋酸          B．降低溫度          C．加水稀釋          D．升高溫度          E．加少量的CH₃COONa固體
  （3）CH₃COONH₄的水溶液呈

   

  （選填“酸性”、“中性”或“堿性”），該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是

   

  。
  （4）工業(yè)中常將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃后，再將其制成各種可溶性的鋇鹽（如BaCl₂）。具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO₄粉末，并不斷補(bǔ)充純堿，最后BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃．現(xiàn)有足量BaSO₄懸濁液，在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌，為使SO₄^2-物質(zhì)的量濃度不小于0.02mol?L^-1，則溶液中CO₃^2-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥

   

  mol?L^-1。
  組卷：7引用：2難度：0.6

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