2021-2022學(xué)年甘肅省張掖二中高二(上)期末化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、單選題(每個題只有一個選項,1-10每題2分,11-20每題2.5分,共45分)
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1.下列廚房中的物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是( ?。?/h2>
組卷:64引用:5難度:0.6 -
2.下列溶液一定顯酸性的是( ?。?/h2>
組卷:30引用:4難度:0.7 -
3.在1L0.1mol/LNH4Cl溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是( ?。?/h2>
組卷:20引用:3難度:0.8 -
4.鈹和氯氣反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( ?。?/h2>
組卷:87引用:5難度:0.8 -
5.升高溫度,下列物理量不一定增大的是( ?。?/h2>
組卷:26引用:1難度:0.5 -
6.下列表達(dá)式書寫正確的是( ?。?/h2>
組卷:23引用:4難度:0.9 -
7.下列能用勒夏特列原理解釋的是( ?。?/h2>
組卷:72引用:13難度:0.7 -
8.常溫下,下列溶液中各組離子一定能大量共存的是( ?。?/h2>
組卷:9引用:3難度:0.7
二、填空題
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23.電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。
(1)醋酸是常見的弱酸。
①醋酸在水溶液中的電離方程式為
②下列方法中,可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是
a.滴加少量濃鹽酸
b.微熱溶液
c.加水稀釋
d.加入少量醋酸鈉晶體
(2)實驗室現(xiàn)有醋酸鈉固體,取少量溶于水,溶液呈
(3)常溫下,用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液。
①B點和D點的溶質(zhì)分別是
②圖1中A、B、C、D四點各點對應(yīng)的溶液中水的電離程度大小順序是
(4)常溫下,醋酸水溶液中含碳微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某微粒的濃度占各含碳微??倽舛鹊姆?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖2。
①常溫下,CH3COOH的電離常數(shù)約為
②當(dāng)c(CH3COOH):C(CH3COO-)=4:1的混合溶液,pH≈組卷:25引用:1難度:0.6 -
24.如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答:
(1)儀器A的名稱是
(2)鹽酸的體積讀數(shù):滴定前讀數(shù)為
(3)某實驗小組同學(xué)的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的濃度是實驗編號 待測NaOH溶液的體積(mL) 滴定前鹽酸的體積讀數(shù)(mL) 滴定后鹽酸的體積讀數(shù)(mL) 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 2.21 24.21 3 20.00 1.50 23.48
A用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00mL待測NaOH溶液,并加入2~3滴酚酞;
B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗酸式滴定管2~3次;
C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液,使管內(nèi)無氣泡;
D.取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm;
E.調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度,記下讀數(shù);
F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
最佳的操作步驟的順序是
(5)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
(6)對下列幾種假定情況進(jìn)行討論:“偏低”的是
①裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管,滴定前管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
②取待測液的滴定管,滴定前管尖端沒有氣泡,滴定后有氣泡
③若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗
④標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視組卷:59引用:1難度:0.6